yatcheh

А что хлорировать-то собираетесь? Сульфурилхлоридом вы ни хрена ничего не прохлорируете. Тионилом - то да, всё, что угодно. А сульфурил - ето малополезное вещество. В редких случаях используемое. Вот для хлорирования чего бы то ни было - не слышивал про такое. Наверно, поэтому его ни в какие списки не внесли. Откройте тайну - чо им хлорируют, я никому не скажу, клянусь!

(CH3)2CH-CH(CH3)-CH2OH --(K2Cr2O7, H2SO4)--> (CH3)2CH-CH(CH3)-COOH (CH3)2CH-CH(CH3)-COOH + CH3OH --(H2SO4, -H2O)--> (CH3)2CH-CH(CH3)-COOCH3 (метил-2,3-диметилбутаноат) (CH3)2CH-CH(CH3)-COOH + PCl5 ----> (CH3)2CH-CH(CH3)-COCl + POCl3 + HCl (2,3-диметилбутаноил хлорид)

Коллега, вы, наверное, никогда не пользовались технической солью для солевых бань! Техническая соль как небо и земля отличается от пищевой. Техническая - это сероватая (на первый взгляд) крупнокристаллическая масса, при ближайшем рассмотрении, содержащая как чёрные бесформенные включения, так и крупные кристаллы цветом от жёлтого до тёмно-синего. Там с трудом можно обнаружить действительно белые кристаллы. Имянно! Имянно! Перекристаллизованная таким способом соль будет белоснежной и мелкокристаллической! Она будет радовать глаз химика!

Для веществ с низкой молекулярной массой при смешении возможны всякие сюрпризы типа образования низкоплавких эвтектик, или высокоплавких соединений. С высокомолекулярными соединениями такие фокусы не проходят. Тут можно с высокой степенью вероятности ожидать аддитивного поведения смеси, сиречь - усреднённого. В качестве побочного эффекта наблюдается некоторое расширение температурных границ пластичности/текучести продукта.

А на хрена её хранить, ваще? Ежели всегда купить можно. Да даже если не можно - на хрена её хранить???

А шо такое "полный ямид" янтарной кислоты? Для янтарной кислоты возможно существование полуамида, диамида и имида. "Полный ямид" - ето имид?

Всё надо делать по уму. А вот НЕ НАДО делать - это уже по инструкции

Существует масса шкал для эффектов заместителей. Погуглите константы Гаммета, Брауна, Тафта и еже с ними. В приведённом ряду акцепторные свойства ослабляются, благодаря как эффекту чисто электронному (распространяющемуся по сигма-связям), так и аномерному (пространственному) - из-за возрастающей свободы алкильного хвоста, начинающего вилять собакой

2. Тут должно быть два ответа - 1 и 3. Но, если приставить к виску пистолет, то я выберу 3 3. Тут правильно будет - 4. По механизму возможно замещение на гидроксил, и азосочетание полученного фенола с исходным диазосоединением. А вот амину тут взяться не откуда. 4. Тут должно быть 3. Азосочетаются только фенолы и арамины. Бензиламин - не арамин, он не сочетается, а вот нафтолкарбоновая кислота - это, как ни крути - нафтол (сиречь - фенол). Остальное, ИМХО - верно.

Замещаются все водороды. Получается Тетраалкоксиборат натрия (Na[b(OAlk)4]). С механизмом сложнее. Можно предположить, что етот тетраалкоксиборат может быть источником с одной стороны - кислоты Льюиса (в виде триалкоксибората), которая связывается с эфирным кислородом сложного эфира, а с другой стороны - алкоксид-аниона, который атакует образовавшийся комплекс по карбонильному углероду, образуя продукт переэтерификации. То есть, сам боргидрид - это не катализатор, это прекурсор катализатора.

Аморфное. Но ТС не ставил условия кристалличности субстанции Воски разные бывают - выбирай на вкус! "ПЭГ-1000" - точное название и пример продукта

Смотря шо вам нужно. Если определять именно гипохлорит - то да. А если активный хлор ан масс, то с сернягой точнее. Это легко проверить - возьмите свежую хлорку и повторите анализ.

Воск.

Вам же ясно сказали - получается раствор нитрата ртути. Концентрация его зависит от количества ртути, которое растворилось. Зная это количество, можно пересчитать массу раствора в массу сухого нитрата. Скока ртути растворилось-та?

Старая сухая хлорка может содержать много продукта этого... как его, чёрта... Да! Диспропорционирования! В условиях буфера определяется только гипохлорит, а с серной кислотой всё чохом - и гипохлорит, и хлорит, и хлорат. Поэтому и результат разный.

Шоб пиво не портилось. "В колбе тёмного стекла, Из-под импортного пива. Роза красная цвела, Гордо и неторопливо"

Не может. D-манноза - это конкретный оптический изомер. А вот если ваше утверждение немного подкорректировать: "D-моноза может быть как лево-, так и правовращающей", вот тогда оно будет верным. Моноза, в отличие от маннозы - это самое общее название моносахаридов. И среди D-моноз встречаются как лево-, так и правовращающие изомеры. Почему - см. ссылку в предыдущем каменте.

То да. В покоцанную колбу обычно запечатываешь каку-нить ботву с молитвой "будет время - разберусь". Когда пространство под тягой заполняется такими артефактами, на половине из них уже стёрлись надписи, а надписи на другой половине требуют мучительной расшифровки. В результате всё отправляется под струю воды в раковину.

Хлорирование толуола в метил - радикальный процесс. Радикальное хлорирование в ядро возможно, конечно, но идёт идёт оно куда тяжелее.

Б - CH3-CH2-CH=CH-CH3 Тут промежуточный продукт - спирт (CH3-CH2-CH2-CH(OH)-CH3), который дегидратируется серной кислотой. В - CH3-CH2-CHBr-CHBr-CH3

Так и запрашивайте в гугле - "купить цистерну этилбензола"

Хлорирование толуола "в бок" - радикальная реакция, тут кислоты Льюиса ваще не при делах. Трёххлористый фосфор радикальному хлороированию не особо поможет. Не в том смысле, что - не пойдёт, а в том смысле, что и без него всё идёт как надо. Пятихлористый фосфор, в принципе, может служить источником радикалов (вещество нестойкое), но как инициатор он вроде бы нигде не засветился. Походу - инициатор так себе. PCl3 при альфа-хлорировании карбоновых кислот используется, но там его роль совсем другая.

Это в ампулах, "для хроматографии"? Этилбензол - он же нефтяное происхождение имеет. Вряд ли он стоит намного больше того же толуола. Всё от фасовки зависит. И от понтов.

Только платина! Ну, как, измерительный электрод - конечно платиновый. Точечный.

Какая-то фигня трёхэлектродная. Можно замутить измерения потенциалов и потом долго чесать репу, втупляя в хитрые графики. Годный гаджет.