сульфат аммония и его разложение!

[dmr]

Я же говорю пар. А его и до 400 можно нагреть. Аммиак летит при нагревании.

у вас пар просто как перенос тепла,а не как гидролиз.идет просто терморазложение-остается кристаллическая кислая соль,а не голая серная кислота. при разложении гидросульфата,если найдете возможность разделять молекулы кислоты и аммиака-будет круто. А для простых смертных используется замещение летучего компонента на нелетучий. Если-бы существовал устойчивый силикат аммония,то да серка полетела-бы отдельно. Но силикат аммония-на сегодняшний день-проблематично получить,к сожалению.

[Roman7474]

у вас пар просто как перенос тепла,а не как гидролиз.идет просто терморазложение-остается кристаллическая кислая соль,а не голая серная кислота. 

Что мешает разложить до серной кислоты?Пойдет именно гидролиз.

Изменено 3 Августа, 2015 в 16:40 пользователем Roman7474

[dmr]

Ничего не мешает. Мешает,только "сложность" разделения паров серной кислоты и аммиака. Что-бы выделить серную кислоту,надо аммиак или связать другим анионом,или уничтожить(сжечь,окислить)

До азота. Но тогда дофига воды прибавляется.

поэтому попробуйте в растворе окислить азотистой кислотой,без высоких температур,если найдете азотистую кислоту,конечно. Не гарантирую,но шанс есть.

[Электрофил]

Тогда уже мешать пары гидросульфата с кислородом и дуть через нагретый катализатор аки платино-родиевые сетки.

[Roman7474]

Ничего не мешает. Мешает,только "сложность" разделения паров серной кислоты и аммиака. Что-бы выделить серную кислоту,надо аммиак или связать другим анионом,или уничтожить(сжечь,окислить)До азота. Но тогда дофига воды прибавляется.

поэтому попробуйте в растворе окислить азотистой кислотой,без высоких температур,если найдете азотистую кислоту,конечно. Не гарантирую,но шанс есть.

Я думаю аммиак быстро улетит, кислота не успеет выкипеть.И там не надо 400 C, 200 достаточно будет. Изменено 4 Августа, 2015 в 02:53 пользователем Roman7474

[dmr]

Я думаю аммиак быстро улетит, кислота не успеет выкипеть.И там не надо 400 C, 200 достаточно будет.

ну тады ок. ВпярЁд!

[Митя]

Тогда уже мешать пары гидросульфата с кислородом и дуть через нагретый катализатор аки платино-родиевые сетки.

На выходе сразу готовая нитросмесь 

[dmr]

Тогда уже мешать пары гидросульфата с кислородом и дуть через нагретый катализатор аки платино-родиевые сетки.

Интересно а пары NH3 & HCl, то бишь возгоняемый нашатырь NH4Cl ,можно одновременно окислить до NO & Cl2?)))

[godday2]

А у меня идея. Прокаливаем сульфат аммоноия, получаем аммиак. Его поглащаем водой. Полученый гидросульфат аммония мешаем с содой и с водой. Соду добавлять строго до прекращения выделения газа. Опять же получаем аммиак. Затем из гидросульфата натрия мжно получить солянку из соли или прокалить его до пиросульфата. А его до SO3.

Все операции можно проводить в банке от краски. Она герметична. Только боюсь от последнего ей жопа придет 

[Хоббит)]

Лучше сделать так. Греть смесь сульфата аммония с гидроксидом железа (ржавчиной), можно поискать варианты и других гидроокисей. При этом будет выделяться аммиак при меньшей температуре, возможно ещё из раствора.

Если из раствора не выйдет весь аммиак, то выделим его по мере повышения температуры расплава. Но должен выделиться практически весь, а получиться сульфат железа. Это произойдёт до начала разложения железного купороса ( подбором металла можно увеличить эту разницу в температурах ) Последний разлагаем при ещё большей температуре, как по учебнику до SO3 и окиси железа. 

Гидроксид меди может легче вступать в реакцию с сульфатом аммония, но как будут разлагаться комплексные аммиакаты меди, не знаю. 

Изменено 6 Августа, 2016 в 18:39 пользователем Хоббит)