Вопросы юного химика

[mkontent]

Чтобы не засорять форум - спрошу тут. Хочу получить CaS, нашёл реакции, с помощью которых можно получить:

MgSO4 + 2NaOH(разб.) = Mg(OH)2 + Na2SO4

Na2SO4 + 2C = 2CO2 + Na2S (t)

Na2S + СаСО3 = Na2CO3 + CaS (t)

 

Возникли следующие вопросы:

1. MgSO4, судя по тому, что я читал, присутствует в морской воде - это так? Если да - подойдёт ли назальный спрей "Аквамарис" в качестве источника MgSO4? На нём написано: "Изотонический стерильный раствор воды Адриатического моря с натуральными микроэлементами". Если - да - сколько там MgSO4, как получить более концентрированный раствор?

2. Каким образом создать достаточную температуру для 2 и 3 реакции?

3. Во второй реакции C может быть любым - неважно графит это или кокс?

4. Я так понимаю, что после первой реакции, воду надо будет выпарить? Иначе получившийся сульфид натрия вступит в реакцию с водой? Mg(OH)2 при этом надо заранее снять в виде осадка?

5. Почему во второй реакции CO2 записан без стрелки вверх? Он получается в твёрдом виде? Или почему?

6. Можно ли в качестве источника CaCO3 использовать мел?

7. Будет ли CaS фосфоресцировать в смеси с медью, или нужен другой "активатор"? Если да - какой?

8. Насколько опасны эти реакции, какие меры предосторожности принять?

Скорее всего будут и ещё вопросы =)

[Ivan96]

Чтобы не засорять форум - спрошу тут. Хочу получить CaS, нашёл реакции, с помощью которых можно получить:

MgSO4 + 2NaOH(разб.) = Mg(OH)2 + Na2SO4

Na2SO4 + 2C = 2CO2 + Na2S (t)

Na2S + СаСО3 = Na2CO3 + CaS (t)

 

Возникли следующие вопросы:

1. MgSO4, судя по тому, что я читал, присутствует в морской воде - это так? Если да - подойдёт ли назальный спрей "Аквамарис" в качестве источника MgSO4? На нём написано: "Изотонический стерильный раствор воды Адриатического моря с натуральными микроэлементами". Если - да - сколько там MgSO4, как получить более концентрированный раствор?

2. Каким образом создать достаточную температуру для 2 и 3 реакции?

3. Во второй реакции C может быть любым - неважно графит это или кокс?

4. Я так понимаю, что после первой реакции, воду надо будет выпарить? Иначе получившийся сульфид натрия вступит в реакцию с водой? Mg(OH)2 при этом надо заранее снять в виде осадка?

5. Почему во второй реакции CO2 записан без стрелки вверх? Он получается в твёрдом виде? Или почему?

6. Можно ли в качестве источника CaCO3 использовать мел?

7. Будет ли CaS фосфоресцировать в смеси с медью, или нужен другой "активатор"? Если да - какой?

8. Насколько опасны эти реакции, какие меры предосторожности принять?

Скорее всего будут и ещё вопросы =)

А не проще ли получить его обменной реакцией между хлоридом кальция (или любой другой растворимой солью кальция) и сульфидом натрия?

[mkontent]

А не проще ли получить его обменной реакцией между хлоридом кальция (или любой другой растворимой солью кальция) и сульфидом натрия?

Стараюсь всё делать на веществах, которые есть под рукой. Сульфид натрия в любом случае(если использовать то, что под рукой) получать через вторую реакцию.

[aversun]

Чтобы не засорять форум - спрошу тут. Хочу получить CaS, нашёл реакции, с помощью которых можно получить:

Na2S + СаСО3 = Na2CO3 + CaS (t)

Эта реакция идет в левую сторону, т.к. растворимость сульфида кальция много больше (приблизительно 0,20 г/л ), чем карбоната кальция.

Проще получить сульфид так.

CaSO₄ + 2 C → CaS + 2 CO₂

 

[mkontent]

Эта реакция идет в левую сторону, т.к. растворимость сульфида кальция много больше (приблизительно 0,20 г/л ), чем карбоната кальция.

Проще получить сульфид так.

CaSO₄ + 2 C → CaS + 2 CO₂

 

Т.е. реакциями, что я написал, ничего не выйдет?

Реакцию CaSO₄ + 2 C → CaS + 2 CO₂ что-то не нашёл. Да и CaSO₄ не представляю где взять в моих условиях.

Изменено 22 Октября, 2011 в 11:24 пользователем mkontent

[aversun]

Т.е. реакциями, что я написал, ничего не выйдет?

Реакцию CaSO₄ + 2 C → CaS + 2 CO₂ что-то не нашёл. Да и CaSO₄ не представляю где взять в моих условиях.

Не выйдет.

http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=CaSO4+%2B+C%3D&go.x=16&go.y=11&sselected=

MgSO4 + любая растворимая соль кальция = CaSO4↓

А вообще-то везде продаются алебастр или гипс - CaSO4*0,5H2O

[игла]

 

Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия, 1971, т. 1, стр. 210-211.

 

Брауэр Г. Руководство по неорганическому синтезу, 1985, т. 3, стр. 1000.

 

Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества, 1974, стр. 151.

Изменено 22 Октября, 2011 в 12:11 пользователем игла

[Ivan96]

Да и CaSO₄ не представляю где взять в моих условиях.

В канцтоварах можно купить гипс. Сам покупал.

[mkontent]

Хм, да, и не посмотрел, что это гипс =) . Где можно купить гипс в малых кол-вах? В канцтоварах? В аптеке можно, в виде гипсовой повязки?

И при каких условиях идёт реакция: CaSO₄ + 2C → CaS + 2CO₂ ? Я нашёл её в гугле, но почему то тут и тут её нету. Должен ли C быть коксом, или подойдёт графит, нужна ли особая температура?

[Nil admirari]

Прокаливать с активированным мелким углем.