Тетрафтороборная кислота

[дембель]

В 26.05.2024 в 07:03, фосолиф-кимих сказал:

Растить кристаллы алкалоидов. 

Как?

[chemister2010]

В 26.05.2024 в 13:59, fossilknife сказал:

Интересно, а можно так: 

Греем сабж. Подаем в нитрометановый рр N2O5, должно работать. Звучит даже как будто можно и попробовать

HBF4 --> BF3 + HF

 

Все упирается во фразу "греем сабж". В чистом виде кислота не существует, а водный раствор при нагреве гидролизуется. Можно подавать пары фтороводорода и трифторида бора, как и написано в ссылке.

[fossilknife]

В 26.05.2024 в 14:35, chemister2010 сказал:

 

Все упирается во фразу "греем сабж". В чистом виде кислота не существует, а водный раствор при нагреве гидролизуется. Можно подавать пары фтороводорода и трифторида бора, как и написано в ссылке.

Блин.. ну тогда бодяжим терафторборат калия, сплавляем с B2O3, отводим BF3, так же греем HBF4, ловим HF, всю эту радость в нитрометановый рр N2O5.

[pauk]

В 25.05.2024 в 23:08, вячеславыч сказал:

Подскажите пожалуйста, какие свойства у этого вва, что можно интересного с ним сделать, насколько оно токсично?

 

В свободном виде тетрафтороборная кислота используется сравнительно редко, главным образом, как катализатор в органическом синтезе или как компонент электролитов для электроосаждения свинца, свинцово-оловянного сплава и некоторых других металлов (об этом её применении можно найти информацию почти в любом справочнике по гальванотехнике). Растворы тетрафтороборной кислоты и её солей токсичны, как и большинство других фтористых соединений, так что при работе с ними надо соблюдать элементарные меры предосторожности - не допускать попадания внутрь, не вдыхать пары, исключить контакт с кожными покровами. Натриевую соль тетрафтороборной кислоты можно использовать для разделения ионов натрия и калия при их совместном присутствии в растворе. Тетрафтороборат калия малорастворим в воде. Напротив, тетрафтороборат натрия очень хорошо растворим, раз в 250 лучше тетрафторобората калия. Поэтому при добавлении тетрафторобората натрия ионы калия будут удаляться из раствора в виде осадка тетрафторобората калия: K⁺ + Na[BF₄] -> Na⁺ + K[BF₄]↓. Думаю, что для опытов вам будет интереснее всего получать соли тетрафтороборной кислоты с многочисленными неорганическими катионами и некоторыми органическими основаниями. Как правило, такие соли, особенно с комплексными катионами, хорошо кристаллизуются и имеют красивую окраску. Подробную информацию об этих солях, а также о свойствах, способах получения и применениях самой тетрафтороборной кислоты, трёхфтористого бора и его производных можно найти в книге: Буз Г., Мартин Д. - Химия трёхфтористого бора и его производных (1955). В интернете она имеется.

[yatcheh]

В 26.05.2024 в 14:48, fossilknife сказал:

Блин.. ну тогда бодяжим терафторборат калия, сплавляем с B2O3, отводим BF3, так же греем HBF4, ловим HF, всю эту радость в нитрометановый рр N2O5.

 

Вы не можете греть HBF4 - она не существует в свободном виде.

Сплавлением KBF4 с борным ангидридом BF3 не получится. Классический способ - нагревание смеси KBF4 с раствором B2O3 в олеуме (24%) - при 140-180С выход BF3 почти количественный

6KBF4 + B2O3 + 3SO3 + 3H2SO4 => 8BF3↑ + 6KHSO4

Очень чистый BF3 получается при разложении солей диазония

[C6H5-N2]BF4 => C6H5-F + BF3 + N2

Конкретно соль фенилдиазония легко получается из анилина, нитрита натрия, солянки и тетрафторборатанатрия в водном растворе, поскольку очень малорастворима в воде. Разложение идёт контролируемо, без взрыва.

Сухой HF легко получается отгонкой из смеси серняги с фторидом (бифторидом) аммония, а лучше - разложением KHF2.

 

[фосолиф-кимих]

В 26.05.2024 в 14:05, дембель сказал:

Как?

В H₂O, MeOH, EtOH или в их смесях:

алкалоид + HCl + NH₄FB₄ -> алкалоид*HBF₄↓

[вячеславыч]

Всем спасибо

[дембель]

В 26.05.2024 в 01:57, yatcheh сказал:

 

Я навскидку не помню, как эту шнягу получают. Что-то вроде

NO2Cl + HF + BF3 => NO2BF4 + HCl↑ (в безводном жидком HF)

Впрочем, тут разные варианты могут быть.

А вот так пойдет?

NOCl + HBF4  --> NOBF4 + HCl

[yatcheh]

В 01.06.2024 в 18:54, дембель сказал:

А вот так пойдет?

NOCl + HBF4  --> NOBF4 + HCl

 

HBF4 не существует в свободном виде.

Эта реакция пойдёт в обратную сторону.