Что получится при: FeSO4 + KI и FeCl2 + KI

[Иван Штеренк]

Добрый день! Хотел спросить у тех, кто разбирается в ОВР. Перерыл весь интернет и ответы на вышеуказанные реакции не нашел. Ведь при взаимодействии Fe2(SO4)3 + KI -> FeSO4 + I2 K2SO4. (При этом раствор начинает весьма медленно изменять свой цвет от буро-желтого) Но что будет если поменять местами? Я прилил 5% раствор FeSO4 (примерно 1 мл) к 1 мл KI (5%), раствор начал очень быстро изменять свой цвет до красного, и прав ли я что образуется: FeSO4 + KI -> Fe2(SO4)3 + K2SO4 + I2. 

 

По такой же логике действует и  FeCL3 + KI -> FeCl2 + KCl + I2. Что же будет если поменять местами? FeCl2 + KI? 

 

То есть кратко, мой вопрос заключается в том, какие продукты получаются при реакции: FeSO4 + KI и FeCl2 + KI. Объясните пожалуйста для уровня школьника, извините за глупый вопрос)

[St2Ra3nn8ik]

В 31.12.2025 в 10:59, Иван Штеренк сказал:

Но что будет если поменять местами?

Смесь будет.

 

В 31.12.2025 в 10:59, Иван Штеренк сказал:

Я прилил 5% раствор FeSO₄ (примерно 1 мл) к 1 мл KI (5%), раствор начал очень быстро изменять свой цвет до красного

В солях Fe(II) практически всегда есть примесь Fe(III) (из-за окисления первых кислородом воздуха при хранении), которая и окислила иодид до небольшого количества свободного иода, окрасившего раствор.

[chemister2010]

 

FeSO4 + KI и FeCl2 + KI не реагируют, если в солях железа нет примеси солей железа(III). 

[grau]

В 31.12.2025 в 15:59, Иван Штеренк сказал:

Добрый день! Хотел спросить у тех, кто разбирается в ОВР. Перерыл весь интернет и ответы на вышеуказанные реакции не нашел. Ведь при взаимодействии Fe2(SO4)3 + KI -> FeSO4 + I2 K2SO4. (При этом раствор начинает весьма медленно изменять свой цвет от буро-желтого) Но что будет если поменять местами? Я прилил 5% раствор FeSO4 (примерно 1 мл) к 1 мл KI (5%), раствор начал очень быстро изменять свой цвет до красного, и прав ли я что образуется: FeSO4 + KI -> Fe2(SO4)3 + K2SO4 + I2. 

 

По такой же логике действует и  FeCL3 + KI -> FeCl2 + KCl + I2. Что же будет если поменять местами? FeCl2 + KI? 

 

То есть кратко, мой вопрос заключается в том, какие продукты получаются при реакции: FeSO4 + KI и FeCl2 + KI. Объясните пожалуйста для уровня школьника, извините за глупый вопрос)

 

А вы не пробовали определить степени окисления элементов и уравнять эту реакцию? Попробуйте, и ничего у вас не получится.

 

Fe⁽⁺²⁾SO₄ + KI^(-1) -> Fe₂⁽⁺³⁾(SO₄)₃ + K₂SO₄ + I₂⁽⁰⁾

 

В ОВР есть окислитель и восстановитель. Первый принимает электроны, второй их отдаёт. Количество электронов, принятых окислителем, всегда равно количеству электронов, отданных восстановителем, так как исчезать бесследно электроны не могут. В вашем примере электроны отдаёт как железо (Fe²⁺ --> Fe³⁺), так и иод (2I^- --> I₂), то есть оба они выступают в роли восстановителя. А теперь вопрос: можете указать, что является окислителем и куда деваются электроны?

[stearan]

В 08.01.2026 в 15:18, grau сказал:

ничего у вас не получится

не факт. кто такие вопросы ставит и реакции пишет, вдруг и "уравнять" (на удивление нам) сможет  

[Кошачий Туалет]

Ну полагаю что по любому двухвалентное железо потихоньку будет окисляться в трехвалентное, так что что то да получится)

[grau]

В 11.01.2026 в 13:49, Кошачий Туалет сказал:

Ну полагаю что по любому двухвалентное железо потихоньку будет окисляться в трехвалентное, так что что то да получится)

 

Без окислителя - не будет. Ни помаленьку, ни помногу.

[Кошачий Туалет]

В 11.01.2026 в 10:37, grau сказал:

 

Без окислителя - не будет. Ни помаленьку, ни помногу.

В водном растворе наверное не будет.

А сухой семигидрат железного купороса еще как окисляется со временем в сульфат железа (lll).

[grau]

В 12.01.2026 в 12:05, Кошачий Туалет сказал:

В водном растворе наверное не будет.

А сухой семигидрат железного купороса еще как окисляется со временем в сульфат железа (lll).

 

Да, окисляется.  Если хреново закупорил склянку.