Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

Из предложенного перечня веществ:  аммиак, феррат железа, серная кислота, гидроксокарбонат меди(II), сульфат калия  выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Допустимо использование водных растворов веществ.

Я даже не нашла как пишется формула феррата железа(... Ферраты калия, натрия есть, а железа не могу найти. Еще не указана степень окисления его. Если предположить, что Fe(II), то думала, что FeFeO2. А как написать ОВР?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Там явно опечатка, нету никакого феррата железа. Допустим, это феррат калия K2FeO4. Он будет реагировать с аммиаком в водном растворе, вверх будет лететь азот, вниз падать гидроксид железа (III), а в растворе останется KOH. Других вариантов ОВР из этого списка нет, окисляться/восстанавливаться там больше нечему.

Изменено пользователем Аль де Баран

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну ещё медь при продувании горячим аммиаком можно восстановить до металла

Написано, что допустимо использовать водные растворы, а не обязательно

По идее и железо восстановится но до нитрида. Можно ли это как ОВР зачесть

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Ну ещё медь при продувании горячим аммиаком можно восстановить до металлаНаписано, что допустимо использовать водные растворы, а не обязательно По идее и железо восстановится но до нитрида. Можно ли это как ОВР зачесть

 

. Задание "еговенькое", так что, пожалуй, с нитридом железа Вы слегка "хватанули". За сердце или (того хуже) душевное здоровье проверяющих по утверждённым Рособрнадзором критериям не боитесь?!

 

. С уважением

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Всё это замечательно просто. Феррат и разлагаться вполне себе может: и в твёрдом виде, и в растворе, и в сернокислой среде оксигениум выделяется... Чем Вам не ОВР?! Биде ОЙ! Простите, Беда только, что в школьной программе об этом "ни ухом, ни рылом"...

 

. С уважением

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну ещё медь при продувании горячим аммиаком можно восстановить до металла

Написано, что допустимо использовать водные растворы, а не обязательно

По идее и железо восстановится но до нитрида. Можно ли это как ОВР зачесть

 

А феррат могет сульфат и до персульфата окислить. 

 

Всё это замечательно просто. Феррат и разлагаться вполне себе может: и в твёрдом виде, и в растворе, и в сернокислой среде оксигениум выделяется... Чем Вам не ОВР?! Биде ОЙ! Простите, Беда только, что в школьной программе об этом "ни ухом, ни рылом"...

 

. С уважением

 

ЕГЭ, конечно, отстой, но давайте разбираться по порядку. Внимательно читаем задание.

 

Горячий аммиак не восстановит медь из гидроксокарбоната меди(II), который задолго до того (~200°С) разложится до CuO, а восстановление CuO аммиаком - это уже совсем другая реакция. Можно, конечно, записать уравнение аммиака  с гидроксокарбонатом, но тогда это будет сумма двух реакций - разложения и ОВР, а по условию надо только ОВР. То же относится и к восстановлению горячим аммиаком феррата - не будет там феррата, сначала получится Fe2O3.

 

Сульфат до персульфата ферратом не окисляется.

 

Что касается реакции разложения феррата с выделением кислорода, то да - ОВР, но опять же в условии чёрным по-русски сказано, что нужно написать ОВР между веществами, а тут оно, понимаете ли, само с собой... даже неудобно как-то... :ah:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В принципе, у заданий 2-й части ЕГЭ может быть и несколько правильных ответов.

Проверяются они комиссией экспертов, и если они согласятся с предложенным вариантом, ответ будет зачтен.

В критериях проверки обычно так и говорится, что допускается и другой ответ не противоречащий условиям задания

Иногда и показаны возможные варианты.

Вот брошу я этот феррат калия в серную кислоту, да подогрею растворчик ...

 

Но лучше, конечно, выбирать самое надежное и элементарное решение

 

Кроме того, сейчас школьники решают не задания ЕГЭ (которые, надеюсь более тщательно отбираются) , а задания всяких тренировочных тестов, "в формате ЕГЭ", которые составляются всеми желающими.
Вот и встречаются в них "ферраты железа"

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ЕГЭ, конечно, отстой, но давайте разбираться по порядку. Внимательно читаем задание...

 

Что касается реакции разложения феррата с выделением кислорода, то да - ОВР, но опять же в условии чёрным по-русски сказано, что нужно написать ОВР между веществами, а тут оно, понимаете ли, само с собой... даже неудобно как-то... :ah:

 

. Бог с ним с термическим разложением твёрдого феррата (согласен, "междусобойчик" не прокатывает, если строго буквально читать задание). НО, дьявол-то, говорят, скрывается в мелочах...

 

. 4K2FeO4 + 6H2O = 4FeO(OH) + 8KOH + 3O2 (кип.)

 

. 4K2FeO4 + 10H2SO4(разб.) = 2Fe2(SO4)3 + 3O2 + 4K2SO4 + 10H2O

 

. Реакции приведены по справочнику п/р Лидина и др. "Неорганическая химия в уравнениях реакций" (с.239).

 

. Согласитесь, эти два уравнения в полной мере соответствуют условию задания.

 

. С уважением

 

P.S. Приношу свои извинения за "полноразмерные" индексы в уравнениях реакций, но с Виндафоном я, к сожалению, пока никак не подружусь, дремучий, однако...

Изменено пользователем Nemo_78

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

. Бог с ним с термическим разложением твёрдого феррата (согласен, "междусобойчик" не прокатывает, если строго буквально читать задание). НО, дьявол-то, говорят, скрывается в мелочах...

 

. 4K2FeO4 + 6H2O = 4FeO(OH) + 8KOH + 3O2 (кип.)

 

. 4K2FeO4 + 10H2SO4(разб.) = 2Fe2(SO4)3 + 3O2 + 4K2SO4 + 10H2O

 

. Реакции приведены по справочнику п/р Лидина и др. "Неорганическая химия в уравнениях реакций" (с.239).

 

. Согласитесь, эти два уравнения в полной мере соответствуют условию задания.

 

Формально, оно конечно так. Но всё равно остаётся стойкое ощущение, что в процессе морального разложения в redox-процессе участвовал только феррат, а серная кислота (или вода) за ним приглядывала. Ей-то что, она никакие степени окисления не меняла, и свои ионы легко соберёт обратно при первой возможности, а вот феррату - всё, кранты... :bx:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...