Ruslan_Sharipov
-
Постов
2079 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Ruslan_Sharipov
-
-
25 минут назад, Леша гальваник сказал:
Хлорид аммония существенно дороже соды...
Если так, то я тоже не понимаю, почему в содовом производстве из хлорида аммония делают хлорид кальция и сливают его в реки.
-
23 часа назад, dmr сказал:
Надо пробовать переработать CaCl2 обратно в СаО, или Са(ОН)2.
То есть убрать хлор? Если Вы умеете убирать хлор, так уберите его из NH4Cl, зачем вообще заморачиваться с кальцием?
23 часа назад, Arkadiy сказал:Да, я знаю. Но речь о реорганизации содового производства с целью освободить его от кальциевой зависимости. Научитесь делать селитру из NH4Cl в промышленном цикле содового производства и проблема будет решена.
23 часа назад, dmr сказал:Скажут, что соленое озеро не надо чтобы сохранить гору.
Это не обычное солёное озеро. Это озеро с нашатырём. Котлован под него уже выкопан. А сливая туда NH4Cl, мы отдадим проблему утилизации NH4Cl живым организмам. Они всяко извлекут нужный для белков азот. А хлор улетит в форме HCl, рассеется и выпадет кислотными дождями, и в конце концов попадёт в моря, где соединится с использованной содой, которая тоже смывается в реки.
-
01.09.2020 в 21:27, St2Ra3nn8ik сказал:
Получающийся при методе Сольве NH4Cl обычно обрабатывают Ca(OH)2, получая аммиак, который возвращают в содовое производство, а "отходом" получается только CaCl2.
Так цель же в том, чтобы кальций не трогать,
карбидкарбонат кальция составляет гору, а гору велено сохранить на высочайшем уровне. По мне так NH4Cl надо сливать в карьер, оставшийся на месте первой горы, которую уже съели по методу Сольве. Получится рукотворное солёное озеро с нашатырём, в котором заведутся водоросли и своя живность. Аммиак конечно жалко. Но чем-то надо жертвовать. Рядом с содовым производством придётся развернуть аммиачное. На него потребуется водород, который можно получать из природного газа. Из него же получаем тепло для аммиачного производства и двуокись углерода для содового производства. В остальном всё по Сольве. -
Можно и проще формулу написать 2 K3[Fe(CN)6] = 6 KCN + Fe[Fe(CN)6] = 6 KCN + 2 Fe(CN)2 + C2N2. А карбид железа - это уже цементит (чугун), в принципе K3[Fe(CN)6] можно воспринимать как руду для выплавки железа.
-
1
-
-
На сегодняшний день самое высокое здание в мире - это башня Бурж-Халифа, расположенная в Дубае (Объединённые Арабские Эмираты). Его высота 828 метров, не считая антенны, но считая шпиль высотой 244 метра. Следующим по очереди вероятно будет Башня Джидды в Саудовской Аравии. Его плановая высота 1 километр. Оно пока построено на треть плановой высоты.
Несущие колонны подобных зданий изготавливаются из стали. К ним крепятся межэтажные перекрытия и фасад из стеклянных панелей. Изготовление несущих колонн из армированного бетона при такой высоте зданий невозможно, ибо бетон у основания колонн не выдерживал бы нагрузки и трескался. Но и сталь тоже имеет определённые пределы прочности. Поэтому дальнейшие перспективы существенного увеличения высоты зданий связаны с использованием надувных несущих конструкций. Это определяется двумя аспектами:
1) газ существенно легче стали;
2) газ не трескается ни при каком давлении.
Разумеется, использование газа в несущей конструкции имеет свои нюансы. Для того чтобы газ выполнял несущие функции, его надо заключить в определённый объем и удерживать в нём, предотвращая утечки. Газ передаёт вертикальную нагрузку во все стороны, в том числе и на боковые стенки удерживающего объёма, создавая проблему высокой прочности боковых стенок. Оказывается эта проблема решаемая. Уже для самой стали её прочность на разрыв в 1.6 раза больше, чем её прочность на сжатие. Но оказывается есть полимеры, которые во много раз прочнее на разрыв, чем сталь. Например, кевлар. Он в 14.5 раза прочнее на разрыв, чем сталь.
Надувные сооружения используются давно. Например, очень популярны надувные детские горки из резины. Трудно сказать, кто первый начал строить такие сооружения. Идея строительства сверхвысоких надувных башен принадлежит А. А. Болонкину:
[1]. Bolonkin A. A., Optimal inflatable space towers with 3-100 km height, Journal of the British Interplanetary Society, V. 56(2003) P. 87-97;
[2]. Bolonkin A. A., Optimal solid space tower, e-print arXiv:physics/0701093 (2007).
Есть также группа канадцев
[3]. Seth R. K., Quine B. M., Zhu Z. H., Feasibility of 20 km free-standing inflatable space tower, Journal of the British Interplanetary Society V. 62(2009), P. 342-353,
один из которых получил патент US 9085987 B2 на эту тему. Несмотря на полученный патент, проделанные в [1-3] расчеты не вполне законченные. Они не содержат расчёта вертикальных нагрузок в стенках надувного сооружения. Этим летом летом я проделал все расчёты для вертикальной надувной колонны диаметром 1 метр, сделанной из резины, армированной кевларом, и разделённой горизонтальными стальными платформами на сегменты высотой по 3 метра:
[4]. Sharipov R. A., On upper limits for the height of inflated towers, e-print viXra:2008.0185 (2020).
Результаты расчётов можно представить в виде таблицы
Газ-наполнитель
Вес полезного груза на вершине (на одну колонну) в тоннах
20
20
Число сегментов (этажность)
2391
1878
Высота сооружения в метрах
7173
5634
Вес полезного груза (на одну колонну) в тоннах
1726
1336
Полный вес колонны с полезным грузом в тоннах (без учёта веса газа)
3433
2653
Давление колонны на фундамент в мегапаскалях
45,2
45,2
В расчётах заложен четырёхкратный запас прочности. Оказалось, что высота колонны лимитируется не прочностью кевлара, а прочностью резины, удерживающей газ. Я спрашивал о прочности резины (compressive yield strength of rubber) в отдельной теме: Нужны тензометрические данные по кевлару и резине. Данные по кевлару найти удалось, а по резине - нет. Пришлось пойти на хитрость - использовать данные производителей резиновых изделий, а именно шлангов высокого давления. Величина 45,2 МПа в таблице - это лучший результат по внутреннему рабочему давлению в шланге при четырёхкратном запасе прочности для шланга. Шлангов с кевларовой оплётке никто не производит. Возможно для них внутреннее рабочее давление может быть выше 45,2 МПа. И это дало бы большие оценки на высоту надувных колонн описанной выше конструкции.
В связи с изложенным прошу сообщить, возможно кто-то может назвать эластомеры с прочностью на сжатие значительно более высокой, чем у резины.
-
Тема вновь актуальна уже на президентском уровне. Акции у акционеров содовой компании можно изъять, если приватизация была неправильной. Но вопрос - куда девать хлорид аммония от этого не решится.
-
23 часа назад, yatcheh сказал:
Ну, скажем - перхлорат лития.
Перхлорат - это для того, чтобы аниону некуда было дальше окисляться. А литий зачем? Разве перхлорат натрия не дешевле и доступнее? Хотя у меня нет ни того, ни другого.
-
9 часов назад, yatcheh сказал:
Голуба, есть такое понятие - "фоновый электролит".
А какое вещество может быть фоновым электролитом в данном случае?
-
1 час назад, yatcheh сказал:
А зачем тут диссоциация?
Анион лучше липнет к аноду, чем нейтральная молекула. И к тому же без диссоциации не будет проводимости. Вы нарисовали протоны H+ в реакции R2CHOH – 2 e– = R2CO + 2 H+. Если в растворе будут только они в ощутимой концентрации, то раствор будет в целом сильно положительно заряжен. Такого не бывает в силу того, что кулоновские силы очень сильны. Значит в растворе должно быть что-то отрицательно заряженное. Противоионы или сольватированные электроны.
-
16.08.2020 в 23:51, yatcheh сказал:
Б...ь, как всё достало...
Yatcheh, не унывай! Займись йогой. Сделай стойку на голове. И тогда быть может на дно твоей колбы выпадет осадок счастья.
С чего начнём путь в Нарнию? Запрягаем в сани говорящего льва и вперёд по барханам через портал. Первая остановка - электролиз раствора поливинилового спирта. Растворителем пусть будет пропиленкрбонат. Предполагаемый процесс ― это окисление спирта в кетон. Диссоциация: HROH ↔ H+ + HRO–. Спирт же это хоть и слабая, но кислота. Анод: HRO– – 2 e– = RO + H+. Катод: 2 H+ + 2 e– = H2.
-
06.08.2020 в 17:40, Razor8 сказал:
Достался электролизер с Ебея.
Пробуйте электролизировать что-нибудь необычное. Например, водные растворы поливинилового спирта, аминокислот, фурацилина, фосфата аммония, изоцианата натрия, ацетилена и т. д. Список ограничивается только Вашей фантазией.
-
12 часов назад, Дмитрий Цветов сказал:
А спрашивал потому что раз появилась азотка - зад ищет приключений.
Как на счёт смеси азотной и уксусной кислот? Если уксусная в форме водной эссенции 70% , то можно ли из тройной смеси удалить воду? Можно ли потом сделать совместный уксусно-азотный ангидрид? Может ли потом этот ангидрид перегруппироваться в нитроуксусную кислоту? Для минимизации рисков эксперименты проводите с малыми количествами веществ. С лимонной кислотой тоже интересно. Может ли быть лимонно-азотный тройной ангидрид?
-
19.03.2019 в 12:49, Леша гальваник сказал:
Вполне возможно, что окисленный битум с добавкой гильсонита приблизится по свойствам к качественному дистилляционному.
Окисленный битум это как? Он является окисленным сам по себе уже в составе нефти или же он окисляется в результате ненадлежащих технологий его выделения из нефти? Какие свойства битума улучшаются добавкой гильсонита? Это загустительная добавка или дело обстоит хитрее?
-
Известен такой пищевой продукт - алкализованный какао-порошок. Может быть тогда и алкализованный кофе из кофейного жмыха можно производить.
-
10 часов назад, denisgrim сказал:
Жмых - это вроде как целлюлоза? А почему масла мешают?
Недавно обнаружил, что канифоль растворяется в разогретом подсолнечном масле и после остывания остаётся в растворе. Известно, что целлюлозу гидролизуют долгим кипячением в водном растворе соляной кислоты. Если заменить соляную кислоту абиетиновой (основной компонент канифоли), а воду заменить подсолнечным маслом, то возможно разложение целлюлозы пойдёт быстрее хотя бы потому, что масло можно разогреть до температур выше 100°C. Но это будет уже не гидролиз, а ацидолиз.
07.08.2020 в 05:25, АндрейАндрей сказал:Отходы перемеленного кофе.
Перемеленного или перемолотого, как правильно?
-
1 час назад, FixMe сказал:
Черным в этой системе может быть CuO.
А как окись меди тут может получиться? Она получается из гидроксида при нагреве до 70°C или из карбоната меди при нагреве до 290°C. Но я ничего не грел!
1 час назад, FixMe сказал:Хотя может и грязь какая-то.
Даже если грязь, без меди она не проявляется. Отсюда вопрос, какая соль меди или совместная соль меди и кальция имеет чёрный цвет?
-
Обменная реакция CuSO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CuCO3 хорошо известна. Предположив, что аналогичная реакция с карбонатом кальция CuSO4 + CaCO3 = CaSO4 + CuCO3 также возможна, я решил провести эксперимент. Взял мел строительный и цемент марки M400. Перемешал их в пропорции 2:1 в объёмных долях в сухом порошкообразном состоянии и добавил воды. Получившимся мелоцементным раствором заполнил резиновую формочку для льда. В таких обычно замораживают воду с тем, чтобы получился лёд для охлаждения соков и коктейлей в барах. После застывания раствора через сутки получились изделия кремово-белого цвета в форме сердечек (см. 1 на фотографии). Одно из таких изделий я погрузил в раствор медного купороса.
Вначале всё шло по плану. Через сутки отмачивания в растворе медного купороса и последующего отмачивания в чистой воде изделие окрасилось в ровный зелёный цвет. Для утолщения слоя карбоната меди я вновь погрузил его в тот же раствор медного купороса, который стал к тому моменту уже несколько мутным с белым осадком на дне. Осадок - это предположительно гипс (сульфат кальция). Вопреки моим ожиданиям изделие стало приобретать синий оттенок, постепенно превращаясь из зелёного в сине-зелёное. Я вытащил его из раствора и высушил (см. 2 на фотографии).
Вместо первого изделия я положил в оставшийся раствор два других изделия (первоначально белых). Вопреки всем возможным ожиданиям изделия не стали зелёными или синими. Они окрасились с верхнй стороны в чёрный цвет, а их нижняя сторона, которая прилегала к осадку на дне стала зеленовато-голубой (см. 3 и 4 на фотографии). Можно ли как-то объяснить произошедшее?
-
В книжке Репетитор по химии, под ред. А.С. Егорова, изд-во Феникс, Ростов на Дону, 2017 есть теория и есть упражнения в виде тестов и в конце есть ответы на упражнения для самопроверки.
-
Есть такая книжка: Репетитор по химии, под ред. А.С. Егорова, изд-во Феникс, Ростов на Дону, 2017. Ещё в советские времена была известна книжка Хомченко по химии для поступающих в Вузы, точного названия не помню. У меня она была, но потом её у меня выпросил один мой одноклассник. Не знаю уж, помогла ли она ему поступить или нет.
-
8 часов назад, yatcheh сказал:
Масляная краска получится.
Речь же была о горячем масле. Масляную краску никто же не греет. Олифу из масла делают отдельно от оксидов.
11 часов назад, dmr сказал:Оксид кальция Вам вполне доступен, попробуйте.
Всё не так просто. Так называемая негашёная известь из хозмагов даже не шипит при смешивании с водой.
-
24.07.2020 в 00:07, yatcheh сказал:
Оксид натрия - это супероснование. А сложноэфирную конденсацию даже алкоголяты вызывают, не то что производные аниона O2-.
А если заменить оксид натрия на более слабый оксид, типа оксида кальция, цинка, железа, меди, свинца, олова? Неужто и оксид алюминия будет вызывать сложноэфирную конденсацию?
-
3 часа назад, yatcheh сказал:
Визуально продуктом будет чорная липкая, ни в чём не растворимая смола.
А может ли эта липкая смола после смешивания её с каким-нибудь реактивом окончательно затвердеть при комнатной температуре или при легком нагревании подобно фенол-формальдегидной смоле?
-
1 час назад, yatcheh сказал:
R-CH2-COOR + Na2O ----> [R-CH=C(OR)-O-]Na + NaOH
Оксид натрия умеет забирать водород из альфа положения по отношению к карбоксильной группе? Об этом где-то написано?
1 час назад, yatcheh сказал:Визуально продуктом будет чорная липкая, ни в чём не растворимая смола.
Я бы попробовал, но у меня дома нет ни оксида, ни даже гироксида натрия. Может у Вагуса найдётся нужный реактив? Чёрная пишется через ё, но это так между прочим.
-
5 часов назад, vagus сказал:
И желательно эмульгаторы, но они наверно дорогие.
В качестве эмульгаторов жира можно попробовать жидкое мыло. Оно доступно в форме средств для мытья посуды. А вообще-то рецепт домашнего мыловарения доступен в интернете. Например вот здесь: Варим мыло из жира.
Попутно хочу задать вопрос. Обычно омыление сложных эфиров производится при помощи щелочи (гидроксида). При этом получается соль карбоновой кислоты и спирт:
R1C(O)OR2 + NaOH = R1COONa + R2OH.
Предлагаю заменить гидроксид на оксид. Тогда будет получаться соль карбоновой кислоты и алкоголят:
R1C(O)OR2 + Na2O = R1COONa + R2ONa.
Сам алкоголят может дальше участвовать в разрушении сложноэфирной связи:
R1C(O)OR2 + R2ONa = R1COONa + R2OR2.
Вопрос состоит в том, что из этого сработает?
О производстве соды
в Химическая технология
Опубликовано
Ну да, посмотрите сюда, Интерфакс: "УралХим остановил березниковский Азот из-за загрязнения реки Кама хлоридом кальция"!
"7 июля в связи с многократным превышением содержания хлоридов в камской воде, возникновением опасности выхода из строя основного технологического оборудования, а также в целях снижения угрозы аварийной остановки производства, в филиале "Азот" принято решение остановить работу производственных мощностей", - говорится в сообщении.