Химия тория

[Wolfy36]

Хочется узнать побольше про торий с его химической стороны

Прочитал что может иметь с.о +2 +3 и +4

Можете рассказать отличия солей тория от других обычных солей металлов(кроме того что они радиоактивны)

И как переводить торий в с.о ниже

[Вадим Вергун]

По факту торий практически всегда +4. +2 только в высокотемпературных метастабильных соединениях вроде ThF2.

[Wolfy36]

В 14.12.2024 в 20:31, Вадим Вергун сказал:

По факту торий практически всегда +4. +2 только в высокотемпературных метастабильных соединениях вроде ThF2.

Он похож чем-то на титан и цирконий? Для них +4 тоже выгодна, но также могут иметь +3

А ещё у них преобладают окисные соединения типа TiOSO4, ZrOCl2

Торий может так?

[Arkadiy]

В 14.12.2024 в 18:29, Wolfy36 сказал:

Хочется узнать побольше про торий с его химической стороны

Прочитал что может иметь с.о +2 +3 и +4

Можете рассказать отличия солей тория от других обычных солей металлов(кроме того что они радиоактивны)

И как переводить торий в с.о ниже

Все очень просто ! Гугл  и Википедия вам в помощь

 

А еще справочник Ефимова

[Wolfy36]

В 14.12.2024 в 20:47, Arkadiy сказал:

Все очень просто ! Гугл  и Википедия вам в помощь

 

А еще справочник Ефимова

не думаю что википедия достоверный источник

я безусловно искал это в интернете, однако информации про +2 и +3 у тория не нашёл

 

[Arkadiy]

В 14.12.2024 в 18:48, Wolfy36 сказал:

не думаю что википедия достоверный источник

я безусловно искал это в интернете, однако информации про +2 и +3 у тория не нашёл

 

Википедия - неполный источник.

Это неустойчивые степени окисления.

Была когда-то монография -Химия Тория,   ищите

[Jeffry]

На Либгене есть книги по химии тория:

http://libgen.st/search.php?req=химия+тория&open=0&res=25&view=simple&phrase=1&column=def

[Вадим Вергун]

В 14.12.2024 в 18:37, Wolfy36 сказал:

Он похож чем-то на титан и цирконий? Для них +4 тоже выгодна, но также могут иметь +3

А ещё у них преобладают окисные соединения типа TiOSO4, ZrOCl2

Торий может так?

Больше на цирконий. Для тория тоже характерны оксокатионы. 

[pauk]

Полистал некоторые книжки, и вот что вкратце впитал по теме. Для тория единственной встречающейся в растворах степенью окисления является +4. Соединения тория +2 и +3 немногочисленны и в большинстве своём неустойчивы к воздуху и влаге, поэтому не могут быть получены из растворов, хотя известно исключение, о котором пишут Гринвуд и Эрншо в своей "Химии элементов". При смешивании растворов ThCl₄ и HN₃ был получен раствор янтарного цвета, содержащий гидратированные ионы Th³⁺, которые просуществовали в растворе более часа, прежде чем были полностью окислены водой.

 

Соли с оксокатионом МеО²⁺, подобные титанилу и цирконилу, для тория нехарактерны. При кристаллизации из подкисленных растворов большинство солей тория выделяется с простым катионом Th⁴⁺. Такой же катион входит и в состав малорастворимых солей тория, осаждаемых из раствора. В качестве исключения можно указать малорастворимый оксокарбонат ThOCO₃*8H₂O, осаждаемый из растворов солей Th⁴⁺ карбонатами ЩМ. Если же среда раствора недостаточно кислая, то соли тория начинают гидролизоваться, причём существует мнение, что при этом образуются не оксосоли с катионом типа МеО²⁺, а гидроксокомплексы типа Th(OH)₂²⁺ или Th(OH)₃⁺. Оксосоли ThOF₂, ThOCl₂, ThOSO₄ и т. п. получают при термическом разложении соответствующих солей с катионом Th⁴⁺.

 

В общем, можете скачать отсюда книжку Каплан Г. Е. с соавторами "Торий, его сырьевые ресурсы, химия и технология" и просвещаться.

[chemister2010]

Я так понимаю вас заинтересовал очень низкий потенциал тория, который ниже, чем у лития?

Соединения тория(II) и тория(III) не получаются в водных растворах, но удалось получить комплексы в неводных растворах.