Поведение одновалентной меди в кислородной среде.

[podlyinarod]

Всем привет!

Мне известно, что Cu(I) в солях во влажном виде на воздухе при умеренном нагреве и даже без него переходит в (нормальные или основные, судя по кислотности) соли Cu(II). А вот рыжий куприт Cu₂O - только в кислой среде и медленно.

А что будет, если соли и оксид Cu(I) просто нагревать на воздухе? Перейдёт ли всё в Cu(II) и при каких примерно условиях (температуре)? Справочники как-то помалкивают на сей счёт. К примеру, для CuCl даётся температура и плавления (426 ºC), и кипения (1490 ºC). А если с доступом воздуха - этот хлорид выживет или окислится, и с какой температуры примерно этого ожидать?..

Изменено 24 Декабря, 2024 в 01:37 пользователем podlyinarod

[dmr]

Если я правильно понял вопрос конечно 

В 24.12.2024 в 06:35, podlyinarod сказал:

доступом воздуха

Ещё зависит насколько понимаю влажность. По любому наличие влаги облегчает и ускоряет процесс 

Сухой воздух думаю заметно менее активен.

А если просто бросить в воду так вообще проще будет 

Из вопроса не совсем ясно, стремление окислить или предохранить от окисления 

[podlyinarod]

В 24.12.2024 в 05:14, dmr сказал:

Сухой воздух думаю заметно менее активен.

А если просто бросить в воду так вообще проще будет 

Из вопроса не совсем ясно, стремление окислить или предохранить от окисления 

Окислить. Одноввлентная медь очень затрудняет гальванику.

 

Если просто бросить в воду (для куприта надо ещё и подкислить её), будет долго из-за малой растворимости кислорода в воде. Вот я и подумал: а если открыто прокалить эту радость?..

 

И если для куприта в принципе понятно, что при серьезном прокаливании не миновать ему стать черным CuO, ведь металлическая медь чернеет при накаливании, то для хлорида что-то не совсем ясно. По идее, при прокаливании на воздухе он тоже должен окисляться...

Изменено 24 Декабря, 2024 в 10:07 пользователем podlyinarod

[dmr]

В 24.12.2024 в 15:02, podlyinarod сказал:

-за малой растворимости кислорода в воде.

Перекись не вариант?

В 24.12.2024 в 15:02, podlyinarod сказал:

По идее, при прокаливании на воздухе он тоже должен окисляться..

Только если не будет лишнего хлорид и он рядышком то частично он наверное окислится в хлорид двухвалентное частично в оксид

Может перед прокаливанием добавить к нему хлорид аммония. 

Или без прокаливания перевести в раствор комплексообразователями и окислитт перекисью

[dmr]

Для одновалентной меди дофига вон комплексообразователей 

И хлориды бромиды иодиды сульфиты, тиосульфаты дифосфаты...

Аммиак тот же родониды

[podlyinarod]

В 24.12.2024 в 13:34, dmr сказал:

Перекись не вариант?

В теории вариант, на практике медь и пр. её в основном разлагают, то есть КПД никакой.

В 24.12.2024 в 13:34, dmr сказал:

частично он наверное окислится в хлорид двухвалентное частично в оксид

Это я понимаю, конечно - хлора "на всех не хватит". В этом и цель.

В 24.12.2024 в 13:34, dmr сказал:

добавить к нему хлорид аммония. 

Да ну нафиг, он ещё полетит до начала реакции в виде тумана. Оксид-то двухвалентной меди потом кислотой элементарно делается солью.

В 24.12.2024 в 13:34, dmr сказал:

перевести в раствор комплексообразователями и окислитт перекисью

Да можно и в межфазной реакции, порошок очень мелкий, как глина, небольшая растворимость есть... Но только не перекисью, как уже написал - она сильно разлагается и пар (кислород) уходит в свисток.

Изменено 24 Декабря, 2024 в 11:16 пользователем podlyinarod

[yatcheh]

В 24.12.2024 в 13:02, podlyinarod сказал:

то для хлорида что-то не совсем ясно. По идее, при прокаливании на воздухе он тоже должен окисляться...

 

Окислится, куда он денется.

Есть такая технология - процесс Дикона называется. Окисление HCl до хлора на хлорной меди при 400С

4HCl + O2 -(CuCl2)-> Cl2 + H2O

Ясен пень, что каталитический цикл проходит через окисление хлорной меди с последующей регенерацией.

CuCl при прокаливании на воздухе будет ещё легче окисляться.

2CuCl + O2 = 2CuO + Cl2

или, как минимум

2CuCl + 1/2O2 = CuO + CuCl2

[Arkadiy]

Однохлористая медь, изначально белая, желтеет и зеленеет при хранении, превращаясь в двухосновную основную соль

Изменено 24 Декабря, 2024 в 18:12 пользователем Arkadiy

[podlyinarod]

В 24.12.2024 в 20:42, yatcheh сказал:

2CuCl + O2 = 2CuO + Cl2

или, как минимум

2CuCl + 1/2O2 = CuO + CuCl2

Второе уравнение мне нравится сильно больше - нефиг хлор выкидывать, он ещё пригодится.

[Shizuma Eiku]

Оксиды меди нестихиометрические вещества, поэтому прокаливание на воздухе Cu₂O даст CuO только по мере диффузии кислорода внутрь оксида, однако, строго состава CuO маловероятно что он станет.

CuCl без доступа воздуха должен быть очень устойчив, при высоких температурах галогениды двухвалентной меди начинают отщеплять галоген с образованием соединения одновалентной (иодид уже при обычных условиях).

Вообще, CuCl белый в чистом виде, но на воздухе он быстро зеленеет из-за образования CuOHCl.