нитрит-ион как окислитель

[eirena]

Идет ли следующая реакция: NaNO2 + NaBr + H2SO4 = Br2 + NO + Na2SO4 + H2O ?  В заданиях ЕГЭ у кого-то ее приняли, а в иных случаях эксперты сочли невозможной.

[Paul_S]

Идет

 

NO2- + 2H+ + e = NO + H2O    +1.202
Br2 + 2e = 2Br-    +1.087

[eirena]

В 09.06.2024 в 19:17, Paul_S сказал:

Идет

 

NO2- + 2H+ + e = NO + H2O    +1.202
Br2 + 2e = 2Br-    +1.087

А реакция между бромом и оксидом азота не пойдет дальше?

[Nemo_78]

В 10.06.2024 в 07:36, eirena сказал:

А реакция между бромом и оксидом азота не пойдет дальше?

    Тут многое от условий зависит... Но, в целом, протеканию окисления молекулярного брома окисью азота будет препятствовать агрегатное состояние NO(газ), покидающего раствор. Так что по этому поводу на апелляции в ЕГЭ, думается, сильно придираться не стали бы (в виду очевидности отмазки).

Главное, не слишком часто встречающуюся полуреакцию:

В 09.06.2024 в 19:17, Paul_S сказал:

NO2- + 2H+ + e = NO + H2O    +1.202

нарыть. Так как во многих справочниках об окислительной активности нитрит-аниона в кислой среде мало что сказано...

[dmr]

В 10.06.2024 в 14:42, Nemo_78 сказал:

окислительной активности нитрит-аниона в кислой среде мало что сказано

Ну тут как бы наверное надо даже плясать не от окислительной способности нитрит иона а от того что азотистая кислота которая получается в кислой среде не стойкая и разлагается на нитрат и он и оксид азота в кислой среде.

При некоторых других условиях кислый среде может быть разложение на диоксид азота и монооксид азота и соответственно рассматривается окислительная способность диоксида азота это как я понимаю может быть я не прав

[Nemo_78]

В 10.06.2024 в 14:42, dmr сказал:

а от того что азотистая кислота которая получается в кислой среде не стойкая и разлагается на нитрат и он и оксид азота в кислой среде.

     Тут, кмк, вопрос более к хим. кинетикам и соответствующим физ.-хим. исследованиям, о том, какой из конкурирующих хим. процессов в приоритете: ОВР окисления бромид-ионов нитрит-ионом в кислой среде или же обменная реакция по образованию саморазваливающейся азотистой кислоты. 

И, думается, тут сугубо теоретические "наколеночные" выкладки вряд ли помогут. Только полномасштабное исследование проводить (ввиду влияния довольно обширного спектра факторов, включая и начальные концентрации реагентов, и рН среды, и температуру и проч., и проч.), которое никому для ответа на еговенькое заданьице, как говорится, на хрен не упало. Большинство "экспертов" и членов апелляционных комиссий и вникать не будут (а многие, поди, и не смогут) в тонкости математического аппарата при выявлении и описании каких бы то ни было закономерностей этого дела.

     Так что, думается, наблюдаем "сиреневенький бесперспективняк" в окончательном научном решении данного вопроса, покуда кому-нибудь сильно не приспичит. Для апелляции на ЕГЭ ответа, данного выше Паулем, считаю хватит, что называется, "за глаза"... Остальное - от лукавого...

     

       ИМХО сугубое.

[Paul_S]

В 10.06.2024 в 07:36, eirena сказал:

А реакция между бромом и оксидом азота не пойдет дальше?

Нет, если одно окисляет другое в некоторых условиях, то другое его в тех же условиях не окислит.

Я, кстати, попробовал на досуге - нет что-то брома никакого. Просто ноксы прут. Я, правда, брал нитрит и бромид калия, но какая разница 

[aversun]

В 17.06.2024 в 20:06, Paul_S сказал:

Нет, если одно окисляет другое в некоторых условиях, то другое его в тех же условиях не окислит.

Я, кстати, попробовал на досуге - нет что-то брома никакого. Просто ноксы прут. Я, правда, брал нитрит и бромид калия, но какая разница 

Так у Br2/2Br- = + 1.087, а HNO2/NO = +0.99, конечно не пойдет

[Paul_S]

В 17.06.2024 в 20:33, aversun сказал:

Так у Br2/2Br- = + 1.087, а HNO2/NO = +0.99, конечно не пойдет

Откуда это?

NO2- + 2H+ + e = NO + H2O

+1.202

 

https://www.chem.msu.su/rus/handbook/redox/elem_dat/n.html

[aversun]

В 17.06.2024 в 20:40, Paul_S сказал:

Откуда это?

NO2- + 2H+ + e = NO + H2O

+1.202

 

https://www.chem.msu.su/rus/handbook/redox/elem_dat/n.html

Лурье