Интересная неорганика

[dormidont]

В 14.03.2024 в 23:30, Shizuma Eiku сказал:

В реакции

слева +3 и -3, а справа +99 и -99; хотя там и стоит стрелочка вместо знака равенства, так в ОВР не может быть, и именно поэтому при уравнивании заряды ставятся у всех атомов.

Числу потерянных или принятых нейтральным атомом электронов.

Есть разные способы, если не учитывать косвенные, то самый простой это восстановление либо окисление под действием тока т.к. количество электричества просто измерить, а число моль атомов известно благодаря массе.

Это общий вопрос из теории растворов - чем они являются в большей степени, физическими или химическими системами. В целом-же, для активных металлов (щелочные, щелочноземельные) существование именно в виде иона является их естественным состоянием к которому они переходят при первой возможности. Хороший тому пример ионизация щелочных металлов под действием уже одного электромагнитного излучения, когда нет даже химического вещества, способного принять электроны.

Об этом?:

Нет, у Некрасова и в Химической энциклопедии всё как раз очень четко и точно.

У натрия нет столько электронов, братцы! В кредит в Сбере взял что-ли?

[dormidont]

В 15.03.2024 в 23:19, Вольный Сяншен сказал:

Ничего удивительного, достаточно рассматривать индивидуальные СО, написав структурную формулу вещества (как это делается в органике): К⁺О^- -О⁰-О^0. -> К⁺О^- -О^0. + 1/2О⁰₂

Ни один атом не поменял СО, точно то же самое в KI₃. 

 

Бывает, кст, и наоборот, не ОВР, но с изменением СО, например С2Н4 + Н2О -> С2Н5ОН.

 

Похоже на правду, но думается, электронная плотность между отрицательным кислородом и нейтральными размазывается по братски как пузырь на троих, потом один из трёх по бабам пошел, а двое так и остались в общаге, теперь на брудершафт потребляют. И кстати, при таком раскладе, это вполне себе овр.

Изменено 10 Марта, 2025 в 10:02 пользователем dormidont

[Paul_S]

В 10.03.2025 в 12:40, dormidont сказал:

🤨 Нет оснований не верить, но в отрицательное железо верится ещё меньше. Может минус где-то на карбонилах локализуется?

Действительно, по Мессбауэру там железо сильно обеднено эл. плотностью. Удивительное рядом 

https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ic50031a018

[chemister2010]

В 10.03.2025 в 12:16, dormidont сказал:

Железо (0) окислитель? А какую ст.ок. приобретает? (-II)? Может, там гидрид получается? А то кислая соль из щёлочи - прям фантастика.

 

Тема то называется "Интересная неорганика". Здесь иного необычного и удивительного.

В Na₂Fe(CO)₄ у железа формальная степень окисления -2.  Эта соль диссоциирует в растворе на катионы натрия и анионы Fe(CO)₄^2-.

В химии много удивительных реакций, в том числе есть и образование кислот из оснований. Вы еще про натрий в степени окисления -1 возможно не слышали.

[chemister2010]

В 2021 году получили комплекс где магний имеет степень окисления 0 и заряд -1.

[chemister2010]

Реакцией SO3 с HCN можно получить цианосульфоновую кислоту.

[chemister2010]

Пишут, что пропусканием сероводорода через безводный Na2S получается конденсация сероводорода с образованием жидкого раствора гидросульфида натрия в сероводороде.

[grau]

В 07.05.2025 в 23:47, chemister2010 сказал:

Пишут, что пропусканием сероводорода через безводный Na2S получается конденсация сероводорода с образованием жидкого раствора гидросульфида натрия в сероводороде.

 

При какой температуре устойчива эта система? Если при комнатной, то она может пригодиться для проведения некоторых реакций, идущих в среде жидкого сероводорода, подобно жидким системам NH₄CNS+NH₃ (при обычной температуре) или NH₄NO₃+NH₃ (при околонулевой), имитирующим жидкий аммиак. Или же просто как удобное хранилище сероводорода, отдающее его в виде газа при нагревании.

[dmr]

В 07.05.2025 в 23:24, chemister2010 сказал:

Реакцией SO3 с HCN можно получить цианосульфоновую кислоту.

А почему не окисляется цианводород?

В 07.05.2025 в 23:47, chemister2010 сказал:

Пишут, что пропусканием сероводорода через безводный Na2S получается конденсация сероводорода с образованием жидкого раствора гидросульфида натрия в сероводороде.

Наверное при минусовых температурах

В принципе газогидрат при около нулевых существует, наверное что то подобное 

[chemister2010]

В 08.05.2025 в 08:17, grau сказал:

 

При какой температуре устойчива эта система? Если при комнатной, то она может пригодиться для проведения некоторых реакций, идущих в среде жидкого сероводорода, подобно жидким системам NH₄CNS+NH₃ (при обычной температуре) или NH₄NO₃+NH₃ (при околонулевой), имитирующим жидкий аммиак. Или же просто как удобное хранилище сероводорода, отдающее его в виде газа при нагревании.

 

Не знаю, это просто было упоминание в книге. Наверно при комнатной температуре. Можно наверно посчитать по формулам криоскопии.

 

В 08.05.2025 в 09:01, dmr сказал:

А почему не окисляется цианводород?

 

Не знаю. Дальше там было описано, что диоксид серы тоже дает цианосульфиновую кислоту.