Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Смесь карбонатов кальция и бария


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Дали такую задачку, уже жолго голову ломаю. Кажется нерешаемой.

 

Прокалили смесь карбонатов кальция и бария и получили 150 мл (н.у.) газа. Массовая доля ВаСО3 в исходной смеси равна?

Изменено пользователем barrrley
Ссылка на комментарий
  • barrrley изменил название на Смесь карбонатов кальция и бария

150 мл. СО2 могут выделить как определенные количества чистых карбонатов Ca и Ba, так и определенные количества их смесей в разных соотношениях. Без дополнительных условий задача нерешаема.

  • Согласен! 1
Ссылка на комментарий

Так как по условию задачи не указана масса смеси, то учитываем, что в смеси солей CaCO3 и ВaCO3 их соотношение в смеси будет определяться коэффициентами в химической реакции и их атомными массами.  

Решение:
М(CaCO3) = 100,0869 г/ моль;
М(ВaCO3) = 197,34 г/ моль;
V(CO2) = 150 мл = 0,15 л;
w%(ВaCO3) = ?
Уравнения реакций имеют вид:
CaCO3 → CaO + CO2;
BaCO3 → BaO + CO2.
Из уравнений реакций следует, что из 1 моль CaCO3 и BaCO3 образуются соответственно по 1 моль СО2 т.е. 
n(СaCO3 = n(BaCO3) = 1/2n(СО2).
Рассчитаем n(СО2), получим:
n(СО2) = V(CO2)/Vm = 0,15/22,4 = 0,0066964 моль.
Тогда
n(СaCO3 = n(BaCO3) = 1/2n(СО2) = 0,0066964/2 = 0,0033482 моль.
Перейдем от количества вещества к массе, получим: 
m(СaCO3) = n(СaCO3) . M(СaCO3) = 0,0033482 . 100,0869 = 0,3351 г;
m(ВaCO3) = n(ВaCO3) . M(ВaCO3) = 0,0033482 . 197,34 = 0,6607 г.
А теперь вычислим массовую долю карбоната бария, получим:
w%(ВaCO3) = [m(ВaCO3) . 100%]/[m(ВaCO3) + m(CaCO3)] = (0,6607 . 100%)/(0,6607 + 0,3351) = 66,35%.

 

Массовая доля соли в смеси солей

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...