Какой катализатор можно использовать?

[Vinipuc]

В реакции представленной вами, можно ли взять за основу катализатора, например MnO2? И как провести данную реакцию? Мне просто поместить крупинки катализатора? 

[Paul_S]

Школьные катализаторы для этого дела - Fe2O3, V2O5, платина. Говорят, хорош ванадат серебра на асбесте.

 

С F2O3 из ржавчины у меня в детстве ничего не вышло.

[Vinipuc]

В 25.11.2024 в 21:39, Paul_S сказал:

Школьные катализаторы для этого дела - Fe2O3, V2O5, платина. Говорят, хорош ванадат серебра на асбесте.

 

С F2O3 из ржавчины у меня в детстве ничего не вышло.

А как мне эту реакцию провести? Можете рассказать как вы эту реакцию дома проводили ?

[Drag on fly]

без средств защиты можете не пытаться, катализатор не успеете распробовать

[Paul_S]

В 25.11.2024 в 18:43, Vinipuc сказал:

А как мне эту реакцию провести? Можете рассказать как вы эту реакцию дома проводили ?

Собрал из подручных материалов прибор типа как был нарисован в учебнике.

[Shizuma Eiku]

В 25.11.2024 в 18:43, Vinipuc сказал:

А как мне эту реакцию провести? Можете рассказать как вы эту реакцию дома проводили ?

Примерно так:

Трубка с катализатором должна быть длиннее, пробки можно склеить из асбеста с жидким стеклом. Кроме того, не зря в опыте изображено что поступает не воздух, а кислород т.к. с кислородом окисление сернистого ангидрида будет протекать лучше.

В 25.11.2024 в 16:01, Vinipuc сказал:

Мне просто поместить крупинки катализатора? 

Нужен слой крупных кусочков катализатора. Если бы была платина, то достаточно растворить её совсем немного в царской водке, пропитать таким раствором асбест и прокалить его, будет настоящий катализатор

[капелька яда]

В 25.11.2024 в 18:43, Vinipuc сказал:

А как мне эту реакцию провести?

а зачем провести ? овчинка выделки.

В 25.11.2024 в 18:43, Vinipuc сказал:

Можете рассказать как вы эту реакцию дома проводили ?

есть соединения при разложении выделяющие триоксид. гораздо проще.

это все делается в заброшеном сарае. 

с мощной вытяжкой.

вдали от жилья и животных. при свидетелях.

с санкцией от тов . Майора или участкового.

даже не думай !!😱

[Vinipuc]

В 26.11.2024 в 02:16, Shizuma Eiku сказал:

Примерно так:

Трубка с катализатором должна быть длиннее, пробки можно склеить из асбеста с жидким стеклом. Кроме того, не зря в опыте изображено что поступает не воздух, а кислород т.к. с кислородом окисление сернистого ангидрида будет протекать лучше.

Нужен слой крупных кусочков катализатора. Если бы была платина, то достаточно растворить её совсем немного в царской водке, пропитать таким раствором асбест и прокалить его, будет настоящий катализатор

И еще, мне вот катализатор поместить туда где будет поступать кислород и серный ангидрид? И нужно ли подогревать кислород и серный ангидирид?)

[Максим0]

В 25.11.2024 в 18:01, Vinipuc сказал:

В реакции представленной вами, можно ли взять за основу катализатора, например MnO2? И как провести данную реакцию? Мне просто поместить крупинки катализатора? 

На сухую MnO₂+SO₂→MnSO₄ и на этом процесс закончится. В водной же среде добавится реакция 2MnSO₄+2H₂O+O₂→2MnO₂↓+2H₂SO₄ и сульфат марганца будет катализатором пока не накопится около 20% H₂SO₄, но надо учитывать что уже с 10% поглощение замедляется. Если SO₂ будет чуть больше чем O₂ по стехиометрии, осадок MnO₂ образовываться не будет.

При последовательной продувке двух склянок можно с высоким выходом получать 20% H₂SO₄, после продувки воздухом в ней останется буквально 0,1% MnSO₄ и от него уже не избавиться, но для вытеснения азотки и солянки она достаточно хороша. Причём после упаривания (до 70-75%) и вытеснения, из смеси гидросульфатов, MnO₂ воздухом можно высадить полностью.

Разработал и проверил сей процесс на случай исчезновения электролита в продаже, благо под боком пирита дополна. Соль и селитру я надеюсь запретить не смогут.

[Vinipuc]

В 26.11.2024 в 14:43, Максим0 сказал:

На сухую MnO₂+SO₂→MnSO₄ и на этом процесс закончится. В водной же среде добавится реакция 2MnSO₄+2H₂O+O₂→2MnO₂↓+2H₂SO₄ и сульфат марганца будет катализатором пока не накопится около 20% H₂SO₄, но надо учитывать что уже с 10% поглощение замедляется. Если SO₂ будет чуть больше чем O₂ по стехиометрии, осадок MnO₂ образовываться не будет.

При последовательной продувке двух склянок можно с высоким выходом получать 20% H₂SO₄, после продувки воздухом в ней останется буквально 0,1% MnSO₄ и от него уже не избавиться, но для вытеснения азотки и солянки она достаточно хороша. Причём после упаривания (до 70-75%) и вытеснения, из смеси гидросульфатов, MnO₂ воздухом можно высадить полностью.

Разработал и проверил сей процесс на случай исчезновения электролита в продаже, благо под боком пирита дополна. Соль и селитру я надеюсь запретить не смогут.

А как получить реакцию MnO2 + SO2 (so2 плохо в нем растворяется)

[Максим0]

В 26.11.2024 в 11:47, Vinipuc сказал:

А как получить реакцию MnO2 + SO2 (so2 плохо в нем растворяется)

На сухую идёт только на поверхности при нагреве, если сильно перегреть - развалится назад. Если нужен раствор MnSO₄, грубодисперсный порошок/кусочки MnO₂ насыпаешь в бутылку большого объёма, вливаешь немного воды и заполняешь SO₂, дальше запасаешься терпением пока порошок не поглотит газ. Если порошок мелкодисперсный, просто продуваешь SO₂ через его водную взвесь.

Вообще, какова ваша конечная цель?

Изменено 26 Ноября, 2024 в 07:17 пользователем Максим0