I2 + KClO3 + H2SO4 = ?

[lizok885]

I2+KClO3+H2SO4=?

[Niro_Vulif]

I2 + 2KClO3 + H2SO4 = K2SO4 + Cl2 + 2HIO3

[aversun]

06.12.2023 в 20:32, lizok885 сказал:

I2+KClO3+H2SO4=?

I2+KClO3 = KIO3 + Cl2

[Niro_Vulif]

В 06.12.2023 в 11:42, aversun сказал:

I2+KClO3 = KIO3 + Cl2

А серная кислота ?

[aversun]

06.12.2023 в 20:52, Niro_Vulif сказал:

А серная кислота ?

В принципе она здесь вообще не к чему, реакция идет и без неё. Потом, йодноватая кислота по силе находится между H2SO4 и HSO4⁺, т.е. писать здесь сульфат калия тоже не комильфо, уж тогда бисульфат... На самом деле здесь в растворе просто будут ионы IO3^-, ну и остальные. Что предполагают составители задачи, ни кто не знает...

[Paul_S]

06.12.2023 в 12:02, aversun сказал:

В принципе она здесь вообще не к чему, реакция идет и без неё. 

Не идет ни хера эта реакция. Кто не верит, может сам попробовать.

[aversun]

06.12.2023 в 21:31, Paul_S сказал:

Не идет ни хера эта реакция. Кто не верит, может сам попробовать.

Может и не пойдет, но я где-то в свое время встречал подобную реакцию, не могу вспомнить где, но суть одна, йод вытесняет хлор а положительной степени окисления.

У Лидина есть реакции

2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2↑ [(в гор. разб. HNO3)]

2KBrO3(р) + I2 (суспензия) = 2KIO3 + Br2

Изменено 6 Декабря, 2023 в 09:58 пользователем aversun

[Paul_S]

06.12.2023 в 12:56, aversun сказал:

Может и не пойдет, но я где-то в свое время встречал подобную реакцию, не могу вспомнить где, но суть одна, йод вытесняет хлор а положительной степени окисления.

У Лидина есть реакции

2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2↑ [(в гор. разб. HNO3)]

2KBrO3(р) + I2 (суспензия) = 2KIO3 + Br2

"Иод вытесняет хлор в положительной степени окисления" - это придумали идиоты, которые сочиняют учебники. Потому что, типа, раз легко идут реакции вроде 2KJ + Cl2 = 2KCl + J2 (простой одноэлектронный процесс), то и наоборот, наверно, тоже, менее электроотрицательные галогены "вытесняют" более э-е из их соединений. Хотя совершенно непонятно, почему хлорат, который в нейтральной среде окислительных свойств практически не проявляет, должен запросто окислять трудно окисляемый иод, отнимая у него целых пять электронов. Потому, что он знает, что это тоже галоген?

Окисление иода хлоратом в кислой среде - это окисление хлорноватой кислотой, сильным энергичным окислителем. Естес-но, из-за нестабильности HClO3 это идет не по стехиометрии.

А с KBrO3 я попробую, кстати. Подозреваю, что такой же гон.

[chemister2010]

Эта реакция написана в учебнике Реми т.1, стр. 868

[Shizuma Eiku]

При избытке окислителя и в жестких условиях иодат будет скорее всего.