Хлорноватистая кислота

[Shizuma Eiku]

В 16.08.2024 в 21:58, yatcheh сказал:

Это весь ответ на всю вашу клоунаду.

А мне про влияние рН интересно было бы соображения почитать...

[yatcheh]

В 16.08.2024 в 22:14, Shizuma Eiku сказал:

А мне про влияние рН интересно было бы соображения почитать...

 

Какие тут рассуждения про pH? Всё просто до банального:

2Na2CO3 + H2O + Cl2 => 2NaHCO3 + NaCl + NaOCl

Поскольку вода исчерпана, далее идёт реакция хлора с гипохлоритом:

NaOCl + Cl2 => NaCl + Cl2O

В сумме

2Na2CO3 + H2O + 2Cl2 => 2NaHCO3 + 2NaCl + Cl2O

В вики не зря упомянут трубчатый реактор с перемешиванием, поскольку жидкой фазы нет.

При чём тут ваше бла-бла-бла про pH? pH чего?

Изменено 17 Августа, 2024 в 10:27 пользователем yatcheh

[Shizuma Eiku]

В 17.08.2024 в 13:24, yatcheh сказал:

2Na2CO3 + H2O + Cl2 => 2NaHCO3 + NaCl + NaOCl

Поскольку вода исчерпана, далее идёт реакция хлора с гипохлоритом:

NaOCl + Cl2 => NaCl + Cl2O

В сумме

2Na2CO3 + H2O + 2Cl2 => 2NaHCO3 + 2NaCl + Cl2O

Да, я это писал ещё несколько страниц назад:

В 15.08.2024 в 20:29, Shizuma Eiku сказал:

Если говорить о реакции хлора с содой, то рН кальцинированной соды находится в районе 11 ед. при которых ни HClO ни её ангидрит существовать не могут - они сразу переходят в анион, в соль. Чтобы они могли существовать, рН нужно снизить до нейтральной т.е. необходимо чтобы вся сода прореагировала по реакции Na₂CO₃+Cl₂+H₂O->NaHCO₃+HClO+NaCl. Реакция образования хлорноватистой кислоты из хлора и гипохлорита отлично известна NaClO+Cl₂+H₂O->2HClO+NaCl как и реакция ее образования из гидрокарбоната NaHCO₃+Cl₂->HClO+NaCl+CO₂, однако, в них участником реакции является не карбонат натрия, а другие вещества - гипохлорит натрия, либо гидрокарбонат.

 

В 17.08.2024 в 13:24, yatcheh сказал:

При чём тут ваше бла-бла-бла про pH? pH чего?

Потому что сильнощелочная рН соды говорит, что пока она вся не перейдет в гидрокарбонат не сможет выделяться хлорноватистая кислота. Следовательно, сама реакция образования хлорноватистой кислоты протекает не между хлором и содой, она протекает между хлором и гидрокарбонатом натрия, либо гипохлоритом.

[chemister2010]

Так как кому-то лень пользоваться сцы-хабом приведу уравнения из статьи:

2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = Cl2O + 2NaHCO3 + 2NaCl

2Cl2 + 2NaHCO3 = Cl2O + 2NaCl + 2CO2 + H2O

Так как оксид дихлора взрывоопасен, естественно его перерабатывали в более безобидные продукты - хлорноватистую кислоту или гипохлориты.

 

Предлагаю посчитать равновесный рН раствора гипохлорита натрия, чтоб можно было сказать, что при рН 11 хлорноватистая кислота не существует.

[chemister2010]

Итого:

рН 1 М NaClO = 7 + 0,5 * 7,2 = 10,6

степень гидролиза 1 М NaClO = 100* корень(10^-14 /( 5 * 10^-8)) = 0,045%

[BritishPetroleum]

В 18.08.2024 в 11:24, chemister2010 сказал:

2Cl2 + 2NaHCO3 = Cl2O + 2NaCl + 2CO2 + H2O

Наконецто умники подотруться со своей HOCl  в свободном виде , тк "Нада водотнимающее чтобы ангидрит вышел, а так будет кислата"!

[chemister2010]

В 20.08.2024 в 09:49, BritishPetroleum сказал:

Наконецто умники подотруться со своей HOCl  в свободном виде , тк "Нада водотнимающее чтобы ангидрит вышел, а так будет кислата"!

 

Хлорноватистая кислота может существовать примерно до 30% концентрации, выше - распадается до оксида хлора. Поэтому реакцию хлора ведут с влажными карбонатами, а не в растворе.

[Shizuma Eiku]

В 20.08.2024 в 09:49, BritishPetroleum сказал:

Наконецто умники подотруться со своей HOCl  в свободном виде , тк "Нада водотнимающее чтобы ангидрит вышел, а так будет кислата"!

Почему HClO быть не должно?