Разделить нихром

[sharpneedles]

В щелочи с пергидролем даже при анодном окислении растворение идет очень медленно, и образуется не хромат, а гидроксид хрома (III).

Растворяться в таких условиях будет только хром (если грубо рассматривать сплав как сочетание никеля и хрома) и уменьшение массы анода будет происходить за счет механического разрушения, то есть выкрашивания микрочастиц никеля. Никель - феноменально стоек в щелочах любых концентраций. Даже при анодной поляризации (пассивируется).

Может быть, у меня какой-то особенный сплав был, но дымящая азотка вообще его не взяла - даже при нагревании до кипения.

Окислительная среда и хромсодержащий сплав... Результат - пассивация.

А быстрее всего сплав растворился в растворе медного купороса с поваренной солью при слабом нагревании.

Очень быстро нихром должен раствориться в соляной кислоте, особенно - под анодным током.

В любом случае в растворе должны присутствовать хлорид-анионы - в качестве депассиваторов.

Если нет соляной кислоты, то вполне может сойти и серная кислота с добавкой хлорида натрия.

[popoveo]

Действительно, в солянке анод из нихрома растворяется сравнительно быстро и при комнатной температуре.

[fizik0n]

Очень быстро нихром должен раствориться в соляной кислоте, особенно - под анодным током.

 

Так и есть, подтверждаю.

[popoveo]

Пробовал окислять очень-очень медленно, при токе 15-20мА. Тогда почти с 80%-м выходом получается хромат. Но выход по току... процентов 12 А с никелем, по-прежнему, форма двухвалентного гидроксида с переменным числом молекул воды, как ни странно.

[stallker]

Разделить полностью сложно - в какой то мере электролиз на ассиметричном токе.

Содержание хрома в осадке уменьшится, но рафинирование необходимо несколько раз проводить.

[Бертолле]

есть ли эффективный способ перевести нихром в соединения никеля и хрома, пробую сейчас растворять в слабо кипящей 45-50%-ной серной кислоте в присутствии хлорид ионов, как активаторов (через минут 30 он, вероятно, практически весь улетел ввиде хлороводорода), растворение идет уже около 2-х часов, но он еще полностью не перешел в раствор, как сделать это эффективней?

(способ окисления в расплаве окислителя не катит, т.к. образуется неактивная форма оксидов, а пиросульфат кончился, чтобы перевести в сульфат и растворить

[antabu]

Гальванически на аноде или в разбавленной 1:1 царской водке с подогревом.

[MaxTok28]

10 класс

1.    Задача 1.  Юным химикам часто не хватает реактивов, и они используют то, что «под рукой». Например, источником солей никеля и хрома может стать нихромовая проволока, из которой делают спирали электрических плиток.   Нихром - это сплав никеля (67,5%), хрома (15%), железа (16%) и марганца (1,5%). Опишите, как получить из проволоки индивидуальные соединения никеля, хрома, железа и марганца. По возможности применяйте вещества, доступные юному химику. Приведите уравнения реакций.

Комплексная, нестандартная задача требует  знаний выше базового уровня.

 Надо растворить нихром в хлороводородной кислоте (при нагревании), получается раствор, содержащий ионы никеля (П), хрома (Ш), железа (П) и марганца (П).

Ni + Cr + Mn + Fe + 9HCl = NiCl₂ + CrCl₃ + MnCl₂ + FeCl₂ + 4,5H₂

При добавлении (без избытка) нашатырного спирта (продается в хозяйственном магазине)  выделяется осадок гидроксидов железа (Ш) (железо окисляется под действием кислорода воздуха), никеля (П) и хрома (Ш), который следует отфильтровать; марганец остается в фильтрате, его можно осадить в более щелочной среде в виде гидроксида марганца (IV), добавив либо  избыток аммиака, либо кальцинированную (стиральную) соду:

4NiCl₂ + 4CrCl₃  + 4FeCl₂ + 28 NH₃^.H₂O + O₂ + 2 H₂O = 4Ni(OH)₂ + 4Cr(ОН)₃  + 4Fe(OH)₃ + 28 NH₄Cl

MnCl₂ + Na₂CO₃ + n H₂O+ ½ O₂ = MnO₂^.nH₂O + CO₂ + 2NaCl     К осадку гидроксидов железа (Ш), никеля (П) и хрома (Ш) надо добавить избыток нашатырного спирта, при этом никель перейдет в раствор в виде аммиаката:

Ni(OH)₂ + NH₃^.H₂O = [Ni(NH₃)₆](OH)₂ + H₂O

После отделения осадка гидроксидов железа (Ш) и хрома (Ш) из фильтрата действием стиральной соды можно выделить основной карбонат никеля Ni(OH)₂^.NiCO₃, предварительно подкислив его (раствор из фиолетового становится светло-зеленым):

[Ni(NH₃)₆](OH)₂ + 8HCl = NiCl₂ + 6NH₄Cl + 2H₂O

2NiCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O = Ni(OH)₂^.NiCO₃ + 4NaCl +CO₂  Осадок гидроксидов растворяют в хлороводородной кислоте (можно взять серную). Железо отделяют от хрома с помощью желтой кровяной соли — в осадок выпадает берлинская лазурь. Из фильтрата действием соды получают гидроксид  хрома:

Cr(ОН)₃  + Fe(OH)₃ + 6HCl = CrCl₃ + FeCl₃ + 6H₂O   4FeCl₃ + 3K₄[Fe(CN)₆] = Fe₄([Fe(CN)₆])₃ + 12KCl

2CrCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃ + 6NaCl +3CO₂

Ученику 10 класса решить такую задачу практически невозможно без специальной подготовки.

[aversun]

уравнения типа 4NiCl2 + 4CrCl3 + 4FeCl2 + 28 NH3.H2O + O2 + 2 H2O = 4Ni(OH)2 + 4Cr(ОН)3 + 4Fe(OH)3 + 28 NH4Cl в приложении для нихрома не имеют никакого смысла, так все элементы находятся в совершенно других соотношениях, и для расчетов надо использовать каждое уравнение отдельно для каждого элемента.

Собственно, для чего вы это все написали, что вы хотите?

[Электрофил]

"Растворяться в таких условиях будет только хром (если грубо рассматривать сплав как сочетание никеля и хрома) и уменьшение массы анода будет происходить за счет механического разрушения, то есть выкрашивания микрочастиц никеля. Никель - феноменально стоек в щелочах любых концентраций. Даже при анодной поляризации (пассивируется)."

 

Вот это нужно в тему "в какой посуде кипятить щелочь"- каловарам на заметку!