Рассчитайте концентрацию ионов водорода .

[Darina1986]

Значение pH уксусной кислоты = 4,76. Концентрация электролитов (уксусной кислоты) = 0,01 моль/л . Рассчитайте концентрацию ионов водорода, константу ионизации электролита и степень ионизации.

[glhfg]

В 05.11.2023 в 12:50, Darina1986 сказал:

Значение pH уксусной кислоты = 4,76. Концентрация электролитов (уксусной кислоты) = 0,01 моль/л . Рассчитайте концентрацию ионов водорода, константу ионизации электролита и степень ионизации.

pH=-lg([H+]), ответ на первый вопрос уже есть

Распишите константу кислотности через концентрации, равновесная концентрация уксусной кислоты и [H+]^2 вам известна, найдите Ка

Затем распишите константу кислотности через степень диссоциации и вам остаётся выразить эту самую степень диссоциации...

[cty]

В 05.11.2023 в 12:50, Darina1986 сказал:

pH уксусной кислоты = 4,76

Явно ошибка в условии. Не pH, а pK_a.

[glhfg]

В 05.11.2023 в 13:59, cty сказал:

Явно ошибка в условии. Не pH, а pK_a.

С чего бы? И найти при этом саму же константу кислотности? В интернете похожее решали, при концентрации 0.15 М у уксусной кислоты pH был 4,74, а тут соответственно он побольше..

[HE KOT]

В 05.11.2023 в 12:50, Darina1986 сказал:

Значение pH уксусной кислоты = 4,76. Концентрация электролитов (уксусной кислоты) = 0,01 моль/л . Рассчитайте концентрацию ионов водорода, константу ионизации электролита и степень ионизации.

CH3COOH <--> CH3COO(-)+H(+)

K=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]

[H+]=[CH3COO-] = =10^-4.76= 0,000017378

K=0,000017378²/0.01=3.02*10^-8

Степень диссоциации= 0,000017378/0.01= 0,0017378*100%==0.17378%

 

Хорошего дня!

[cty]

В 05.11.2023 в 14:40, glhfg сказал:

И найти при этом саму же константу кислотности?

Типа найти [H⁺] при известном pH норм, а найти K_a при известном pK_a не норм?

В 05.11.2023 в 14:40, glhfg сказал:

В интернете похожее решали, при концентрации 0.15 М у уксусной кислоты pH был 4,74, а тут соответственно он побольше.

Угу, разница концентраций в 15 раз, а pH на 0,02?

4,74, 4,76, 4,75 - pK_a уксусной кислоты из разных источников. Разница в пределах погрешности.

https://ru.wikipedia.org/wiki/Уксусная_кислота

Посчитайте pH 0,01 М и 0,15 М уксусной кислоты.

[HE KOT]

В 05.11.2023 в 15:22, cty сказал:

Типа найти [H⁺] при известном pH норм, а найти K_a при известном pK_a не норм?

Угу, разница концентраций в 15 раз, а pH на 0,02?

4,74, 4,76, 4,75 - pK_a уксусной кислоты из разных источников. Разница в пределах погрешности.

https://ru.wikipedia.org/wiki/Уксусная_кислота

Посчитайте pH 0,01 М и 0,15 М уксусной кислоты.

да он просто включил в себе "гения", ходит до всех докапывается, а сам не пишет свой вариант решения

[cty]

Какая неблагодарная школота. Хотите перекидываться друг с другом неправильными решениями? Пожалуйста, как хотите! Вам указали на ошибку, но нет - все вам готовое подай.

Откройте учебник, найдите разжеванный пример расчета pH слабой кислоты, да подставьте туда числа из (скорректированного) условия этой задачи вместо того, чтобы разводить болтовню здесь!

Изменено 5 Ноября, 2023 в 16:18 пользователем cty

[ash111]

В 05.11.2023 в 14:56, HE KOT сказал:

да он просто включил в себе "гения", ходит до всех докапывается, а сам не пишет свой вариант решения

а тебе кто мешает включить в себе гения и решать все так, чтобы до тебя нельзя было докопаться??

тут эта, взрослые люди, ты бы поумерил юношеский задор? невежливо получается!)

[Nemo_78]

06.11.2023 в 18:12, ash111 сказал:

невежливо получается!

   Вьюношеский максимализьм...