Получение хлора из сульфата меди (II) и хлорида натрия

[SupFanat]

Кто-нибудь получал хлор из CuSO₄ и NaCl?

CuSO₄*5H₂O+4NaCl→Na₂[CuCl₄]+Na₂SO₄+5H₂O

2Na₂[CuCl₄]→2Na[CuCl₂]+2NaCl+Cl₂↑

 

(упрощённо

CuSO₄+2NaCl→CuCl₂+Na₂SO₄

2CuCl₂→2CuCl+Cl₂↑)

[aversun]

Кто-нибудь получал хлор из CuSO₄ и NaCl?

CuSO₄*5H₂O+4NaCl→Na₂[CuCl₄]+Na₂SO₄+5H₂ O

2Na₂[CuCl₄]→2Na[CuCl₂]+2NaCl+Cl₂↑

 

(упрощённо

CuSO₄+2NaCl→CuCl₂+Na₂SO₄

2CuCl₂→2CuCl+Cl₂↑)

 

О хлоре и медной соли -1993, №2, с.82 .djvu

[Palink]

Кривой эксплоит за счет разваливания тетрахлоркупрата на хлориды меди и натрия, хлор получается непосредственно из хлорида меди, проще взять любой нетермостойкий хлорид изначально в сухом виде или же использовать электролиз раствора NaCl и не гемориться с сульфатами, к тому же дешевле.

 

имхо.

[SupFanat]

У меня лежит достаточно сульфата меди (II) и хлорида натрия, а готового хлорида меди (II) нет.

[Palink]

Если вам хлор чтобы на него посмотреть или подышать, чего лучше не делать, то тогда в принципе без разницы как его получать... Но так требуется два вещества, при этом получаем бурду из хлоридов меди и натрия, хлорид меди от водного раствора с хлоридом натрия не отделить выкристаллизацией основываясь на разности растворимости, ибо она примерно одинакова для обоих хлоридов. Кроме этого требуется еще и нагревание, при собирании хлора если соль будет слишком сырой, сперва полетит вода, потом поджарится сама соль... Плавленые продукты также проблемно разделимы скорее всего, получается грязноватый хлор и куча отходов... То есть хлорид меди из водного раствора с NaCl не вылезет, только если использовать дргие растворители, возможно спирт, ацетон или может быть бензин... получится что хлорид меди есть, но достать его слишком проблемно...

 

Взамен этого быстрее и к тому же на холодную плюс также более-менее равномерный ток хлора получается электролизом NaCl, думаю адаптер от мобильника или просто трансформатор с выпрямителем у вас найдется... К тому же на холодную обычно проще работать чем с горячим веществом... хотя хорошо бы электролизный хлор тоже немного подсушить...

 

Единственное если именно метода через хлорид меди интересует, в плане опыта, а практически смысла особо нет и слишком дорого... и слишком геморно, так как еще и выпаривание требуется, значит еще и слишком много времени нужно.

 

Мысли вслух, в виде имхо.

[Выползень]

Если смешать меди сульфат с пищевой солью в воде, а потом выпарить,  то хлорид меди  — единственный из этой каши, что хорошо растворяется в метаноле , или абсолютном спирте, лучше горячем. Можно использовать даже 75 % спирт. Можно получть 95% очистку за раз. 98% если абсолютный.

[Shizuma Eiku]

Нет, это невозможная реакция, с чего бы хлориду двухвалентной меди хлор отщеплять? Он его может выделять только при высокой температуре, в равновесии.

Самый простой способ получения - подкисление гипохлоритов.

[BritishPetroleum]

19.10.2023 в 21:52, Shizuma Eiku сказал:

Самый простой способ получения - подкисление гипохлоритов.

Соляной кислотой ,  забыли добавить

Изменено 19 Октября, 2023 в 18:32 пользователем BritishPetroleum

[Shizuma Eiku]

В 19.10.2023 в 21:24, BritishPetroleum сказал:

Соляной кислотой ,  забыли добавить

Не обязательно, хлорид всегда есть в гипохлоритах, а даже если его мало, то сам гипохлорит очень охотно диспропорционирует с его выделением. Если есть такая возможность, я обычно насыщаю хлоридом натрия хлорку перед получением хлора, но это скорее для того чтобы хлор уходил быстрее и более полно.

[BritishPetroleum]

19.10.2023 в 22:39, Shizuma Eiku сказал:

хлорид

А причем тут соляная кислота и хлоридЪ? Соляная кислота реагирует с хлорноватистой и дает хлор. Хлоридъ же с хлорноватистой не реагирует, зачем его добавлять?

15.10.2010 в 04:05, SupFanat сказал:

то-нибудь получал хлор из CuSO₄ и NaCl?

CuSO₄*5H₂O+4NaCl→Na₂[CuCl₄]+Na₂SO₄+5H₂O

2Na₂[CuCl₄]→2Na[CuCl₂]+2NaCl+Cl₂↑

 

(упрощённо

CuSO₄+2NaCl→CuCl₂+Na₂SO₄

2CuCl₂→2CuCl+Cl₂↑)

Ерунда это все