yatcheh

Конечно можно. Реактив ни разу не списочный, не коррозионный, не вонючий, не ядовитый. Поищите в гугле - кто продаст.

Да, действительно, никакого катализатора. Значит верно то, что "лучше дольше погреть". Реакцию ведут 7-8 часов. Лабораторная методика укладывается в полчаса. Вот и вся разница . Реакция идёт в условиях общего кислотного катализа, где катализатором выступает сама салициловая кислота.

Стандартный потенциал измеряется относительно раствора, содержащего 1 моль ионов серебра в литре. Йодный комплекс настолько прочный, что ионов серебра в таком растворе нет вовсе, и реальный потенциал улетает далеко влево - за водород.

В лабораторных методиках всегда используется кислый катализ (H2SO4, H3PO4 - в символически-каталитическом количестве). Если в промышленных регламентах кислый катализатор не используется (поверю вам на слово ) - значит реакция идёт и без него. Салициловая кислота - хоть и довольно слабая, но её много, и она может худо-бедно катализировать процесс по механизму если не специфического, так - общего катализа. С точки зрения технолога - лучше подольше погреть смесь, чем вводить стадию отмывки катализатора. Другой момент - а не используется ли там катионит в качестве катализатора? Это было бы технологично. Может всё-таки там есть катализатор, только это не минеральная кислота?

Ацетилируют салицилову кислоту, а она сама себе катализатор.

уд.в. - удельный вес

Получится йодид железа(II, III): 6Fe(OH)3 + 18HI = 2Fe3I8 + 18H2O + I2 Его можно рассматривать как двойную соль (FeI2*2FeI3), или как тетрайодферрат(III) железа(II) - Fe[FeI4]2 на етот счёт разные мнения бытуют. А впрочем - надо ещё посмотреть... Да, йодид железа(III) существует только в присутствии избытка йода. Но вопрос не снимается. Fe3I8 получается сухим путём из порошка железа и йода. А вот как в водном растворе пойдёт реакция - вот тут бабушка надвое сказала, может быть и FeI2 получится - тут я некопенгаген, и книжки молчат... :( Скорее всего, всё-таки будет просто: 2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + 3H2O + I2

Так это не расшифровка, а отнесение. Вещество известно, спектр в наличии, берём какой-нибудь справочник (хоть Гордона) и относим пики. Работа на 90% механическая.

Мне показалось, что речь идёт об алкилировании. Ацилирование - то да, можно анизол ацилировать, можно фенол (по гидроксилу, потом с AlCl3 - перегруппировка Фриса) А куда они денутся? Конечно будут. Как бы не в смолу...

Амины?

Так дайте сканы. Всем кагалом как-нить расшифруем

Знатный "козёл" получится! Останется положить на него стяжку, покрыть плиткой, в бочке пробить окна и двери, и организовать там торговый центр

Если нужна прикидка - то считайте стандартную энтальпию. Если нужны числа, приближённые к реальным - то надо учитывать зависимость энтальпии от температуры. А если надо совсем уж точно - то надо и равновесия обсчитывать. К примеру - при взрыве стехиометрической смеси ацетилена и кислорода получается газовая смесь, содержащая H2O, CO2, CO, H2, C (сажа), O2, С2H2 (помимо прочих минорных продуктов типа CH4, CH2O, С2Н4 и пр.). Состав этой смеси (при известных допущениях - о равновесности, адиабатичности и изохорности процесса) можно вычислить, правда, для этого надо решить систему из десятка нелинейных уравнений, описывающих равновесные реакции.

Алкилирование по Фриделю-Крафтсу уже с фенолом - плохая идея, а уж с полиолами... Фенолы можно алкилировать спиртами с кислотой (типа фосфорной). Алкильные эфиры фенолов расщепляются кислотами Льюиса. Есть препаративные методы деметилирования анизола хлористым алюминием. Еще фенол алкилируется алкенами в присутствии фенолята алюминия.

Я что-то не пойму. Химик-философ утверждал, что имидазолий-катион - более сильная кислота, чем пиразолий-катион (соответственно, имидазол - более слабое основание), потому что у него "больше кислых протонов". Но всё же совершенно наоборот обстоит! Именно на этот факт я и указал - имидазолий более слабая кислота, имидазол - более сильное основание. На объяснение этого факта я не претендовал. Впрочем, что имел в виду химик-философ - это ещё неизвестно, в силу присущей ему косноязычности А так-то - да. Оба катиона - делокализованы. Но в пиразоле атомы азота непосредственно связаны, и протонирование пиридинового азота неизбежно повышает N-H кислотность соседнего азота, что дестабилизирует катион. В имидазолий-катионе такого прямого влияния нет, катион более стабилен. Взаимовлияние двух разнородных азотов - пиррольного и пиридинового - ничего более.

Если есть течь, почему серняга не вытекает? А если она не вытекает, почему солевой раствор должен вытечь?

Смотря сколько взвешивать. Набрать шпателем из банки 10-15 грамм - одно дело, тут и без тяги можно, а отвесить килограмм совком из мешка - другое. Нелетучее может хорошо пылить - а оно нам надо?

Цвет осадка в данном случае - избыточное условие. Задачку составлял какой-то яйцеголовый аспирант с умным выражением лица. Бурый-не бурый, главное - осадок. А из углеводородов только терминальные алкины дают осадок с аммиачным серебром. С другой стороны, вы получили эксклюзивную информацию о том, шо 3,3-диметилбутинид серебра - бурого цвета. Где-нить тоже можно будет сделать умное выражение лица

А где амины-то?

И я имел в виду катионы. Кислотность катиона имидазолия в 100 тыс. раз МЕНЬШЕ, чем кислотность катиона пиразолия. Так что, рассуждения про число кислых протонов - ну это же бред полнейший. Пардоньте, коллега, но это - чушь.

С хера ли они ослаблены? Для присоединения протона (кислотность протонированной формы): Имидазол pKа = 7.03 Пиразол pKа = 2.53 Имидазол на 5 порядков более сильное основание, чем пиразол. Более сильное, чем пиридин (pKа = 5.23) и даже диэтиланилин (pKа = 6.56).

Да ну? А мужики-то не знают! Спокон веку казанские химики сушат хлористый кальций до безводного на сковородке или в сушильном шкафу при 200С. А оно, оказывается - "в принципе"! Вы хотите откачивать пары воды в вакууме? Так тут есть одна проблема: при испарении воды в вакууме теплота испарения никуда не исчезает, при понижении давления она даже увеличивается. То есть - греть-то всё равно придётся. Возможно, будет некоторая экономия топлива за счёт более низкой температуры куба (уменьшение непроизводительных потерь тепла), но экономия эта будет весьма условной на фоне "дохренища"

2NO2 + H2O2 = 2HNO3

Количество щёлочи: n(NaOH) = 4.44/M(NaOH) = 0.111 Масса эквивалента кислоты: MЭ = 7.3/0.111 = 65.8 г/экв Молярная масса фосфорноватистой кислоты: M(H3PO2) = 66 г/моль Основность кислоты: 66/65.8 = 1.003 = 1 Фосфорноватистая кислота - одноосновная

Против ноутбуков хорошо работает кофе, ну, или пиво, кому - что...