Сущность хлорной кислоты

[dmr]

Гидрид, амиды, металорганика наверное 

В конце концов, сами щелочные металлы

2NaOH+2Na=2Na2O+H2

 

[BritishPetroleum]

В 10.04.2026 в 10:47, Kaschey_Immortal сказал:

Генри Энфилд Роско в 1861 году получил "азеотроп нагреванием смеси хлората калия с кремнефтористоводородной кислотой. При перегонке постоянно кипящей смеси с четырьмя объёмами 98,5%- ной серной кислоты выделившийся при 110 ^оС  плотный белый туман конденсировался в приёмнике в виде желтоватой подвижной жидкости. Таким способом была впервые получена безводная хлорная кислота."

Оно не рванет при перегонке то?

[бродяга_]

В 20.05.2026 в 20:09, BritishPetroleum сказал:

Оно не рванет при перегонке то?

если перегреть то да и на органику чувствительна. несколько капель на бумагу заверни в алюм. фольгу и на печку. фольга в пыль.

но сначала дымок. обезвоживание.

 

[Kaschey_Immortal]

В 14.04.2026 в 21:05, chemister2010 сказал:

Безводная хлорная кислота - сверхкислота по показателю Гаммета. Вытеснение кислот, особенно безводных, это не показатель силы кислоты. Борная и кремниевая при высоких температурах вытесняют все сильные кислоты из солей за счет нелетучести. 

Имелось ввиду не высокие температуры, а стандартные условия: +25 по Цельсию и 101 325 Па давление. Хлорная протонирует азотную, зафиксировано образование катиона H₂⁺NO₃ , азотная играет роль основания, всё по Гаммету, кстати, посмотрел только что РуВику, статья "Функция кислотности Гаммета", да, там в таблице хлорная- самая слабая суперкислота.

 

 

[Kaschey_Immortal]

В 20.05.2026 в 20:09, BritishPetroleum сказал:

Оно не рванет при перегонке то?

Он кипятил  РАСТВОР хлората калия и кремнефтористоводородной кислоты В СЕРНОЙ КИСЛОТЕ 98,5%, объём кислоты в 4 раза больше объёма смеси, не рванёт конечно, 110 градусов Цельсия и кварцевая посуда, видимо, толщиной в палец.

[chemister2010]

В 20.05.2026 в 18:17, KATHARSIS сказал:

Есть ли какие-нибудь  "супер-щелочи"  способные депротонировать  например щелочь?  чтобы получился анион NaO^- или  CsO^-?

 

Сами щелочные металлы и металлорганика может так сделать. рКа(2) для воды 29.

[KATHARSIS]

В 20.05.2026 в 19:53, dmr сказал:

2NaOH+2Na=2Na2O+H2

 

Не то

Я имел в виду именно отрыв протона, без ОВР

типа   NaOH+Base=>  BaseH⁺ NaO^-

желательно с устойчивыми солями на выходе

[KATHARSIS]

В 23.05.2026 в 01:10, chemister2010 сказал:

 

Сами щелочные металлы и металлорганика может так сделать. рКа(2) для воды 29.

Бутил-литий наверно сможет,  он такой

только неясно, будет ли он реагировать с сухой щелочью?

 

Изменено 23 Мая, 2026 в 21:32 пользователем KATHARSIS

[Alex Ferrum]

В 27.03.2026 в 11:37, Kaschey_Immortal сказал:

H₂SO₄ + CF₃SO₃H <=> H₂SO₄*CF₃SO₃H <=> H₃SO₄⁺*CF₃SO₃^-<=>  H₃SO₄⁺ + CF₃SO₃^-

А вот интересно, продукты диссоциации именно такие, или:

 

H₂SO₄+CF₃SO₃H<=>SO₃+H₃O⁺+CF₃SO₃^-

 

???

[Alex Ferrum]

В 20.05.2026 в 18:17, KATHARSIS сказал:

Есть ли какие-нибудь  "супер-щелочи"  способные депротонировать  например щелочь?  чтобы получился анион NaO^- или  CsO^-?

С учётом того, что при помощи "протонных тюрем" получены инвертированные гидриды, где атом щелочного металла имеет отрицательный заряд, причём такие, как Na^- и Rb^-, то депротонирование щёлочи не выглядит такой уж фантастической задачей. Тут больше другой вопрос: устойчивость полученных продуктов. Не получится ли ситуация:

 

2NaO^-=>Na₂O+O^2-