Почему углерод или СО не окисляются на воздухе при комнатной температуре?

[Nikolay_t]

В википедии написано, что СО начинает окислятся выше 700С, я так понимаю дело в точке пересечения СО и СО2 на диаграмме Эллингема, она как раз на 700С, т.е при меньшей температуре СО имеет больше сродство к кислороду, чем С, но почему не окисляется сам монооксид, я что то не понимаю.

[stearan]

не надо путать мелкое с мягким, это только биллгэйтс может. и пэдивикия не лучший источник для изучения химии (и не только химии, увы)
СО и С вполне себе радостно окисляются в присутствии О₂, им всего лишь активационная энергия нужна для старта реакции. а что получится - зависит от соотношения реагентов и условий.
фокусы термодинамические начинаются в системе где сосуществует С, О₂, СО и СО₂ при более высоких Т, но там картинка тоже не слишком сложная: при высоких Т равновесие сдвигается в сторону СО, т.к. СО₂ может восстанавливаться углеродом. 

[yatcheh]

13.11.2023 в 12:50, Nikolay_t сказал:

В википедии написано, что СО начинает окислятся выше 700С, я так понимаю дело в точке пересечения СО и СО2 на диаграмме Эллингема, она как раз на 700С, т.е при меньшей температуре СО имеет больше сродство к кислороду, чем С, но почему не окисляется сам монооксид, я что то не понимаю.

 

Бро, диаграмма Эллингема - это про термодинамику, про равновесие.

А вопрос, который ты задаёшь - про кинетику, а это совсем другие уравнения. Совпадение в данном случае - случайное (пардон за кадамбурчик), никакой информации о кинетике окисления углерода и СО из этой диаграммы извлечь не возможно. Точка 700С на диаграмме - всего лишь точка равновесия в системе СО-CO2.

"СО начинает окислятся выше 700С" означает только то, что при этой температуре окисление становится ПРАКТИЧЕСКИ заметным (в плане скорости - наблюдать его можно сейчас же, не медитируя годами на камне у подножия Фудзиямы в позе цветущей сакуры), но это не означает, что оно не идёт и при более низкой температуре, и при н.у. Скорость - это энергия активации. Если она велика - ждите отстоя пены.

 

Как было сказано коллегой stearan - не надо путать мягкое с мелким

 

Изменено 13 Ноября, 2023 в 16:06 пользователем yatcheh

[ash111]

В 13.11.2023 в 11:50, Nikolay_t сказал:

но почему не окисляется сам монооксид, я что то не понимаю.

ну надо читать википедию внимательно, и внезапно

 

Цитата

Благодаря наличию тройной связи молекула CO весьма прочна (энергия диссоциации 1069 кДж/моль (256 ккал/моль), что больше, чем у любых других двухатомных молекул) и имеет малое межъядерное расстояние (d_C≡O=0,1128 нм).

...

Молекула CO имеет тройную связь, как и молекула азота N₂. Так как эти молекулы сходны по строению (изоэлектронны, двухатомны, имеют близкую молярную массу), то и свойства их также схожи — очень низкие температуры плавления и кипения, близкие значения стандартных энтропий и т. п.

Азот например легко кислородом окисляется?

[stearan]

В 13.11.2023 в 17:27, ash111 сказал:

ну надо читать википедию внимательно, и внезапно

Азот например легко кислородом окисляется?

всё-же, с аналогией N₂ - CО надо сохранять бдительность. она весьмъя хороша для толкования физических свойств, но в химизме и существенные отличия имеют место быть, в том числе и что касается реакции окисления.

про окисление N₂ в NО (и далее в NО₂) писал подробно в "школьных" темах; некоторое сходство N₂ c CО есть (там и там требуется энергия активации), но для молекулы азота она существенно выше и реакция без внешнего подвода энергии затухает, пока что смеси СО и О₂ достаочно небольшой искры и дальше идет само, да с треском. 

[ash111]

В 14.11.2023 в 10:49, stearan сказал:

в химизме и существенные отличия имеют место быть

не, ну понятно. речь о том была, в сущности, что вот та самая википедия вполне подробно и верно объясняет причину инертности окиси углерода. Тройная связь со всеми вытекающими. Но да, любая аналогия ложна, и в отличие от азота молекула хоть и слабо, но полярна, окисление идет необратимо и кислороду не надо разорвать все три связи, а всего лишь одну. вот поэтому такая разница с азотом.