Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

himik200994

Получение хлорида меди 1

Рекомендуемые сообщения

Наиболее дешевый процесс будет при кипячении медного купороса с хлоридом натрия и медной стружкой. Правда отмывать потом надо очень хорошо.

 

Наиболее дешевый процесс будет при кипячении медного купороса с хлоридом натрия и медной стружкой. Правда отмывать потом надо очень хорошо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Наиболее дешевый процесс будет при кипячении медного купороса с хлоридом натрия и медной стружкой. Правда отмывать потом надо очень хорошо.

 

Наиболее дешевый процесс будет при кипячении медного купороса с хлоридом натрия и медной стружкой. Правда отмывать потом надо очень хорошо.

И не только отмывать хорошо, но еще и по максимуму стараться не дать продукту окислиться.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я сегодня получал монохлорид меди действием сульфита калия-натрия на тетрахлоркупрат натрия.

Вышло очень даже неплохо, но окисляется он, это да.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это ничего, добавь к нему хлористого натрия и медных опилок, прокипяти, и получишь монохлорид.

Aversun все-таки обратился к кому-то на "ты"! Я дожил до этого момента, ура! :D

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можно попробовать получить хлорид меди II по реакции:

CuSO4 + BaCl2 ==> BaSO4↓ + CuCl2

Потом убрать осадок, выпарить, получить порошок хлорида меди II и прокалить его до 1000 градусов (хлорид меди II разлагается при +993°C):

2CuCl2 ==> 2CuCl + Cl2

 

Теоретически дома вполне можно это проделать, но не рекомендую, так как во-первых температура высокая, сложно осуществить, а во-вторых пойдет хлор, которым можно нехило травануться

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Во первых медь просто так с соляной кислотой не реагирует.

Есть два уравнения реакций:

Cu+2HCl+Cl2=H2[CuCl4]

2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O

И у вас всегда будет получаться CuCl2, а не CuCl, так как однохлористая медь очень быстро окисляется (например кислородом воздуха).

Ошибаетесь, за счет комплексообразования смещаются потенциалы и медь вытесняет водород из кислоты. Но реакция идет ОЧЕНЬ медленно - можно ждать годами:

4HCl+2Cu=>2H[CuCl2]+H2

Копмлекс потом (при увеличении концентрации) тоже разлагается:

H[CuCl2]=>CuCl+HCl

А вот серебро в йодовородной кислоте растворяется весьма энергично за счет аналогичного процесса (можно визуально наблюдать образование пузырьков водорода).

Изменено пользователем popoveo

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Самое простое получение CuCl это электролиз поваренной соли с медным анодом

 

Самое простое получение CuCl это электролиз поваренной соли с медным анодом

 

Самое простое получение CuCl это электролиз поваренной соли с медным анодом

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Aversun все-таки обратился к кому-то на "ты"! Я дожил до этого момента, ура! :D

А что в этом хорошего, что "УРА"? Единственное, что меня извиняет, это был 2008 год, я тогда еще был "молодым" участником форума, "постарев", я понял, что это никуда не годится и исправился, чего и вам желаю.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А что в этом хорошего, что "УРА"? Единственное, что меня извиняет, это был 2008 год, я тогда еще был "молодым" участником форума, "постарев", я понял, что это никуда не годится и исправился, чего и вам желаю.

Да ладно постарев. У нас профессора по 80 лет. Так они меня у универе по лестнице вверх обгоняли. Да и все прекрасно соображают. Знаний побольше чем у googla.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×