-
Постов
33294 -
Зарегистрирован
-
Победитель дней
1104
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент yatcheh
-
То да! Быть может носки одесского биндюжника при соответствующем разбавлении могут стать основой нового аромата, брутального, мужественного, такого (с кубиками на прессе), от которого дамочки 30/40 будут пИсать кипятком. Парацельс, сука, так и писАл - "всё есть яд, всё есть лекарство"!
-
Начинать объяснение понятия грамм-эквивалента можно, конечно и с Демокрита. Это будет исторично. Провести линию через Теорию Паёв, Теорию Радикалов, подойти аккуратно к Теории Бутлерова, потом ненавязчиво вплести Аррениуса с его Ионизацией, и завершить всё простым арифметическим выражением. Школота, сука, в восторге будет! Понятие нормальности, грамм-эквивалента - это всё-таки не простое понятие, оно увязывает в себе такие разные вещи, как строение вещества и реакционную способность. Если у вас есть простое определение грамм-эквивалента - изложите его, плиз... У меня, например, нет такого. И я полагаю, что это понятие - не базовое, а производное. С него не начинать надо, а заканчивать, показывая, как наиболее просто выстроить количественный расчёт реакций, когда сами реакции уже поняты в рамках мольных соотношений. Хотя, и моль - это тот ещё чёрт, объяснить которого сложнее, чем понять.
-
Если вернуться к 1 мкл и 2.9%, то, как ни крути - вещества намного больше, чем 10 нг. Абсолютно точного метода датировки всё равно не существует, и квалификация эксперта - самый больной вопрос в этом вопросе :(
-
Будут валиться основные соли и гидроксид свинца.
-
Ну, всё верно. Классика жанра, метод Агинского. Где-то с середины 90-х он в практику вошёл, так что - метод проверенный. К классу алициклических галогенуглеводородов.
-
Хм... а при чём тут тогда хлороформ? Не зная техники экспертизы, тут ничего не скажешь. А смысл делить? 1 моль AlCl3 - это явно 3 эквивалента, а не 1/3
-
Нет такого равенства. 1 мкл - это объём, 1 нг - вес. При плотности жидкости 1 г/мл, 1 мкл её будет весить 1 мкг. Кстати, о плотности. 2.9% - это весовое содержание? Тогда, если учесть плотность хлороформа (1.4), в 1 мкл будет не 29, а 29*1.4 = 40 нг вещества.
-
Вы же написали: "исследовали 1 мкл, где нашли 2.9%", то есть - именно 29 нг в этом самом 1 мкл. Значит в 5 мкл содержится 29*5 = 145 нг вещества. Если взять 10 мкл, то не факт, что вещества окажется больше, может просто концентрация уменьшится. Это вопрос уже касается конкретной техники проведения экпертизы, и решается экспертом. Фенилгликоль растворяется в хлороформе (если хлороформ не упомянут в списке растворителей в справочной статье - это ничего не значит). Методика Агинского определения содержания фенилгликоля при датировании текстов предусматривает использование именно хлороформа для экстракции.
-
В основном - по SN1. Карбкатион, стабилизированный фенилом, более стабилен, чем даже третичный.
-
Если в 1 мкл найдено 2.9%, то это соответствует 29 нг вещества. Судя по всему, эксперт использовал методику Агинского, по ней как раз используется два экстрагента - ЧХУ и хлороформ. В этом смысле тут всё в порядке..
-
Ошибка в формуле. Должно быть 5/(5+15)*1.1*1000/M(AlCl3) = 2.06 моль/литр Ну, можно так: 5/M(AlCl3)/(5+15)/1.1*1000 = 2.06 моль/литр M(AlCl3) = 133.34 г/моль (молярная масса хлорида алюминия) 5/133.34 = 0.0375 моль (количество вещества в 5 г AlCl3) 5+15 = 20 г (масса раствора) 20/1.1 = 18.182 мл (объём раствора) 0.0375/18.182*1000 = 2.06 моль/л Нормальность связана с молярностью через фактор эквивалентности. Для 3-х валентного алюминия: 2.06*3 = 6.18 г-экв/л
-
Дельное замечание!
-
Это вопрос единства лингвостиля. Если инсинуация - то она, разумеется - наглая Плик давно уже на ромашковых полях Вальгаллы повторяет свои подвиги в режиме нон-стоп. Негоже тревожить его дух некрокамментом!
-
Какая концентрация интересует? Массовая концентрация: 5/(5+15)*100% = 25% Объёмная концентрация: 5/(5+15)/1.1*1000 = 227 г/л Молярность: 5/(5+15)/1.1*1000/M(AlCl3) = 1.70 моль/литр Моляльность: 5/15*1000/M(AlCl3) = 2.5 моль/1000 г растворителя
-
Бедный Йорик плик! Он даже ответить не может на эту наглую инсинуацию! Говорят - женился. Или спился. Что, в сущности - одно и то же...
-
ТС явно изложил свои предпочтения. Как весьма разумный человек, он стоит за разделения труда. Кесарю негоже заниматься окрашиванием собственной мантии в пурпур, купая червей в моче рабов, это - работа красильщиков.
-
Обязательно получится! Именно дикетон!
-
Никто вам компонентный состав мазута не напишет. Нет таких писателей. Всё, что можно для мазута поиметь - это границы выкипания, да и те плавают у разных производителей. Есть средний состав - от него и пляшите, ничего другого вы всё равно не найдёте. А уж для моделирования горения компонентный состав - это вообще хрень полная. Вы шо, там, квантово-химические методы собираетесь использовать???
-
Пополам он может развалиться, но там хоть на пупе вертись - получится как минимум гликолевый альдегид. Второй вариант - ваще из области фантастики. Это типа декарбоксилирования соли карбоновой кислоты при сплавлении со щёлочью: CH3-COOK + KOH ----> CH3-H + K2CO3 KOOC-COOK + KOH ----> KOOC-H + K2CO3 Не-а Это задачка у..ёбищная! От пьяного ассистента
-
Ваш глинистый сорбент, походу - источник железа до кучи. Так что вы уже определяете фенол по железу. Или меняйте сорбент, или стройте калибровочные графики с чистым нитрофенолом.
-
Со свинцом в пробирке бром будет реагировать практически никак. Получится слой бромида свинца на поверхности, после чего всё заглохнет. 1. На аноде будет гидроксид свинца в смеси с основным карбонатом. Осыпающаяся белая хрень. Ну, и кислород будет выделяться при хорошей плотности тока. 2. Анод покроется хлоридом свинца и основным хлоридом. Частично будет хлор выделяться. 3. Однох..ственно, шо 1, шо 2. 4. Йодид свинца на аноде. Если электролит горячий - можно весь йод в йодид перевести и наблюдать его выпадение при охлаждении (но, это, конечно - если с катодной жидкостью не смешивать, там щёлочь будет)