[Реагирует ли фосген с гидразином?]

42 минуты назад, ash111 сказал:

трициклобутан, это понятно, углеродов там четыре. Нумеруем их 1, 2, 3, 4.

1) 1 атом должен быть в мосте и этот мост между 1 и 3 атомом, правильно?  второй мост между 2 и  4ым. 

2) теперь считаем число атомов в левой и правой части от перемычки 1-3, их по одному. а в самой перемычке 0 атомов. поэтому это будет трицикло[1,1,0]бутан

3) и есть вторая перемычка, в которой 0 атомов, между 2 и 4ым углеродом. Значит будет  трицикло[1,1,0,0^2,4]бутан

Услышав циклобутан, я рисую квадрат. Нумерую вершины 1,2,3,4. Правильно, или я уже ошибаюсь? Перемычек две, это диагонали квадрата 1-3 и 2-4. Почему я не могу написать [0^1,3,0^2,4]? Зачем нужны после этого единицы? И в чём смысл приставки трицикло. Количество циклов там больше трех. Четыре треугольника и один четырёхугольник. Я туплю, но в чём моя тупость, пожалуйста, разъясните.

 

Возьмём двойную пирамидку (два тетраэдра вверх и вниз с общим основанием). Исходим из циклопентана 1,2,3,4,5. Рисуем пятиугольник и в нём перемычки 1-3, 2-4, 3-5,1-4. Как будет называться такая молекула?

[Реагирует ли фосген с гидразином?]

2 часа назад, ash111 сказал:

Ну разве что майтотоксин с гемом Б реагируют.

Кстати, на счёт майтотоксина, в его структуре много кислородных мостиков. Если представить себе, что все они гидролизовались, то мы получим длинную линейную молекулу с множеством гидроксилов: [CH(OH)CH₂CH(OH)]_n. Кое-где в этой цепи будут вставки вида [CH(OH)CH₂CH₂CH(OH)], кое-где гидроксилов будет в избытке, кое-где они будут сульфатированы, кое-где будут двойные связи в цепи и на одном конце короткие ответвления в форме метилена. Но в большей части - это будет линейная молекула. Что-то похожее на майтотоксин вероятно можно получить поликонденсацией из 2,3-пропендиола с добавкой 3,4-бутендиола и последующей внутренней циклизацией при раскрытии двойных связей.

[Реагирует ли фосген с гидразином?]

7 минут назад, dmr сказал:

Вы бы нормально озвучили, что именно и для каких высоких целей.

Нет высоких целей. Ищу вот. А у Вас есть высокие цели?

[Реагирует ли фосген с гидразином?]

10 минут назад, dmr сказал:

Гипохлорит

Ну это классика. А что-нибудь вот такое 2 (NH₂)₂CO + NaClO = NH₂C(O)NHNHC(O)NH₂ + H₂O + NaCl выполнить можно ли?

[Реагирует ли фосген с гидразином?]

1 час назад, ash111 сказал:

tetrachlorotricyclo[1.1.0.0^2,4]butane

вот такой вот радикал

А цифры пояснить можно? По какому принципу они записаны, и как писать, если будет двойная пирамидка (два тетраэдра с общим основанием)?

[Реагирует ли фосген с гидразином?]

42 минуты назад, Paul_S сказал:

Нет, конечно, FeCl₃ с мочевиной дает стабильный комплекс [Fe(urea)₆]Cl₃.

И даже нагрев безводный не поможет? Может тогда другой окислитель в помощь призвать? Какой тут подойдёт? Например, если мочевину заменить на гидроперит. Это сработает? Например можно ли ожидать димеризации мочевины в окисленной форме: (NH₂)₂CO + (NH₂)₂CO·H₂O₂ = NH₂C(O)NHNHC(O)NH₂ + 2 H₂O ?

[Реагирует ли фосген с гидразином?]

23 минуты назад, ash111 сказал:

MNOGO (NH₂)₂CO + MNOGO FeCl₃ = C₃₄H₃₂O₄N₄Fe  + Maitotoxin + tetrachlorotricyclo[1.1.0.0^2,4]butane + HCl

Посмотрел на этот майтотоксин. Грандиозная штука! Но в нём нет ни одной карбонильной группы. И азота тоже нету в нём. Насколько я понимаю, если хотят сказать много, то в химии пишут n, если хотят сказать очень много, то пишут 2n, а 3n, 4n - это уже запредельно много. А tetrachlorotricyclo[1.1.0.0^2,4]butane - это вообще что? После трицикло должно стоять название радикала, а его нету. И что означают точки между цифрами, что значит ноль, и что значит ноль в степени два-четыре?

[Реагирует ли фосген с гидразином?]

Ну а если в целом взять, вопрос переформулируется так: будет ли азот мочевины окисляться хлорным железом до производных гидразина?

[Реагирует ли фосген с гидразином?]

22 минуты назад, ash111 сказал:

Однозначно реагирует, это ж ацилхлорид с амином.

И что получится? Карбазид? 2 (NH₂)₂ + COCl₂ = (NH₂NH)₂CO + 2 HCl ? Это правда?

 

26 минут назад, ash111 сказал:

Госссподи, сам придумал?

А что нельзя? Если сказанное выше с карбазидом правда, то можно ещё придумать:

4 (NH₂)₂CO + 4 FeCl₃ = (NH₂NH)₂CO + 4 FeCl₂ + (NH₂C(O)NH)₂CO + 4 HCl ,

5 (NH₂)₂CO + 4 FeCl₃ = 2 NH₂C(O)NHNH₂ + 4 FeCl₂ + (NH₂C(O)NH)₂CO + 4 HCl.

[Реагирует ли фосген с гидразином?]

Реагирует ли фосген с гидразином? Если нет, то возможно ли получение этих веществ из мочевины по реакции (NH₂)₂CO + 2 FeCl₃ = (NH₂)₂ + COCl₂ + 2 FeCl₂ ?

[а что происходит с клетками, когда делают тату?]

9 минут назад, dmr сказал:

Сейчас наверное более модные варианты есть.

Есть, это целый рынок, но состав красок не озвучивается. Я считаю, что тату - это не красиво, а уродливо. Если уж очень хочется, то раскрашивать надо с поверхности, чтоб постепенно стиралось, а затем наносить новый рисунок.

  

10.06.2020 в 02:56, мурз сказал:

Что происходит с клетками, когда делают тату?

Скорее всего краска в клетки не попадает, а застревает в межклеточном матриксе (в коллагене). Те клетки, куда краска попадает, скорее всего погибают.

[а что происходит с клетками, когда делают тату?]

А из чего делают тату-краски? Это нерастворимые неорганические соли или органические пигменты? Если сделать татушку из мелкодисперсного основного карбоната меди, то будет ли она источником меди для организма на длительный срок, после чего татушка поблекнет и исчезнет, или же дозировка будет слишком большой и токсичной?

[Электролиз водных растворов ДМСО]

2 часа назад, popoveo сказал:

Что видно невооруженным взглядом, например, по скорости реакции с натрием.

Так надо, чтобы вообще не реагировало. Но сульфаты и карбонаты чтобы растворялись.

[Электролиз водных растворов ДМСО]

11 часов назад, popoveo сказал:

Ясень пень, менее кислая, чем вода, но ничего другого и не ожидалось.

Для электролиза же только полярность важна. А кислотность - это только осложнение. Может быть для электролиза этиленсульфоксид больше подойдет или пропиленсульфоксид или даже пропиленкарбонат, который грузят бочками.

[Гликолипиды в пищу]

Жиры - это эфиры трехатомного спирта глицерина с жирными кислотами. Они откладываются в жировой ткани и приводят к ожирению. Можно попробовать заменить глицерин другими многоатомными спиртами. В качестве претендентов на эту роль могут быть

 

1) глюкоза;

2) фруктоза;

3) рибоза;

4) инозитол;

5) рутозид;

6) крахмал;

7) целлюлоза;

8) поливиниловый спирт.

 

Будут ли пригодны в пищу сложные эфиры перечисленных веществ с жирными кислотами?

Если вытеснить из рациона традиционные жиры такими продуктами, к чему это приведёт?

 

Некоторые из этих веществ могут оказаться в достаточной степени гидрофильными и будут всасываться в кровь не гидролизуясь. Расчёт на то, что они будут циркулировать в крови, создавая ощущение сытости и предотвращая переедание.

 

 

 

[Гидриды оксидов, каковы они?]

Вопрос возник из размышлений о неводных растворителях для электролиза солей с целью получения активных металлов. Ясно, что такой растворитель должен быть полярным. Его молекула должна быть диполем. Если исходить из молекулы воды, то её дипольность объясняется изогнутой под углом 104.45° формой и тем, что водород в ней электроположителен, а кислород - электроотрицателен. Желание получить аналогичную конфигурацию наводит на мысль заменить атом кислорода на пару атомов, одним из которых будет кислород. Получается формула H_nЭO, где Э - атом какого-нибудь элемента (кроме кислорода  и водорода). Для веществ с такой формулой есть естественное название - гидриды монооксидов. По аналогии можно рассмотреть гидриды диоксидов H_nЭO₂, гидриды триоксидов H_nЭO₃ и т. д., в общем виде H_nЭO_m. Важно, что водород присоединён к элементу Э напрямую, а не через кислород. Поэтому кислородосодержащие кислоты типа H₂SO₄ не годятся.

 

Если заменить кислород на серу в формуле H_nЭO_m, то получатся гидриды сульфидов H_nЭS_m. Можно рассмотреть гидриды нитридов, гидриды фосфидов, гидриды фторидов, гидриды селенидов и т. д.

 

Простейший известный мне гидрид монооксида - это гидрид монооксида углерода, по-другому известный как формальдегид H₂CO. Других примеров я не знаю, поэтому создал эту тему, чтобы спросить у более осведомлённых участников форума. Нужны сведения о веществах из описанного выше класса.

[Можно ли получить магний из его сульфата?]

6 часов назад, ash111 сказал:

Парню лет 15 хорошо если есть.

Дмитрий Цветов, откуда следует, что Вам не более 15 лет?

 

5 часов назад, Дмитрий Цветов сказал:

Мне интересен сам процесс его получения из сульфата и неважно смогу ли я его повторить.

Ну вот видите! Тема выросла до 4 страниц, а ответа на вопрос как не было, так и нет.

 

6 часов назад, ash111 сказал:

Какие неводные растворы? Почему эта тема еще жива?

Металлургия без высоких температур, без плавки, без сжигания угля, без выбросов CO₂ - это же интересно.

[Можно ли получить магний из его сульфата?]

Так что же, идея электролиза из неводного раствора полностью сдохла?

[Можно ли получить магний из его сульфата?]

15 часов назад, dmr сказал:

Вряд ли растворяется в ДМСО, ДМФА. По крайней мере, я не нашёл вообще сульфаты растворимые.

Сульфат меди растворяется в глицерине. Глицерин смешивается с ДМСО. Сульфат магния тоже растворим в глицерине.

[Можно ли получить магний из его сульфата?]

11 часов назад, popoveo сказал:

Можно электролизом в пропиленкарбонате (если растворяется).

Что при этом станет с сульфат-ионом на аноде? Есть разные варианты:

1) разложится на диоксид серы и кислород;

2) вытеснит остаток угольной кислоты из пропиленкарбоната с образованием пропиленсульфата, диоксида углерода и кислорода;

3) образует совместный циклический двойной ангидрид угольной и серной кислот с вытеснением пропилена в форме пероксида;

4) что-нибудь иное?

[Сжигание в водно-кислородной атмосфере]

3 часа назад, chemister2010 сказал:

Не понял смысл применения водяного пара, если он и так образуется при горении и испараении воды из отходов

Когда горение влажного топлива происходит в обычной атмосфере, испарение воды отнимает тепло, а образующийся водяной пар затрудняет доступ кислорода. В предлагаемом варианте жидкой воды нет, а водяной пар изначально равномерно перемешан с кислородом. Когда водяного пара много, он успевает прореагировать с продуктами горения. При этом интенсивность горения скорее всего следует удерживать на уровне тления, чтобы топливо не выгорало до CO₂.

[Сжигание в водно-кислородной атмосфере]

12 минут назад, Анатолий Алтухов сказал:

Т.е. просто не вдувать азот при пиролизе?

Это один из крайних случаев - не вдувать азот, вытеснив его водяным паром. В не крайних случаях присутствует ещё подача кислорода (и воды или водяного пара) и отвод образующихся газов в непрерывном режиме. В результате подачи кислорода, наряду с пиролизом происходит окисление продуктов пиролиза. Режимы этого окисления можно регулировать от открытого горения до тления и даже до окисления без видимых признаков огня.

[Сжигание в водно-кислородной атмосфере]

Одним из способов утилизации полимерных и прочих органических отходов, непригодных для вторичного использования, является пиролиз - их термическое разложение без доступа воздуха. Другой способ - это простое сжигание. Предлагаю соединить эти два способа в одном, реализовав в форме сжигания в водно-кислородной атмосфере. Сжигание производится в закрытом разогретом объеме, куда подаётся смесь водяного пара с кислородом. Можно имитировать обычную атмосферу, взяв 21% кислорода и 79% водяного пара. Но это не обязательно. Оптимальные пропорции компонентов в газовой смеси можно подобрать экспериментально. Изменяя эти пропорции можно регулировать режимы горения от тления до интенсивного горения. 

 

В чем плюсы данного способа.

1) в отличие от пиролиза, после того, как процесс запущен, он не требует внешнего источника тепла для подогрева реакционной массы;

2) в отличие от простого сжигания, на выходе мы получим не только тепло, но и какие-то продукты, которым можно найти применение;

3) продукты процесса будут более разнообразны и менее токсичны, в их числе будет больше кислородосодержащих веществ получающихся в результате окисления и в результате присоединения воды к органическим молекулам;

 

[получение тяжёлой воды с минимальным количеством оборудования.]

А при более вменяемых температурах, неужели нельзя представить себе какой-нибудь сильно полярный растворитель, который порвёт молекулу O₂ на две неравные по числу электронов части и сольватирует их? Вот Li₂O или Na₂O. Их молекулы в расплаве, разве они не напоминают молекулу воды? Какой там угол между связями?

[получение тяжёлой воды с минимальным количеством оборудования.]

8 часов назад, Ruslan_Sharipov сказал:

Интересно, существует ли растворитель, в котором кислород диссоциирует на положительные и отрицательные ионы: O₂ → O⁺ + O^–?

8 часов назад, yatcheh сказал:

Эфир

Это шутка? Или есть этому документальные подтверждения? В каком конкретно эфире? Я то ожидал услышать что-то типа расплавленных оксидов Li₂O, Na₂O.