yatcheh

Вот это по-нашему! Синтез виагры - шоб х..й стоял, и деньги были!

Да ты - красавчик! Я тобой горжусь! Разложил, как квадратный трёхчлен на множители!

Засыпать будем мускатным орехом? Можно. Это даже стильно будет. Засыпан мускатным орехом! Это вам не тазик с гипсом на пирсе в Бильбао!

А куда он денется? У вас какой-то болезненный интерес к магнетиту. Я, как последовательный пастафарианец, рекомендую дуршлаг на голову. И - непременно стальной! Для экранизации представлений о макаронном монстре пардон - для экранирования магнитного воздействия магнетита.

О, да! Приборный анализ убивает искусство химии. У меня был случай, когда я воочию убедился в том, что иногда куда лучше дать себе труда разделить изомеры красителя на обычной колонке (хоть это и муторное дело), чем колдовать над ЯМР-спектром смеси.

А вот тут нужен научный подход. И заключается он - в анализе. Отдаёшь полученную говяшку на элементный анализ, на ЯМР, на ИК, УФ, РФА, нейтроно-активационный.... Потом берёшь эти данные, завариваешь кофе, и тупишь в них, пока глюки не начнутся. Это - стезя научного работника

1. Щёлочь - катализатор. Механизм реакции включает в себя образование нуклеофильного енолят-аниона из ацетона (CH2--CO-CH3), который атакует карбонильный углерод бензальдегида. 2. Для минимизации побочных реакций. Надо ускорить основную реакцию, но не допустить протекания побочных. 3. Подкисляют для нейтрализации катализатора. Мавр сделал своё дело, мавр может уйти. А то - натворит делов 4. Основные побочные реакции - образование бис-бензилиденацетона и самоконденсация ацетона в изофорон. Помимо этих еще можно пяток реакций нарисовать. 5. Его можно оставить в открытой склянке. Но - зачем? Вещество лабильное, легко окисляется, полимеризуется... а нам это надо?

А вот тут я с вами полностью согласен! У меня тоже - них-я не получается, когда я пользуюсь "проверенными слухами". Получается, только, когда или голову приложишь, или на слухи наплюёшь. Что, в общем-то - одно и то же...

Мнэ-э.. точнее это будет - "межфазного переноса". Термин "фазовый переход" зарезервирован в кристаллохимии В щелочной - однозначно до кислоты. Как и в кислой. А нейтральная среда - это как "свобода, равенство и братство" Вот неводном растворителе, возможно окисление до альдегида, как это коллега qwertymeans постулировал. Это я допускаю.

Интересно, как это сообразуется с вопросами техники безопасности? У вас что - опасные кристаллы? Хотя, судя по цвету - ето мохбыть тринитрофенол! Ну, тогда - да. Чем фоточки делали? Уж больно подслеповатые. Телефоном?

Побочных продуктов будет масса - метилхлорид, диметиловый эфир, серная кислота, метилсерная кислота... Без фракционной перегонки приемлемой чистоты продукт не получится. Но всё зависит от сверхзадачи. Быть может для ваших целей и смесь метанола с сульфурилхлоридом подойдёт, если её просто вакуумировать. Лучше капать метанол в сульфурилхлорид. Реакция будет экзотермичная, но контролируемая. Но на вашем месте я бы сделал всё, что бы не работать с этим чёртом - диметилсульфатом. Всегда можно найти другой вариант. А этот чёрт - он, сука - натуральный чёрт, без изъятия!

Санэпид этим не занимается, это Роспотребнадзору надлежит.

1. Перманганат окисляет до бензойной кислоты. С азотной кислотой можно получить бензальдегид. 2. Как и все альдегиды. 3. Ну не идуд органические реакции со 100%-й селективностью (за редкими исключениями). Тем более - при получении бензальдегида, где окисление может идти дальше. И в стремлении избавиться от примеси исходного спирта, вы получите снижение выхода альдегида и изрядную примесь бензойной кислоты.

Там про прелое сено байда была от Дэви (Гэмфри). Мало кто фосген нюхал, вернее - не только лишь все. Прелое сено тоже в городских условиях сложно найти, шоб понюхать. Некоторым диметилдисульфид шашлыком пахнет. Спорный, сука - вопрос, как вкус фломастера

Ну да. Муть может появиться. Реакция пойдёт с закислением до определённого уровня pH, потом всё придёт в равновесие и остановится. Полноценного осадка не получится.

Для эфира SN1 сомнителен. При SN2 будет обращение абсолютной конфигурации. В продуктах будет 2-нитробутан с примесью 2-бутилнитрита.

Пойдёт расщепление эфирной связи с образованием фенола и метилбромида.

Видео, конечно, занимательное, но с препаративными условиями соотносится весьма условно У второго господина посуда дюже грязная. Хотя и у меня шлифы почернели от SO3, хоть и помываю посудку тщательно. Насчёт примеси SO2 - это сомнительно, ИМХО. Да и температура плавления 27С - откуда взялась? Везде пишут - 16 с копейками. Я сделал тупую отгонку балб-ту-балб со свободной трубой. В литровый куб засыпал 200 г пятиокиси, залил 175 г олеума-22% (эквивалентное соотношение H2SO4/P2O5 в расчёте на HPO3 в остатке), перемешал палочкой, и начал греть. Пол-литровый приёмник в лёд погрузил. При 120С началась отгонка. В трубе - тёплая жидкость, в приёмник капает. В приёмнике сразу застывает в снежно-белую массу. Основная проблема - реакционная масса вспучивается пятикратно, поэтому греть надо медленно и печально. Довёл до 200С и остановил. Получил 130 г SO3 за три часа. Выход - 76% (по всему SO3 в составе олеума, т.е. с учётом серной кислоты), или 70% - по пятиокиси. А уж как он дымит!!! Весьма удачно получилось, ящитаю

Вас держат в заложниках? Если это так - нажмите "1". Вы заблудились в "Пятёрочке"? Если это так - нажмите "2". Вам хреново после вчерашнего? Нажмите двумя пальцами на основание языка.

Это хорошая новость! Значит, реакция идёт даже при умеренной температуре. Вот тут много неясности. Одни пишут, что - "подвижная жидкость", другие, что "очень твёрдая масса, похожая на мрамор, почти не дымящая на воздухе и медленно реагирующая с водой". Ясен пень, шо там могут быть разные модификации при конденсации, но отчего это зависит? Ставить алембик с обогреваемой трубой, или понадеяться на самопрогрев фитингов при отгонке в охлаждаемый приёмник?

Люди добрые! Кто-нибудь гнал SO3 из 20%-ого олеума с пятиокисью фосфора? Что за байда? Как проходит?

В первой цепочке: А: (Cl-CH2)2C(OH)-CN Б: (Cl-CH2)2C(OH)-COOH В: (NC-CH2)2C(OH)-COOH Г: (NH2-CH2-CH2)2C(OH)-COOH Вторая: А: C6H5-CO-O-C6H4-COOH B: C6H5-CO-O-C6H4-CO-Cl C: C6H5-CO-O-C6H4-CO-O-CH3

Не реагирует дифенилэтан с магнием. А вот с серной кислотой при нагревании прекрасно реагирует.

А в чём сложности? Заходите на форум в раздел ОБЩИЙ, сверху кнопка "Новая тема", и - вперёд!

С выделением бензальдегида в этих условиях возникнут большие проблемы. Суть в том, что исходное вещество (толуол) для радикального нитрования требует более жёстких условий, чем дальнейшее окисление промежуточного продукта. Бензальдегид получается при окислении разбавленной азотной кислотой бензилхлорида. Быть может, можно это сделать и с толуолом, если окислять его царской водкой - смесью азотной и соляной кислоты, в надежде, что бензилхлорид будет получаться в более мягких условиях, чем фенилнитрометан. Но тут надо или оригинальную литературу искать, или подбирать условия экспериментально - концентрацию, температуру...