Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

ОВР


Заряночка

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Из предложенного перечня веществ:  аммиак, феррат железа, серная кислота, гидроксокарбонат меди(II), сульфат калия  выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Допустимо использование водных растворов веществ.

Я даже не нашла как пишется формула феррата железа(... Ферраты калия, натрия есть, а железа не могу найти. Еще не указана степень окисления его. Если предположить, что Fe(II), то думала, что FeFeO2. А как написать ОВР?

Ссылка на сообщение

Там явно опечатка, нету никакого феррата железа. Допустим, это феррат калия K2FeO4. Он будет реагировать с аммиаком в водном растворе, вверх будет лететь азот, вниз падать гидроксид железа (III), а в растворе останется KOH. Других вариантов ОВР из этого списка нет, окисляться/восстанавливаться там больше нечему.

Ссылка на сообщение

Ну ещё медь при продувании горячим аммиаком можно восстановить до металла

Написано, что допустимо использовать водные растворы, а не обязательно

По идее и железо восстановится но до нитрида. Можно ли это как ОВР зачесть

Ссылка на сообщение
Ну ещё медь при продувании горячим аммиаком можно восстановить до металлаНаписано, что допустимо использовать водные растворы, а не обязательно По идее и железо восстановится но до нитрида. Можно ли это как ОВР зачесть

 

. Задание "еговенькое", так что, пожалуй, с нитридом железа Вы слегка "хватанули". За сердце или (того хуже) душевное здоровье проверяющих по утверждённым Рособрнадзором критериям не боитесь?!

 

. С уважением

Ссылка на сообщение

Всё это замечательно просто. Феррат и разлагаться вполне себе может: и в твёрдом виде, и в растворе, и в сернокислой среде оксигениум выделяется... Чем Вам не ОВР?! Биде ОЙ! Простите, Беда только, что в школьной программе об этом "ни ухом, ни рылом"...

 

. С уважением

Ссылка на сообщение

Ну ещё медь при продувании горячим аммиаком можно восстановить до металла

Написано, что допустимо использовать водные растворы, а не обязательно

По идее и железо восстановится но до нитрида. Можно ли это как ОВР зачесть

 

А феррат могет сульфат и до персульфата окислить. 

 

Всё это замечательно просто. Феррат и разлагаться вполне себе может: и в твёрдом виде, и в растворе, и в сернокислой среде оксигениум выделяется... Чем Вам не ОВР?! Биде ОЙ! Простите, Беда только, что в школьной программе об этом "ни ухом, ни рылом"...

 

. С уважением

 

ЕГЭ, конечно, отстой, но давайте разбираться по порядку. Внимательно читаем задание.

 

Горячий аммиак не восстановит медь из гидроксокарбоната меди(II), который задолго до того (~200°С) разложится до CuO, а восстановление CuO аммиаком - это уже совсем другая реакция. Можно, конечно, записать уравнение аммиака  с гидроксокарбонатом, но тогда это будет сумма двух реакций - разложения и ОВР, а по условию надо только ОВР. То же относится и к восстановлению горячим аммиаком феррата - не будет там феррата, сначала получится Fe2O3.

 

Сульфат до персульфата ферратом не окисляется.

 

Что касается реакции разложения феррата с выделением кислорода, то да - ОВР, но опять же в условии чёрным по-русски сказано, что нужно написать ОВР между веществами, а тут оно, понимаете ли, само с собой... даже неудобно как-то... :ah:

Ссылка на сообщение

В принципе, у заданий 2-й части ЕГЭ может быть и несколько правильных ответов.

Проверяются они комиссией экспертов, и если они согласятся с предложенным вариантом, ответ будет зачтен.

В критериях проверки обычно так и говорится, что допускается и другой ответ не противоречащий условиям задания

Иногда и показаны возможные варианты.

Вот брошу я этот феррат калия в серную кислоту, да подогрею растворчик ...

 

Но лучше, конечно, выбирать самое надежное и элементарное решение

 

Кроме того, сейчас школьники решают не задания ЕГЭ (которые, надеюсь более тщательно отбираются) , а задания всяких тренировочных тестов, "в формате ЕГЭ", которые составляются всеми желающими.
Вот и встречаются в них "ферраты железа"

Ссылка на сообщение

ЕГЭ, конечно, отстой, но давайте разбираться по порядку. Внимательно читаем задание...

 

Что касается реакции разложения феррата с выделением кислорода, то да - ОВР, но опять же в условии чёрным по-русски сказано, что нужно написать ОВР между веществами, а тут оно, понимаете ли, само с собой... даже неудобно как-то... :ah:

 

. Бог с ним с термическим разложением твёрдого феррата (согласен, "междусобойчик" не прокатывает, если строго буквально читать задание). НО, дьявол-то, говорят, скрывается в мелочах...

 

. 4K2FeO4 + 6H2O = 4FeO(OH) + 8KOH + 3O2 (кип.)

 

. 4K2FeO4 + 10H2SO4(разб.) = 2Fe2(SO4)3 + 3O2 + 4K2SO4 + 10H2O

 

. Реакции приведены по справочнику п/р Лидина и др. "Неорганическая химия в уравнениях реакций" (с.239).

 

. Согласитесь, эти два уравнения в полной мере соответствуют условию задания.

 

. С уважением

 

P.S. Приношу свои извинения за "полноразмерные" индексы в уравнениях реакций, но с Виндафоном я, к сожалению, пока никак не подружусь, дремучий, однако...

Ссылка на сообщение

. Бог с ним с термическим разложением твёрдого феррата (согласен, "междусобойчик" не прокатывает, если строго буквально читать задание). НО, дьявол-то, говорят, скрывается в мелочах...

 

. 4K2FeO4 + 6H2O = 4FeO(OH) + 8KOH + 3O2 (кип.)

 

. 4K2FeO4 + 10H2SO4(разб.) = 2Fe2(SO4)3 + 3O2 + 4K2SO4 + 10H2O

 

. Реакции приведены по справочнику п/р Лидина и др. "Неорганическая химия в уравнениях реакций" (с.239).

 

. Согласитесь, эти два уравнения в полной мере соответствуют условию задания.

 

Формально, оно конечно так. Но всё равно остаётся стойкое ощущение, что в процессе морального разложения в redox-процессе участвовал только феррат, а серная кислота (или вода) за ним приглядывала. Ей-то что, она никакие степени окисления не меняла, и свои ионы легко соберёт обратно при первой возможности, а вот феррату - всё, кранты... :bx:

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика