Ruslan_Sharipov
-
Постов
2083 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Ruslan_Sharipov
-
-
3 часа назад, yatcheh сказал:
Визуально продуктом будет чорная липкая, ни в чём не растворимая смола.
А может ли эта липкая смола после смешивания её с каким-нибудь реактивом окончательно затвердеть при комнатной температуре или при легком нагревании подобно фенол-формальдегидной смоле?
-
1 час назад, yatcheh сказал:
R-CH2-COOR + Na2O ----> [R-CH=C(OR)-O-]Na + NaOH
Оксид натрия умеет забирать водород из альфа положения по отношению к карбоксильной группе? Об этом где-то написано?
1 час назад, yatcheh сказал:Визуально продуктом будет чорная липкая, ни в чём не растворимая смола.
Я бы попробовал, но у меня дома нет ни оксида, ни даже гироксида натрия. Может у Вагуса найдётся нужный реактив? Чёрная пишется через ё, но это так между прочим.
-
5 часов назад, vagus сказал:
И желательно эмульгаторы, но они наверно дорогие.
В качестве эмульгаторов жира можно попробовать жидкое мыло. Оно доступно в форме средств для мытья посуды. А вообще-то рецепт домашнего мыловарения доступен в интернете. Например вот здесь: Варим мыло из жира.
Попутно хочу задать вопрос. Обычно омыление сложных эфиров производится при помощи щелочи (гидроксида). При этом получается соль карбоновой кислоты и спирт:
R1C(O)OR2 + NaOH = R1COONa + R2OH.
Предлагаю заменить гидроксид на оксид. Тогда будет получаться соль карбоновой кислоты и алкоголят:
R1C(O)OR2 + Na2O = R1COONa + R2ONa.
Сам алкоголят может дальше участвовать в разрушении сложноэфирной связи:
R1C(O)OR2 + R2ONa = R1COONa + R2OR2.
Вопрос состоит в том, что из этого сработает?
-
17 часов назад, Артемиий сказал:
Обновлю список имеющихся реактивов:
Сульфат калия K₂SO₄, сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃, сульфат меди (II) CuSO₄·5H₂O, сульфат железа (II) FeSO₄·7Н₂О, тетраборат натрия Na2B4O7·10H2O, хлорид кальция CaCl₂, хлорид Бария BaCl₂, хлорид стронция SrCl₂, тиосульфат натрия Na₂S₂O₃·5H₂O, хромокалиевые квасцы KCr(SO₄)₂, алюмокалиевые квасцы KAl(SO₄)₂, тиоцианат калия KSCN.
Какие из перечисленных Вами солей способны:
1) створаживать молоко (коровье); 2) окислять аскорбиновую кислоту; 3) образовывать комплекс с аскорбиновой кислотой; 4) образовывать комплекс с аммиаком; 5) сворачивать кровь (коровью), 6) вытеснять железо из крови (коровьей), изменяя её цвет; 7) катализировать гидролиз целлюлозы?
-
16 минут назад, dmr сказал:
А вариант вакуумного человека, который так интересен Руслану?
Вакуумный человек - это не про альтернативную биохимию. Биохимия у него вполне обычная. Там модификация по конструктиву организма. Для этого не нужно менять традиционные аминокислоты на иные.
-
Цитата
В экспериментах с ауксотрофным по фенилаланину штаммом Escherichia coli ATCC 9723f удавалось добиться замещения в белках 65 % фенилаланина на 2,5-дигидрофенилаланин, без потери жизнеспособности, хотя скорость роста существенно снижалась пропорционально проценту замещения остатков фенилаланина.
Источник - Википедия. Надо быть упрямым и добиться 100% замещения. Альтернативную биохимию надо делать, а не ждать милости от природы. Например, можно менять аминокарбоновые кислоты на аминосульфокислоты.
-
Нужны следующие тензометрические данные по кевлару и резине:
1) tensile yield strength of kevlar;
2) compressive yield strength of rubber.
Поясню что они означают. Первый параметр - это предельное напряжение (отношение приложенной растягивающей силы к площади поперечного сечения) кевларового волокна, после достижения которого волокно начинает течь, то есть удлиняться без увеличения нагрузки вплоть до его разрыва.
Со вторым параметром сложнее. Представим себе очень толстостенный стальной баллон, внутренние стенки которого покрыты толстым слоем резины, скажем 1 см толщиной, плотно приклеенной к стенкам баллона. Пусть в металлической стенке баллона в одном месте просверлено очень тонкое отверстие, скажем 0.1 мм в диаметре. Второй параметр - это величина предельного давления в баллоне, после достижения которого резина начинает течь и выдавливается сквозь отверстие, несмотря на то, что оно очень тонкое.
Возможно кому-то известны эти данные вместе с их источником. Источник нужен, для того, чтобы на него ссылаться. Пожалуйста, поделитесь данными.
-
1 час назад, dmr сказал:
Каким-нибудь необычным способом. Главное же это?
Ну а разве не так? В Википедии пишут, что тетрахлорметан в промышленности получают, нагревая смесь метана или хлорметана с хлором до температуры 400-500°C. Если тут всё пойдёт при температуре электролиза, это ли не выгода от необычности? И кстати, почему в промышленности не происходит "и ага..."? При электролизе если это "и ага..." будет происходить в непрерывном режиме при небольшом количестве реагентов, то это уже не "и ага..." а просто горение метана в хлоре. Ещё вопрос, не может ли такое горение метана в хлоре происходить электрохимически в режиме без выделения тепла? То есть на аноде
СH4 + Cl– – 2 e– = СH3Cl + H+;
СH3Cl + Cl– – 2 e– = СH2Cl2 + H+;
СH2Cl + Cl– – 2 e– = СHCl3 + H+;
СHCl3 + Cl– – 2 e– = СCl4 + H+.
На катоде
4 Na+ + 4 e– = 4 Na;
4 H+ + O2 + 4 e– = 2 H2O.
Даже если на то, чтобы перегнать 8 электрончиков с анода на катод, потребуется затратить энергию внешнего источника, возможно этой энергии потребуется меньше, чем при простом электролизе NaCl. Кстати, катодов потребуется два. Один ртутный, где будет разряжаться и амальгамироваться натрий, второй из пористого инертного металла, где будет подаваться кислород и дожигаться водород, отобранный у метана.
-
09.07.2020 в 22:25, Саша устинович сказал:
Как получить четыреххлористый углерод не хлорируя метан или его галогенпроизводные?
Может быть всё таки хлорировать метан, но каким-нибудь необычным способом. Например, если подавать в электролизёр с ртутным катодом и NaCl в электролите подавать метан через пористый анод? Если не подойдёт метан, то можно попробовать метанол, муравьиную кислоту или CO2. Расчёт на то, что хлор будет вытеснять кислород из этих соединений.
-
02.04.2020 в 14:50, Химикур сказал:
Если парафин растворяется в подсолнечном масле, то можно сконструировать как бы маргарин?
Мне идея нравится. Развиваю её дальше. Обычный маргарин получают накачивая подсолнечное масло водородом. Предлагаю заменить водород на
1) этилен (это будет называться маргарин ветвистый);
3) ацетилен (это будет называться маргарин омега 3++);
4) изопрен (это будет называться маргарин лечебный гормональный).
-
4
-
-
26.06.2020 в 22:25, Игорь Михайлович сказал:
Даст ли положительный результат алкотестер если пить изопропанол?
И впрямь интересный вопрос. За столько лет эволюции человеческого вида, неужели же не найдено вещество, которое давало бы тот же эффект, что и этанол и при этом не было вредным для организма, и не реагировало бы с алкотестером?
-
1 час назад, avg сказал:
Да, я знаю, он солёный на вкус. А что это меняет. С витамином NaCl не реагирует. Иначе не добавляли бы. Да и в организме, если бы витамины реагировали бы с NaCl, это бы имело какие-то биологические последствия.
-
3 часа назад, Техно сказал:
Второй опыт я уже делал, см. Зелёное окрашивание раствора сульфата меди и аскорбиновой кислоты. Сегодня повторил опыт, добившись сначала полного растворения медного купороса в 1 мл воды. Потом добавил аскорбинку. Результат тот же. Голубое окрашивание сменилось зелёным. Никаких осадков не образовалось. Раствор остался прозрачным.
Только что выполнил первый контрольный опыт. Вылил содержимое одной ампулы цианокобаламина (1 мл) в пробирку. Концентрация вещества 0.5 мг/мл, что соответствует 0.05% раствору. Добавил аскорбинку в форме порошка. Никаких признаков реакции не обнаружил. До полного растворения аскорбинки пробирку пришлось долго встряхивать. В конце концов она растворилась. Никакого изменения цвета, никаких осадков не наблюдается. Раствор остаётся красным и прозрачным.
-
26 минут назад, chemister2010 сказал:
Кобальт сложно выдернуть из порфиринового комплекса. Он в нем может менять степень окисления с Co(III) в витамине до Co(II) и Co(I).
А не сказано ли там, как меняется цвет комплекса при изменении степени окисления кобальта в нём? И небольшая поправка: комплекс не порфириновый, а корриновый, что впрочем очень похоже.
-
1 час назад, Техно сказал:
А если сделать два контрольных опыта?
Сделаю, чуть позже. А сейчас расскажу, что вижу после того, как газовыделение прекратилось. Внизу осадок светло-коричневого цвета (такой же, как у гранулированного растворимого кофе). Под ним (если смотреть на пробирку снизу) немного белого вещества с голубоватым оттенком. Над ним прозрачный бесцветный раствор с едва заметным голубоватым оттенком. В другой пробирке, куда я перелил раствор тёмно-желтого цвета, из него на дно осело немного белого вещества. Но его очень мало в форме налёта на дне пробирки. Вероятно это то же самое белое вещество, что и в первой пробирке, но его настолько мало, что голубоватый оттенок не определяется.
Вывод: перекись водорода сделала из розового осадка коричневый.
-
Для продолжения эксперимента отделил осадок от раствора над ним, удалив раствор при помощи шприца. К осадку добавил 0.5 мл 3% раствора перекиси водорода. После взбалтывания осадок из розового стал коричневым и висит в растворе в форме непрозрачной мути. Из раствора идёт газовыделение (возможно это перекись разлагается). Ещё на дне пробирки имеется очень небольшое количество бледно-голубого (почти белого) вещества, которое прилипло и не всплывает при взбалтывании.
-
9 часов назад, chemister2010 сказал:
Скорее всего вы восстановили медь(II) в медь(I).
А может быть кобальт (III) восстановился в кобальт (II). И после этого выпал из комплекса. А туда пролезла медь (II), на которой не образуется заряда +. Перестав быть заряженной, большая органическая молекула перестала сольватироваться и выпала в осадок. Правда несколько смущает цвет осадка. Он не синий, не зелёный, а розовый. Может ли медь образовывать комплексы с оттенками красного?
Небольшое количество синего осадка может быть цианидом кобальта (II). Он как раз нерастворим в воде.Ещё есть вопрос: в цианокобаламине кобальт трехвалентен? Или я ошибаюсь?
-
Цианокобаламин (витамин B12) является металлоорганическим соединением, содержащим кобальт. У меня в холодильнике завалялось несколько ампул с этим витамином, у которых истёк срок хранения. Я решил использовать одну из них для эксперимента. Несмотря на просроченность, никаких видимых изменений (осадков или изменения цвета) в ампулах я не обнаружил.
1) В качестве первого шага вылил содержимое одной из ампул (1 мл) в пробирку. Концентрация вещества 0.5 мг/мл, что соответствует 0.05% раствору. Добавил щепотку медного купороса CuSO4·5H2O. Через некоторое время медный купорос полностью растворился. Никаких признаков реакции не было. Цвет раствора сместился от чисто красного в сторону фиолетового. Это можно объяснить наложением цветов красного и голубого.
2) На следующем шаге добавил щепотку аскорбиновой кислоты в форме порошка. И тут произошло самое интересное. Раствор стал непрозрачным, чем-то типа молока, окрашенного вишнёвым сиропом. Через некоторое время выпал розовый осадок. При этом раствор над осадком был прозрачным и по цвету голубым.
3) С течением времени цвет раствора над осадком из голубого превратился в светло-зелёный, потом постепенно стал жёлтым с тенденцией к потемнению. Сейчас по прошествии двух дней цвет раствора темно желтый с оттенками зелёного и коричневого. Розовая окраска осадка стала менее интенсивной, кроме того я обнаружил наличие вкраплений синего цвета. То есть теперь это по-сути два осадка - розовый и синий.
Хотелось бы услышать какие-либо комментарии по поводу наблюдаемого. Какие предположительно реакции могли произойти?
-
2 часа назад, ash111 сказал:
В призмане получается шестиугольник с одной вертикальной диагональю 1-4 и двумя горизонтальными диагоналями 2-6 и 3-5. Если взять за основу вертикальную диагональ 1-4 то всё получается как в Википедии тетрацикло[2.2.0.02,6.03,5]гексан. Но если взять за основу горизонтальную диагональ, то нумерацию вершин придётся сменить. Горизонтальные диагонали будут 1-5 и 2-4, а вертикальная будет 3-6. За основу берём горизонтальную диагональ 1-5 в новой нумерации. Сначала проходится большой циклопентановый цикл 1,2,3,4,5, потом циклопропановый 5,6,1.
2 часа назад, ash111 сказал:Сначала число циклов, потом в квадратных скобках данные о бицикле, затем все остальные связки через запятую.
Получается тетрацикло[3.1.0.02,4.03,6]гексан. И вуаля, у одного вещества два названия.
-
1 час назад, dmr сказал:
Много. Но не хватает денег и времени. Ну это почти одно и то же.
Расскажите про одну из высоких целей, чтобы я имел перед глазами живой пример.
-
42 минуты назад, ash111 сказал:
трициклобутан, это понятно, углеродов там четыре. Нумеруем их 1, 2, 3, 4.
1) 1 атом должен быть в мосте и этот мост между 1 и 3 атомом, правильно? второй мост между 2 и 4ым.
2) теперь считаем число атомов в левой и правой части от перемычки 1-3, их по одному. а в самой перемычке 0 атомов. поэтому это будет трицикло[1,1,0]бутан
3) и есть вторая перемычка, в которой 0 атомов, между 2 и 4ым углеродом. Значит будет трицикло[1,1,0,02,4]бутан
Услышав циклобутан, я рисую квадрат. Нумерую вершины 1,2,3,4. Правильно, или я уже ошибаюсь? Перемычек две, это диагонали квадрата 1-3 и 2-4. Почему я не могу написать [01,3,02,4]? Зачем нужны после этого единицы? И в чём смысл приставки трицикло. Количество циклов там больше трех. Четыре треугольника и один четырёхугольник. Я туплю, но в чём моя тупость, пожалуйста, разъясните.
Возьмём двойную пирамидку (два тетраэдра вверх и вниз с общим основанием). Исходим из циклопентана 1,2,3,4,5. Рисуем пятиугольник и в нём перемычки 1-3, 2-4, 3-5,1-4. Как будет называться такая молекула?
-
2 часа назад, ash111 сказал:
Ну разве что майтотоксин с гемом Б реагируют.
Кстати, на счёт майтотоксина, в его структуре много кислородных мостиков. Если представить себе, что все они гидролизовались, то мы получим длинную линейную молекулу с множеством гидроксилов: [CH(OH)CH2CH(OH)]n. Кое-где в этой цепи будут вставки вида [CH(OH)CH2CH2CH(OH)], кое-где гидроксилов будет в избытке, кое-где они будут сульфатированы, кое-где будут двойные связи в цепи и на одном конце короткие ответвления в форме метилена. Но в большей части - это будет линейная молекула. Что-то похожее на майтотоксин вероятно можно получить поликонденсацией из 2,3-пропендиола с добавкой 3,4-бутендиола и последующей внутренней циклизацией при раскрытии двойных связей.
-
7 минут назад, dmr сказал:
Вы бы нормально озвучили, что именно и для каких высоких целей.
Нет высоких целей. Ищу вот. А у Вас есть высокие цели?
-
10 минут назад, dmr сказал:
Ну это классика. А что-нибудь вот такое 2 (NH2)2CO + NaClO = NH2C(O)NHNHC(O)NH2 + H2O + NaCl выполнить можно ли?
Гидролиз крахмала и жира в домашних условиях
в Органическая химия
Опубликовано
А если заменить оксид натрия на более слабый оксид, типа оксида кальция, цинка, железа, меди, свинца, олова? Неужто и оксид алюминия будет вызывать сложноэфирную конденсацию?