ilya3131 Опубликовано 4 Ноября, 2024 в 15:29 Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2024 в 15:29 (изменено) Всем вечер добрый, встретилось в подобное в тесте и не пойми как нарешал, могли бы подсказать как решать подобное? также дали таблицы в помощь с pKa и DMSO показателями, но из них не особо что понял Изменено 4 Ноября, 2024 в 15:29 пользователем ilya3131 Ссылка на комментарий
Решение chemister2010 Опубликовано 4 Ноября, 2024 в 16:49 Решение Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2024 в 16:49 В общем вам надо было расположить все основания в порядке увеличения рКа соответствующих кислот. Хотя тут подлость в виде аммиака, для него надо брать сопряженную кислоту. Порядок: NH3 < KSH < Na2CO3 < NaOH < KNH2 < CH3LI Ссылка на комментарий
ilya3131 Опубликовано 4 Ноября, 2024 в 17:00 Автор Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2024 в 17:00 В 04.11.2024 в 19:49, chemister2010 сказал: В общем вам надо было расположить все основания в порядке увеличения рКа соответствующих кислот. Хотя тут подлость в виде аммиака, для него надо брать сопряженную кислоту. Порядок: NH3 < KSH < Na2CO3 < NaOH < KNH2 < CH3LI Откуда взять рКа? Дали таблицы но там в графе рКа пусто, как его рассчитать? Хотелось бы принцип решения понять, а не сам ответ увидеть Ссылка на комментарий
ilya3131 Опубликовано 4 Ноября, 2024 в 17:21 Автор Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2024 в 17:21 В 04.11.2024 в 20:00, ilya3131 сказал: Откуда взять рКа? Дали таблицы но там в графе рКа пусто, как его рассчитать? Хотелось бы принцип решения понять, а не сам ответ увидеть Нашел откуда взять рКа -lgKa, тогда откуда взять Ка? Ka=[H+][A-]/[HA] но откуда в уравнении Ka берутся числа? Как их вытащить от туда? с банальным примерно H2O+HCl=H3O+Cl Ka=[h3o][cl]/[hcl] = ??? Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 4 Ноября, 2024 в 17:39 Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2024 в 17:39 В 04.11.2024 в 20:21, ilya3131 сказал: Нашел откуда взять рКа -lgKa, тогда откуда взять Ка? Ka=[H+][A-]/[HA] но откуда в уравнении Ka берутся числа? Как их вытащить от туда? с банальным примерно H2O+HCl=H3O+Cl Ka=[h3o][cl]/[hcl] = ??? Величина Ka - экспериментально определяется, и берётся из справочника. Рассчитать её "на коленке" - до этого наука ещё не дошла. 1 Ссылка на комментарий
ilya3131 Опубликовано 4 Ноября, 2024 в 17:41 Автор Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2024 в 17:41 В 04.11.2024 в 20:39, yatcheh сказал: Величина Ka - экспериментально определяется, и берётся из справочника. Рассчитать её "на коленке" - до этого наука ещё не дошла. Благодарю за пояснение) пойду искать ее в таблицах которые скинули.. Ссылка на комментарий
chemister2010 Опубликовано 4 Ноября, 2024 в 18:18 Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2024 в 18:18 Ну вот вам куча рКа: https://chemister.ru/Databases/Chemdatabase/Tables/pKa.php?pageNum=7 1 Ссылка на комментарий
Paul_S Опубликовано 4 Ноября, 2024 в 21:56 Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2024 в 21:56 В 04.11.2024 в 19:49, chemister2010 сказал: В общем вам надо было расположить все основания в порядке увеличения рКа соответствующих кислот. Хотя тут подлость в виде аммиака, для него надо брать сопряженную кислоту. Порядок: NH3 < KSH < Na2CO3 < NaOH < KNH2 < CH3LI NH3 и KSH нужно поменять местами. Ссылка на комментарий
ilya3131 Опубликовано 4 Ноября, 2024 в 22:01 Автор Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2024 в 22:01 В 05.11.2024 в 00:56, Paul_S сказал: NH3 и KSH нужно поменять местами. Верно подмечено кстати) Ссылка на комментарий
chemister2010 Опубликовано 5 Ноября, 2024 в 04:26 Поделиться Опубликовано 5 Ноября, 2024 в 04:26 В 05.11.2024 в 01:01, ilya3131 сказал: Верно подмечено кстати) Ну да, ошибся. рКа 7 и 9,2 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти