Sejay358 Опубликовано 29 Июля, 2013 в 11:40 Поделиться Опубликовано 29 Июля, 2013 в 11:40 Это Вы про электролиз расплава щёлочи что ли? Смутные какие-то у Вас сведения - непонятно о чём речь идёт. При получении натрия электролизом чего бы то ни было надо разделять анодное и катодное пространство, иначе это будет бег по кругу. То есть, натрий будет реагировать с получаемой водой? Я так и подумал сперва, но потом решил что он не успеет прореагировать так как получаемая вода будет сразу вскипать и улетать из расплава. А чем разделять анод и катод? Асбестом? И ещё: получаемая вода не будет разлагаться от эл. тока на водород и кислород? Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 29 Июля, 2013 в 12:24 Поделиться Опубликовано 29 Июля, 2013 в 12:24 То есть, натрий будет реагировать с получаемой водой? Я так и подумал сперва, но потом решил что он не успеет прореагировать так как получаемая вода будет сразу вскипать и улетать из расплава. А чем разделять анод и катод? Асбестом? И ещё: получаемая вода не будет разлагаться от эл. тока на водород и кислород? Не пойму я - какая вода, откуда... Что электролизовать-то будем? Ссылка на комментарий
grau Опубликовано 29 Июля, 2013 в 13:38 Поделиться Опубликовано 29 Июля, 2013 в 13:38 То есть, натрий будет реагировать с получаемой водой? Я так и подумал сперва, но потом решил что он не успеет прореагировать так как получаемая вода будет сразу вскипать и улетать из расплава. А чем разделять анод и катод? Асбестом? И ещё: получаемая вода не будет разлагаться от эл. тока на водород и кислород? Учебник какой-нибудь простейший почитайте - Рипана-Четяну, что-ли. Или руководство по прикладной электрохимии (Федотьева, Алабышева и т. д.). Там все технические детали обсасываются. Ссылка на комментарий
Sejay358 Опубликовано 29 Июля, 2013 в 14:49 Поделиться Опубликовано 29 Июля, 2013 в 14:49 (изменено) Хорошо, что по вашему образуется при электролизе расплава гидроксида натрия? Разве схема не правильная: NaOH ↔ Na+ + OH− K(-): Na+ +1e =Na(0) A(+): 4OH− −4e =2H2O + O2 Вывод: 4NaOH → (электролиз) 4Na + 2H2O + O2 Эту воду я и имею в виду. Изменено 29 Июля, 2013 в 17:14 пользователем Sejay358 Ссылка на комментарий
Sejay358 Опубликовано 29 Июля, 2013 в 17:22 Поделиться Опубликовано 29 Июля, 2013 в 17:22 http://otvet.mail.ru/question/47254437 http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=115932 http://school6.tgl.ru/ximiya/sait/tema/elek.html https://docs.google.com/document/d/1SDw8sT0KVntT7P1EhNcKQX5P-cTnObiYN2Bw8Ve-mpo/edit?pli=1 Посмотрите, если до сих пор не поняли, что я имею в виду. Вы что, переработались там? Везде же написано что при электролизе расплава гидроксида натрия выделяется натрий на катоде и вода с кислородом на аноде. Да и вам тем более должно быть это известно. Или вы прикалываетесь надо мной? Ссылка на комментарий
grau Опубликовано 29 Июля, 2013 в 17:54 Поделиться Опубликовано 29 Июля, 2013 в 17:54 (изменено) http://otvet.mail.ru/question/47254437 http://forum.xumuk.r...howtopic=115932 http://school6.tgl.r.../tema/elek.html https://docs.google....-mpo/edit?pli=1 Посмотрите, если до сих пор не поняли, что я имею в виду. Вы что, переработались там? Везде же написано что при электролизе расплава гидроксида натрия выделяется натрий на катоде и вода с кислородом на аноде. Да и вам тем более должно быть это известно. Или вы прикалываетесь надо мной? Да, там получается вода, а разве кто-то против? Ваши догадки небезосновательны - прочитайте хотя бы в вышеуказанном источнике Рипан-Четяну (том 1, стр. 66), что происходит дальше. Там же можете посмотреть и принципиальное устройство электролизёра. Разделение анодного и катодного пространства необходимо, но диафрагма не нужна. Изменено 29 Июля, 2013 в 18:13 пользователем grau Ссылка на комментарий
popoveo Опубликовано 30 Июля, 2013 в 02:34 Поделиться Опубликовано 30 Июля, 2013 в 02:34 (изменено) Я делал электролиз расплава NaOH на воздухе, капли отлавливал медной петелькой по старому интернетовскому рецепту, диафрагму не использовал. Плавить щелочь надо аккуратно - она обычно мокрая и "плюется". Капли натрия на поверхности иногда загораются, иногда нет. Если не загораются, и успеваешь перенести их в керосин, то они даже оксидом не покрываются, остаются блестящими. Керосин иногда вспыхивает, так что держите рядом крышку, чтобы вовремя закрыть емкость с ним. А вот с калием такой фокус уже не получается - вообще выделения не видно, причину точно установить не удалось - только догадки. По поводу электролиза в ДМСО - аптечный димексид очень и очень трудно высушить (там около 5% воды), но вода постепенно разлагается. Не знаю как там обстоят дела с литием и магнием, но кальций можно получить электролизом нитрата. И не слушайте тех, кто говорит, что с ДМСО реагируют только Cs...Na. Дело в том, что как ни варьируй температуру и плотность тока, металл садится на катод очень мелкодисперсным, и с таким металлом реакция идет вполне заметно, поэтому плотность тока должна быть выше 10-15А/дм2 (чтобы не успевал растворяться). Если катод вытащить на воздух - он на глазах раскаляется и вспыхивает. P.s. Не вздумайте вести в ДМСО электролиз хлорида. Хлор с анода реагирует с ним с образованием совсем неполезных для организма веществ. Изменено 30 Июля, 2013 в 02:41 пользователем popoveo 1 Ссылка на комментарий
Звездочёт Опубликовано 30 Июля, 2013 в 07:51 Поделиться Опубликовано 30 Июля, 2013 в 07:51 Как так кальций получить из расплава нитрата? Разве он не реагирует (селитра то, окислитель)? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 30 Июля, 2013 в 08:25 Поделиться Опубликовано 30 Июля, 2013 в 08:25 Как так кальций получить из расплава нитрата? Разве он не реагирует (селитра то, окислитель)? А кто говорил про расплав? Ссылка на комментарий
popoveo Опубликовано 30 Июля, 2013 в 08:26 Поделиться Опубликовано 30 Июля, 2013 в 08:26 (изменено) Как так кальций получить из расплава нитрата? Разве он не реагирует (селитра то, окислитель)? Не из расплава, а из раствора в ДМСО. Перхлорат - тоже окислитель, но получают даже цезий из пиридиновых растворов. Возле катода сильная восстановительная среда. Да и окислитель из нитратов/перхлоратов в нейтральной среде при н.у. более, чем никакой. Изменено 30 Июля, 2013 в 08:27 пользователем popoveo Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти