yatcheh

Замещаются все водороды. Получается Тетраалкоксиборат натрия (Na[b(OAlk)4]). С механизмом сложнее. Можно предположить, что етот тетраалкоксиборат может быть источником с одной стороны - кислоты Льюиса (в виде триалкоксибората), которая связывается с эфирным кислородом сложного эфира, а с другой стороны - алкоксид-аниона, который атакует образовавшийся комплекс по карбонильному углероду, образуя продукт переэтерификации. То есть, сам боргидрид - это не катализатор, это прекурсор катализатора.

Аморфное. Но ТС не ставил условия кристалличности субстанции Воски разные бывают - выбирай на вкус! "ПЭГ-1000" - точное название и пример продукта

Смотря шо вам нужно. Если определять именно гипохлорит - то да. А если активный хлор ан масс, то с сернягой точнее. Это легко проверить - возьмите свежую хлорку и повторите анализ.

Воск.

Вам же ясно сказали - получается раствор нитрата ртути. Концентрация его зависит от количества ртути, которое растворилось. Зная это количество, можно пересчитать массу раствора в массу сухого нитрата. Скока ртути растворилось-та?

Старая сухая хлорка может содержать много продукта этого... как его, чёрта... Да! Диспропорционирования! В условиях буфера определяется только гипохлорит, а с серной кислотой всё чохом - и гипохлорит, и хлорит, и хлорат. Поэтому и результат разный.

Шоб пиво не портилось. "В колбе тёмного стекла, Из-под импортного пива. Роза красная цвела, Гордо и неторопливо"

Не может. D-манноза - это конкретный оптический изомер. А вот если ваше утверждение немного подкорректировать: "D-моноза может быть как лево-, так и правовращающей", вот тогда оно будет верным. Моноза, в отличие от маннозы - это самое общее название моносахаридов. И среди D-моноз встречаются как лево-, так и правовращающие изомеры. Почему - см. ссылку в предыдущем каменте.

То да. В покоцанную колбу обычно запечатываешь каку-нить ботву с молитвой "будет время - разберусь". Когда пространство под тягой заполняется такими артефактами, на половине из них уже стёрлись надписи, а надписи на другой половине требуют мучительной расшифровки. В результате всё отправляется под струю воды в раковину.

Хлорирование толуола в метил - радикальный процесс. Радикальное хлорирование в ядро возможно, конечно, но идёт идёт оно куда тяжелее.

Б - CH3-CH2-CH=CH-CH3 Тут промежуточный продукт - спирт (CH3-CH2-CH2-CH(OH)-CH3), который дегидратируется серной кислотой. В - CH3-CH2-CHBr-CHBr-CH3

Так и запрашивайте в гугле - "купить цистерну этилбензола"

Хлорирование толуола "в бок" - радикальная реакция, тут кислоты Льюиса ваще не при делах. Трёххлористый фосфор радикальному хлороированию не особо поможет. Не в том смысле, что - не пойдёт, а в том смысле, что и без него всё идёт как надо. Пятихлористый фосфор, в принципе, может служить источником радикалов (вещество нестойкое), но как инициатор он вроде бы нигде не засветился. Походу - инициатор так себе. PCl3 при альфа-хлорировании карбоновых кислот используется, но там его роль совсем другая.

Это в ампулах, "для хроматографии"? Этилбензол - он же нефтяное происхождение имеет. Вряд ли он стоит намного больше того же толуола. Всё от фасовки зависит. И от понтов.

Только платина! Ну, как, измерительный электрод - конечно платиновый. Точечный.

Какая-то фигня трёхэлектродная. Можно замутить измерения потенциалов и потом долго чесать репу, втупляя в хитрые графики. Годный гаджет.

Вот это по-нашему! Синтез виагры - шоб х..й стоял, и деньги были!

Да ты - красавчик! Я тобой горжусь! Разложил, как квадратный трёхчлен на множители!

Засыпать будем мускатным орехом? Можно. Это даже стильно будет. Засыпан мускатным орехом! Это вам не тазик с гипсом на пирсе в Бильбао!

А куда он денется? У вас какой-то болезненный интерес к магнетиту. Я, как последовательный пастафарианец, рекомендую дуршлаг на голову. И - непременно стальной! Для экранизации представлений о макаронном монстре пардон - для экранирования магнитного воздействия магнетита.

О, да! Приборный анализ убивает искусство химии. У меня был случай, когда я воочию убедился в том, что иногда куда лучше дать себе труда разделить изомеры красителя на обычной колонке (хоть это и муторное дело), чем колдовать над ЯМР-спектром смеси.

А вот тут нужен научный подход. И заключается он - в анализе. Отдаёшь полученную говяшку на элементный анализ, на ЯМР, на ИК, УФ, РФА, нейтроно-активационный.... Потом берёшь эти данные, завариваешь кофе, и тупишь в них, пока глюки не начнутся. Это - стезя научного работника

1. Щёлочь - катализатор. Механизм реакции включает в себя образование нуклеофильного енолят-аниона из ацетона (CH2--CO-CH3), который атакует карбонильный углерод бензальдегида. 2. Для минимизации побочных реакций. Надо ускорить основную реакцию, но не допустить протекания побочных. 3. Подкисляют для нейтрализации катализатора. Мавр сделал своё дело, мавр может уйти. А то - натворит делов 4. Основные побочные реакции - образование бис-бензилиденацетона и самоконденсация ацетона в изофорон. Помимо этих еще можно пяток реакций нарисовать. 5. Его можно оставить в открытой склянке. Но - зачем? Вещество лабильное, легко окисляется, полимеризуется... а нам это надо?

А вот тут я с вами полностью согласен! У меня тоже - них-я не получается, когда я пользуюсь "проверенными слухами". Получается, только, когда или голову приложишь, или на слухи наплюёшь. Что, в общем-то - одно и то же...

Мнэ-э.. точнее это будет - "межфазного переноса". Термин "фазовый переход" зарезервирован в кристаллохимии В щелочной - однозначно до кислоты. Как и в кислой. А нейтральная среда - это как "свобода, равенство и братство" Вот неводном растворителе, возможно окисление до альдегида, как это коллега qwertymeans постулировал. Это я допускаю.