Поведение одновалентной меди в кислородной среде.

[podlyinarod]

Всем привет!

Мне известно, что Cu(I) в солях во влажном виде на воздухе при умеренном нагреве и даже без него переходит в (нормальные или основные, судя по кислотности) соли Cu(II). А вот рыжий куприт Cu₂O - только в кислой среде и медленно.

А что будет, если соли и оксид Cu(I) просто нагревать на воздухе? Перейдёт ли всё в Cu(II) и при каких примерно условиях (температуре)? Справочники как-то помалкивают на сей счёт. К примеру, для CuCl даётся температура и плавления (426 ºC), и кипения (1490 ºC). А если с доступом воздуха - этот хлорид выживет или окислится, и с какой температуры примерно этого ожидать?..

Изменено 24 Декабря, 2024 в 01:37 пользователем podlyinarod

[dmr]

Если я правильно понял вопрос конечно 

В 24.12.2024 в 06:35, podlyinarod сказал:

доступом воздуха

Ещё зависит насколько понимаю влажность. По любому наличие влаги облегчает и ускоряет процесс 

Сухой воздух думаю заметно менее активен.

А если просто бросить в воду так вообще проще будет 

Из вопроса не совсем ясно, стремление окислить или предохранить от окисления 

[podlyinarod]

В 24.12.2024 в 05:14, dmr сказал:

Сухой воздух думаю заметно менее активен.

А если просто бросить в воду так вообще проще будет 

Из вопроса не совсем ясно, стремление окислить или предохранить от окисления 

Окислить. Одноввлентная медь очень затрудняет гальванику.

 

Если просто бросить в воду (для куприта надо ещё и подкислить её), будет долго из-за малой растворимости кислорода в воде. Вот я и подумал: а если открыто прокалить эту радость?..

 

И если для куприта в принципе понятно, что при серьезном прокаливании не миновать ему стать черным CuO, ведь металлическая медь чернеет при накаливании, то для хлорида что-то не совсем ясно. По идее, при прокаливании на воздухе он тоже должен окисляться...

Изменено 24 Декабря, 2024 в 10:07 пользователем podlyinarod

[dmr]

В 24.12.2024 в 15:02, podlyinarod сказал:

-за малой растворимости кислорода в воде.

Перекись не вариант?

В 24.12.2024 в 15:02, podlyinarod сказал:

По идее, при прокаливании на воздухе он тоже должен окисляться..

Только если не будет лишнего хлорид и он рядышком то частично он наверное окислится в хлорид двухвалентное частично в оксид

Может перед прокаливанием добавить к нему хлорид аммония. 

Или без прокаливания перевести в раствор комплексообразователями и окислитт перекисью

[dmr]

Для одновалентной меди дофига вон комплексообразователей 

И хлориды бромиды иодиды сульфиты, тиосульфаты дифосфаты...

Аммиак тот же родониды

[podlyinarod]

В 24.12.2024 в 13:34, dmr сказал:

Перекись не вариант?

В теории вариант, на практике медь и пр. её в основном разлагают, то есть КПД никакой.

В 24.12.2024 в 13:34, dmr сказал:

частично он наверное окислится в хлорид двухвалентное частично в оксид

Это я понимаю, конечно - хлора "на всех не хватит". В этом и цель.

В 24.12.2024 в 13:34, dmr сказал:

добавить к нему хлорид аммония. 

Да ну нафиг, он ещё полетит до начала реакции в виде тумана. Оксид-то двухвалентной меди потом кислотой элементарно делается солью.

В 24.12.2024 в 13:34, dmr сказал:

перевести в раствор комплексообразователями и окислитт перекисью

Да можно и в межфазной реакции, порошок очень мелкий, как глина, небольшая растворимость есть... Но только не перекисью, как уже написал - она сильно разлагается и пар (кислород) уходит в свисток.

Изменено 24 Декабря, 2024 в 11:16 пользователем podlyinarod

[yatcheh]

В 24.12.2024 в 13:02, podlyinarod сказал:

то для хлорида что-то не совсем ясно. По идее, при прокаливании на воздухе он тоже должен окисляться...

 

Окислится, куда он денется.

Есть такая технология - процесс Дикона называется. Окисление HCl до хлора на хлорной меди при 400С

4HCl + O2 -(CuCl2)-> Cl2 + H2O

Ясен пень, что каталитический цикл проходит через окисление хлорной меди с последующей регенерацией.

CuCl при прокаливании на воздухе будет ещё легче окисляться.

2CuCl + O2 = 2CuO + Cl2

или, как минимум

2CuCl + 1/2O2 = CuO + CuCl2

[Arkadiy]

Однохлористая медь, изначально белая, желтеет и зеленеет при хранении, превращаясь в двухосновную основную соль

Изменено 24 Декабря, 2024 в 18:12 пользователем Arkadiy