Ruslan_Sharipov

5 Января, 2020 в 06:45

3 минуты назад, dmr сказал:

Кислородный баланс недостаточный

Википедия даёт следующее определение кислородного баланса:

Кислоро́дный бала́нс — отношение количества кислорода, содержащегося во взрывчатом веществе к его количеству, необходимому для полного окисления всех остальных компонентов этого взрывчатого вещества.

Что понимается под полным окислением? У азота имеются окислы с разной степенью окисления. Берётся максимальная?

12 минут назад, dmr сказал:

У динитроэтина самоё то с балансом, что б...

Та же Википедия дает таблицу с кислородными балансами разных веществ. Они самые разные и это вроде никак не скоррелировано с силой взрывчатого вещества.

17 минут назад, dmr сказал:

И выводы и пофантазировать можно. 1,2-динитроэтан согласно прописи делают из этЕна.

Ну хорошо. Пусть будет так:

C₂H₄ + 2 NO₂ = C₂H₄(NO₂)₂ (динитроэтан из этилена);

C₂H₂ + 2 NO₂ = C₂H₂(NO₂)₂ (динитроэтен из ацетилена);

CaC₂ + N₂O₅ = CaO + C₂(NO₂)₂(динитроэтин из карбида).

5 Января, 2020 в 06:06

Существует вещество 1,2-динитроэтан. Можно ли из этого делать какие-то выводы о возможности существования 1,2-динитроэтена и 1,2-динитроэтина? Двойные и тройные связи, они прочнее одинарных или нет?

4 Января, 2020 в 10:38

На тему NaNO₃+ CaC₂ можно пофантазировать:

2 NaNO₃ + CaC₂ = Na₂O + CaO + N₂ + 2 CO₂.
6 NaNO₃ + 5 CaC₂ = 3 Na₂O + 5 CaO + 3 N₂ + 10 CO.
10 NaNO₃ + 4 CaC₂ = 5 Na₂O + 4 CaO + 5 N₂O + 8 CO₂.
10 NaNO₃ + 3 CaC₂ = 5 Na₂O + 3 CaO + 10 NO + 6 CO₂.
6 NaNO₃ + 4 CaC₂ = 3 Na₂O + 4 CaO + 3 N₂O + 8 CO.
2 NaNO₃ + CaC₂ = Na₂O + CaO + 2 NO + 2 CO.
2 NaNO₃ + CaC₂ = 2 NaNO₂ + CaO + 2 C.
NaNO₃ + CaC₂ = Na₂O + CaO + C₂(NO₂)₂ (динитроэтин).

Наиболее желательной для Вас наверное была бы реакция 7. Мне более симпатична реакция 8. Хотя я не знаю, возможна ли она и существует ли вещество динитроэтин. По мотивам 8 хочется написать следующее:

NH₄NO₃ + CaC₂ = CaO + NH₂C₂H₂NO_2.

Если бы это получилось, вещество 1-амино-2-нитроэтен было бы очень интересным. Например, в плане полимеризации.

4 Января, 2020 в 02:28

29.12.2019 в 14:21, Gina.93 сказал:

Если греть 2 NaNO₃+ C =... Что получится?

Уголь - хороший восстановитель для высоких температур. Чтобы сделать его низкотемпературным восстановителем до сих пор не подобрано надлежащих катализаторов, что удивительно.

Для начала надо бы научиться как-то диспергировать углерод. То есть размазать по поверхности чего нибудь твердого. Или получить хотя бы коллоидный раствор углерода в чем-то.

Вариантом диспергированного углерода можно считать тяжёлые разветвлённые полициклические и полиароматические углеводороды. Попробуйте NaNO₃+ битум.

Ещё одним вариантом диспергированного углерода можно считать карбиды (ацетилениды). Попробуйте NaNO₃+ CaC₂.

Берите малые количества веществ ибо могут получиться взрывоопасные смеси.

2 Января, 2020 в 03:11

19 часов назад, Gina.93 сказал:

В некоторых условиях, возможно всё. Даже NaCl + H₂O → NaOH + HCl возможно.

В поддержку этой мысли нашёл следующий материал:

Для получения хлористого водорода вместо свободного водорода экономически выгодно использовать водород из воды. Взаимодействие хлора с водяными парами может быть выражено следующим уравнением: 2 Cl₂ + 2 H₂O ↔ 4 HCl + O₂. Эту эндотермическую реакцию легко осуществить на опыте, пропуская хлор и водяные пары над сильно нагретым катализатором. Последний готовят, пропитывая кусочки пемзы горячим концентрированным раствором хлорной меди, упариванием раствора и прокаливанием кусочков пемзы в фарфоровом тигле.

Сама реакция NaCl + H₂O → NaOH + HCl осуществлялась и исследовалась вот здесь (600–950°C).

N. W. Hanf , M. J. Sole , High-temperature hydrolysis of sodium chloride, Transactions of the Faraday Society, 1970, V. 66, P. 3065-3074.

Материал нашёл по ссылке, предоставленной Сhemister2010.

1 Января, 2020 в 08:40

16 минут назад, Gina.93 сказал:

Хотите создать, создайте новое, докажите ценой, рентабельностью, и экологичностью, что это лучше, и все ресурсы сами к вам перетекут.

Да, верно. Только дома на кухне это не делается.

1 Января, 2020 в 08:19

30 минут назад, Gina.93 сказал:

Дело в перестройке целой отрасли. А это кроме капиталовложений, ещё и человеческие судьбы. Вопрос не только, и не столько в экологическом разрезе. Скорее в макроэкономическом.

Новая Газета пишет следующее.

«Башкирская содовая компания» производит в год один миллион семьсот тонн. Рентабельность этого производства более 60%, это небывалая прибыльность для промышленности.

То есть денег у них много. Нужны рычаги давления, которые заставили бы их вложиться в перестройку своего производства. Может быть Вы подскажете контакты каких-либо влиятельных и заинтересованных организаций, способных это сделать.

1 Января, 2020 в 07:39

8 часов назад, Лавров сказал:

Первая реакция NaCl + H₂O → NaOH + HCl, , как я понимаю, идёт при высокой температуре.

Первая реакция - это не реакция вовсе. Это процесс, который надо осуществить. Для этого потребуется несколько стадий и промежуточные вещества. В нормальных условиях реакция идёт в обратную сторону - происходит гашение кислоты щелочью с образованием соли.

8 часов назад, Лавров сказал:

А вторая NaOH + CO₂ → NaHCO₃, возможно, под давлением.

Вторая реакция определённо идёт при пропускании углекислого газа через раствор щелочи. Пойдёт ли она всухую - не знаю.

9 часов назад, Лавров сказал:

Как вариант технологический можно рассмотреть прямую реакцию в пламени газа: NaCl+(H2O+CO2) --> Na2CO3+HCl

Реакция 2 NaCl + H₂O + CO₂ → Na₂CO₃ + 2 HCl в нормальных условиях в растворе идёт в обратную сторону. Сильная кислота HCl вытесняет слабую угольную кислоту из её соли. Но, возможно, в некоторых условиях при повышенной температуре она становится равновесной. Тогда её можно осуществить, если научиться разделять газовую смесь из водяного пара, хлороводорода и углекислого газа. Например, это можно сделать при помощи газовых центрифуг. Вообще, я удивляюсь, почему они используются только для разделения изотопов урана, но не находят широкого применения в мирных целях в химической индустрии.

31 Декабря, 2019 в 14:29

2 часа назад, Лавров сказал:

Горы постоянно исчезают, это нормальное явление деятельности человека, тут нет проблем.

Если верить Новой Газете, то они не только спиливают гору, но и сливают в природу 17 миллионов кубометров дистиллерной жидкости в год.

2 часа назад, Лавров сказал:

Источник соли , оказывается, тоже не везде есть

Соль они берут из Яр-Бишкадакского месторождения каменной соли.

3 часа назад, Лавров сказал:

Топливо тоже нужно привезти вагонами и не абы какое.

Скорее всего они топят газом. Даже если это не так, вопрос с топливом у них решён, а при сгорании топлива образуется углекислый газ, который они сейчас извлекают из горы.

31 Декабря, 2019 в 07:16

13 часов назад, Лавров сказал:

Пока не могу поддерживать, потому что не понятны цели.

Если Вы посмотрите в начало, всё началось с сюжета про съеденную гору. Про это много написано в сети (см. например Новая Газета: Горы зовут на помощь). Экологи обычно протестуют, но конкретной замены существующей технологии не предлагают. Хотелось бы увидеть такую замену. Мне представляется, что эта замена должна реализовывать два процесса, суммарно изображаемых реакциями

1) NaCl + H₂O → NaOH + HCl,

2) NaOH + CO₂ → NaHCO₃.

Углекислый газ для второго процесса должен браться не из известняка, а из воздуха или из топочных печей. На стекольное производство следует отправлять не соду, а каустик. При этом первый процесс надо сделать максимально дешёвым, чтобы цена на каустик сравнялась с ценой на соду.

30 Декабря, 2019 в 07:24

3 часа назад, Gina.93 сказал:

Какой расплав, всё взлетит к шбшням!

Да, аммиачная селитра имеет склонность к детонации. Но эту её склонность можно погасить при помощи балластных веществ. Вполне возможно, что хлорид натрия сработает как такое антидетонационное вещество.

1 час назад, Лавров сказал:

NH₄NO₃ + NaCl → NaNO₃ + NH₄Cl↑.

Это делают и в растворе, без всякой возгонки.

Спасибо за информацию и поддержку. Водный раствор означает необходимость упаривания воды из конечных продуктов. Если оно пойдёт в расплаве селитры, то такой проблемы не будет.

30 Декабря, 2019 в 03:46

NH₄NO₃ + NaCl → NaNO₃ + NH₄Cl↑.

15 часов назад, Gina.93 сказал:

NH₄NO₃ Температура плавления: 169,6°C.

NH₄Cl Температура возгонки (сублимации): 337,6°C.

Как вам такое Руслан?

А что такого? Ведь NH₄Cl полетит из расплава, в котором прежде растворится. Поэтому сублимация не при чем. Если не нравится как было, напишу так: NH₄NO₃ + NaCl → NaNO₃ + NH₃↑ + HCl↑. Теперь видно, что полетит самое летучее?

15 часов назад, Gina.93 сказал:

Но вообще нитрат из хлорида это просто

2 NaCl+Pb(NO₃)₂ → 2 NaNO₃+PbCl₂.

Свинец в производстве соды - это нехорошо.

25 Декабря, 2019 в 05:29

Ну тогда есть нитратный путь для того, чтобы получать Na₂O из NaCl непосредственно перед плавкой стекла:

NH₄NO₃ + NaCl → NaNO₃ + NH₄Cl↑,

NaNO₃ → NaNO₂ + 1/2 O₂↑,

NaNO₂ → 1/2 Na₂O + NO↑ + 1/4 O₂↑.

Интересно, можно ли замкнуть всё в цикл

NO + 1/2 O₂ → NO₂,

NO₂ + 1/4 O₂ → 1/2 N₂O₅,

1/2 N₂O₅ + 1/2 H₂O→ HNO₃,

NH₄Cl + HNO₃→ NH₄NO₃+ HCl↑?

24 Декабря, 2019 в 12:22

1 минуту назад, Gina.93 сказал:

Нашатырь при нормальном давлении не плавится

Пусть при повышенном давлении.

24 Декабря, 2019 в 11:43

1 час назад, Gina.93 сказал:

Что бы СО₂вытесненил хлор из NaCl, это я даже не представляю какие условия нужно создать.

Ну хорошо. А классическая реакция 2 NH₃ + CO₂ + H₂O + 2 NaCl = Na₂CO₃ + 2 NH₄Cl будет происходить в расплаве NH₄Cl при температуре между 337.6°C (плавление NH₄Cl) и 520°C (кипение NH₄Cl)?

24 Декабря, 2019 в 09:58

CaCO₃ + 2 NaCl = CaO + Na₂O + COCl₂?

18 минут назад, Gina.93 сказал:

NaCl ни кислородом, ни тем более углекислым газом не окисляется, вы чего там?

Тут же вроде не ОВР. Степени окисления натрия, углерода, кислорода и хлора остаются такими же. Согласно chem21.info (и книге Лучинский Г.П., Курс химии: учебник для инженерно-технических ВУЗов, изд-во Высшая школа, 1985, стр. 140) степень окисления углерода в фосгене +4. А значит у хлора -1. Такая же, как и в NaCl.

24 Декабря, 2019 в 09:23

21 час назад, Gina.93 сказал:

И единственно почему сода до сих пор так востребована, это потому что, уже многовековое традиционное сырьё, особенно для стекольной промышленности. Хотя существуют и замены ей типа сульфата.

При производстве стекла высокие температуры естественны. Почему бы не использовать NaCl напрямую и не удалять хлор за счёт реакций вида CaCO₃ + 2 NaCl = CaO + Na₂O + COCl₂?

23 Декабря, 2019 в 17:24

4 часа назад, chemister2010 сказал:

Как-то обсуждали статью, где предлагали делить хлорид аммония на аммиак и хлороводород.

А как это делается?

22 Декабря, 2019 в 17:11

1 час назад, Диляверович сказал:

Сейчас, когда аммиак стал дёшев, почему бы и не загадить природу нашатырем.

Почему такое негативное слово - загадить? Производство соды и каустика - это при любой технологии разделение NaCl на натрий и хлор. Натрий в составе соды находит свое применение в экономике и постепенно в составе сточных вод уходит через реки в моря. Тем же путём должен идти и хлор, где они воссоединятся вновь. Вопрос лишь в том, чтобы хлор нашёл такое же по объёму применение в экономике, что и натрий в составе каустика и соды. Если баланса нет, то излишки хлора надо максимально безопасным способом сбрасывать в природу.

22 Декабря, 2019 в 14:38

4 часа назад, Gina.93 сказал:

Экологи вздрючат.

Поздно. Котлован под новое море уже выкопан. Роль морской соли в нём сыграет хлорид аммония, если известковую технологию заменят на безизвестковую, или же хлорид кальция, если технология не поменяется. Море с хлоридом аммония предпочтительней, поскольку имеет больше шансов быть заселённым как минимум водорослями и фитопланктоном.

22 Декабря, 2019 в 05:46

1 час назад, Gina.93 сказал:

Минус экономический в том что энергозатратно выпаривать дистиллерную жидкость для получения сухого нашатыря.

Может быть поручить это природе. То есть организовать озеро с NH₄Cl где-нибудь в засушливой местности и забирать сухой нашатырь из донных отложений. Естественные моря и океаны - это водоёмы с раствором NaCl. В них водится живность. Почему бы не быть водоёму с раствором NH₄Cl. Для какого-нибудь фитопланктона азот в составе NH₄Cl - это удобрение. В таком водоёме непременно сформируется своя экосистема, может быть даже усатые киты, питающиеся планктоном, смогут в нём жить.

21 Декабря, 2019 в 23:12

5 часов назад, Paul_K сказал:

Хлорид аммония не разлагается при данных температурах и в традиционном производстве его утилизируют известковым молоком Ca(OH)₂. На этой же стадии образуется главный отход производства — раствор CaCl₂ или дистиллерная жидкость:

Уважаемый Paul_K! По Вашей ссылке находится статья

Балевская Я. Д., Технология безотходного производства кальцинированной соды с применением мембранной технологии // Молодой ученый. — 2018. — №48. — С. 9-12. — URL https://moluch.ru/archive/234/54259/

В статье предлагается забирать CO₂ из промышленных дымов и гасить NH₄Cl гидроксидом натрия. То есть предлагаются два процесса

NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl = NaHCO₃ + NH₄Cl,

NH₄Cl + NaOH = NaCl + H₂O + NH₃.

У меня сразу возник вопрос. Почему в этом случае нельзя просто использовать один процесс CO₂ + NaOH = NaHCO₃?

Второй вопрос - откуда берётся NaOH? В Википедии описаны несколько способов получения NaOH:

1) пиролитический метод,

2) известковый метод,

3) ферритный метод,

4) электрохимический метод.

В первых трёх методах исходным сырьем является Na₂CO₃, то есть та же сода. Для производства соды они не годятся. В четвёртом методе NaOH производят электролизом NaCl. При этом исходный вопрос куда девать NH₄Cl заменяется вопросом куда девать хлор.

21 Декабря, 2019 в 17:16

В Башкирии с лета 2019 года широко обсуждается проблема сырья для производства соды (см. РИА НОВОСТИ: Сырья для производства соды в Башкирии осталось на 3,5 года). Согласно Википедии при производстве соды из соли NaCl по методу Сольве используется аммиак и углекислый газ:

NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl = NaHCO3 + NH₄Cl.

Углекислый газ добывают из известняка, на что расходуются целые горы. В условиях избыточного производства углекислоты и глобального потепления найти другой источник CO₂, полагаю, возможно. Предлагаю обсудить другой вопрос - куда девать NH₄Cl?

17 Декабря, 2019 в 23:15

16.12.2019 в 13:48, ank94 сказал:

Наночастицы оксида железа.

А зачем они вообще нужны? Вот металлоксидные катализаторы в форме линейных молекул вида –Me₁–O–Me₂–O–Me₃–O– с возможными ответвлениями – это другое дело. На их основе даже может быть построена Венерианская форма жизни.