Вещества и что интересного с ними можно сотворить

[SLAAVAA]

Позволю себе исправить ошибки: гидросульфит я не получал, а получил гидросульфАт, а именно его кристаллы. Не питьевая сода а пиЩевая.

[aversun]

Позволю себе исправить ошибки: гидросульфит я не получал, а получил гидросульфАт, а именно его кристаллы. Не питьевая сода а пиЩевая.

 

Гидросульфит, это я по привычке написал, ясно, что речь о кислом сульфате, а питьевая и пищевая сода - синонимы, мне привычнее термин - питьевая.

http://www.xumuk.ru/...ochnik/763.html

http://ru.wikipedia.org/wiki/NaHCO3

Изменено 27 Марта, 2011 в 06:24 пользователем aversun

[Palink]

Чтобы не плодить новую тему, решил спросить здесь.

 

Залил алюминиевую пудру серным электролитом, спустя сутки добавил хлорида натрия (10-20% от веса пудры) и воды (50-60% от обьема электролита),

через 3 недели при температуре +10 С, образовался прозрачный раствор, светло-голубого или сероватого оттенка, со светло-серым (или белым со светло-серым оттенком) осадком. Самой пудры в растворе больше нет.

 

При разбалтывании образуется светло-серый коллоидный раствор, при стоянии осадок постепенно оседает на дно.

 

Вопрос - что находится в осадке, а также в растворе? Полагаю что в растворе как и должно быть - сульфат алюминия, в осадке я так думаю - оксид алюминия. Плюс побочно должен быть сульфат натрия.

 

Как сделать пробу на алюминий колхозными способами, т.е. с подручными химикатами, не имея кислот и тэдэ?

Изменено 27 Марта, 2011 в 15:31 пользователем Palink

[Я не флудер!]

Подскажите, это реакция заканчивается со взрывом? (NH4)2SO4 + Ca(NO3)2 => 2N2 + O2 + 4H2O + CaSO4 (t > 250 t)

[Sneg.EXE]

Вряд ли. Скорее обмен в расплаве, а затем разложение нитрата аммония... Думаю гипс его очень "флегматизирует" от таких "эксцессов"..

[Я не флудер!]

Вряд ли. Скорее обмен в расплаве, а затем разложение нитрата аммония... Думаю гипс его очень "флегматизирует" от таких "эксцессов"..

Я в вашем предложении вижу сарказм , везде ж источники разные. И сравниваю где-что и как.

ps это называется реакция комнутации, а не какое-то разложение аммония

Изменено 27 Марта, 2011 в 21:39 пользователем Я не флудер!

[aversun]

Чтобы не плодить новую тему, решил спросить здесь.

Залил алюминиевую пудру серным электролитом, спустя сутки добавил хлорида натрия (10-20% от веса пудры) и воды (50-60% от обьема электролита),

через 3 недели при температуре +10 С, образовался прозрачный раствор, светло-голубого или сероватого оттенка, со светло-серым (или белым со светло-серым оттенком) осадком. Самой пудры в растворе больше нет.

При разбалтывании образуется светло-серый коллоидный раствор, при стоянии осадок постепенно оседает на дно.

Алюминиевая пудра не самый удачный материал для растворения. Дело в том, что она дополнительно окисляется и покрывается стеариновой кислотой, что бы уменьшить ее пирофорность и обеспечить сыпучесть. Вот у вас в растворе и остались хлопья окиси алюминия (ее растворить бывает очень непросто) и стеарин. Растворяйте алюминиевую проволку, там чистый алюминий.

 

Подскажите, это реакция заканчивается со взрывом? (NH4)2SO4 + Ca(NO3)2 => 2N2 + O2 + 4H2O + CaSO4 (t > 250 t)

 

Смесь сульфата аммония с нитратом натрия (при температуре 230-300°) применяется для получения N2O, вероятно, и ваша смесь при подобных параметрах также будет генерировать закись азота. В любом случае, никто не может исключить возможность взрыва, или весьма бурного прохождения реакции, при нагреве подобных смесей, особенно, при их перегреве.

Изменено 27 Марта, 2011 в 22:42 пользователем aversun

[Palink]

Алюминиевая пудра не самый удачный материал для растворения. Дело в том, что она дополнительно окисляется и покрывается стеариновой кислотой, что бы уменьшить ее пирофорность и обеспечить сыпучесть. Вот у вас в растворе и остались хлопья окиси алюминия (ее растворить бывает очень непросто) и стеарин. Растворяйте алюминиевую проволку, там чистый алюминий.

 

Хмм, ясно, спасибо. Не знал что пудру покрывают стеариновой кислотой. Хорошо бы еще простой способ опознать сульфат алюминия, или вообще наличие иона алюминия в растворе.

[aversun]

Хмм, ясно, спасибо. Не знал что пудру покрывают стеариновой кислотой. Хорошо бы еще простой способ опознать сульфат алюминия, или вообще наличие иона алюминия в растворе.

 

Есть качественная рекция, которая позволяет, открывать алюминий, Тенарова синь, но для ее проведения нужна соль кобальта. Более просто добавить немного щелочи, до выпадения белого осадка, а потом добавить еще щелочи, до растворения осадка, это тоже покажет, что в растворе алюминиевая соль.

http://chem-waste.narod.ru/tabl/tabl04.htm

Изменено 28 Марта, 2011 в 11:58 пользователем aversun

[Palink]

Еще один вопрос :

 

Почему, когда я добавляю к свежеполученному раствору FeSO4, возможно, с наличием серной кислоты, пищевую соду, осадка не наблюдается, а после разбавления водой, выпадает трехвалентное основание железа, а сделав тоже самое с долго постоявшим раствором FeSO4, и уже имеющим зеленоватый оттенок, выпадает двухвалентное основание железа, причем сразу?

 

Что влияет - наличие серной кислоты в первом случае, или наличие ионов трехвалентного железа во втором случае? Мне надо получить трехвалентный сульфат железа, но у меня нет серной кислоты нужной для этого концентрации, чтобы получить эту соль напрямую из кислоты и стали, поэтому я получаю ее действием серной кислоты на свежее трехвалентное основание железа.

 

Также и другой вопрос - как я понял, выпариванием из раствора трехвалентный сульфат железа получить проблематично, как насчет того чтобы налить раствор в емкости с большой площадью поверхности и дождаться испарения воды в обычных условиях, подавляя гидролиз небольшим добавлением серной кислоты.