yatcheh

Плохо искал. Вот, например: Популярная библиотека химических элементов Книжка есть такая же, да и по каждому элементу можно надыбать историю открытия в Сети. Информации - море!

Тоже верно Хотя, дым - фигня. Отстоится. Да он уже и не токсичен будет.

Сойдёт! На ура!

Ничего там не окисляется. Тупо выкипает, частично садится на холодной верхней части трубы и стекает обратно. Пар жутко едкий, но на запах SO2 даже намёка нет.

Расплавился-то уже пероксид бария (450С).

У меня тоже такое было. Я теперь на шланги надеваю 3-4 штуки металлических хомутов, шоб не раздувало.

Да хрен там. Сначала аммиак улетает, а потом гидросульфат. Самолично наблюдал этот процесс А сульфаминову кислоту из аммиака и SO3 получают.

Ледяную! Оптимально - при 0С. Для такой воды предельное давление будет около 4 мм рт. ст. Стандартным для водоструя считается 15 мм рт. ст.

Выше уже коллега Аркадий дал ответ. Добавлю: скорость струи можно увеличивать до немогу, но производительность при некоторой скорости перестаёт увеличиваться. Для обычного лабораторного водоструйника 2 атмосферы в водопроводе - оптимально. Выше - будут всякие соресы, типа сорванных или лопнувших шлангов.

Если фольга - то это скорее всего электролитный литий (без примеси натрия, шо бывает в слитках для химии). Чистота у такого - 99.95 (по паспорту). Пирофорность - это не про него. На воздухе чернеет моментально, но дальше довольно медленно разрушается (летом быстрее, зимой - может неделями лежать). Хотя, горит хорошо - если поджечь спичкой.

Гидросульфат аммония перегоняется как любая жижа (где-то выше 250С - лень гуглить). А сульфат - тот да, отщепляет аммиак, прежде чем перегоняться в виде гидросульфата. Я как-то пытался сдуру получить пиросульфат аммония из сульфата - а он взял, и весь улетел

Если довольно плотный и слегка надут - то давление в рабочем диапазоне (1.5-2 атм). У водоструя выше некоторого предельного давления воды от последующего увеличения давления зависит только производительность (и то - до некоторого предела). Если установка герметична и нет откачки паров - максимальное разрежение мало зависит от давления в трубе. Больше - от температуры воды. А вот для откачки паров, или при натечке из стыков нужна максимальная скорость струи.

Вот, ждал этого! Ждал! Шо меня ткнут носом именно в то, во что я всегда готов ткнуть носом начинающих химиков! А именно - pK кислот в водном растворе - это НЕ константа для другого растворителя! Тот же HCl в спирту - кислота весьма средней силы. А если спирт третичный - так и вообще не кислота, а - так себе... Проблема в том, что и серная кислота в таком растворителе - не очень... А главное-то в том, шо экстракция соляной кислоты из смеси серняги, соли и спирта - это препаративный способ получения алкилхлоридов. Вот же - засада!

С тем, что вас хотят наебать не отходя от кассы.

1) Из раствора. 2) Аналогично. 3) Обязательно будет! Проверено. 4) Никакого особо профита не будет. Проще вентилятор поставить, и на водяной бане греть. А с этим распылителем ваш раствор будет высыхать на всех поверхностях в округе.

Я же тоже ищу аргументы. Я не господь бог, шоб сразу расклад видеть. Первая мысль была такая - ну, что ж - оказалась неглубокой. Надо копать глубже

Ваше утверждение, что катион калия ближе к натрию, чем к рубидию - это ошибка! Натрий и калий по свойствам отстоят друг от друга дальше, чем калий и рубидий. Я вам могу привести массу примеров! Например: Хлориды натрия и калия. У первого - практически отсутствует зависимость растворимости от температуры (чем он схож с литием), у второго - она ярко выражена. Тетрафторбораты, гексафторфосфаты, перхлораты - натриевые соли весьма растворимы (привет литию!), калиевые, подобно рубидию - весьма малорастворимы. Двойные соли - устойчивы в случае калия, рубидия, но не в случае натрия. Пример - квасцы. Теперь вернёмся к вашим баранам. Вероятность эвтектики выше, если катионы не дружат. Натрий и калий - это пример недружественных катионов. Калий и рубидий - дружат. Они готовы друг друга подменить в твёрдом растворе, и им нет резона устраивать эвтектику. Тут нет никаких противоречий, кроме тех, что у вас в мозгу засели

Элементарно! Я просто не понял вашего ответа. Шо, вы, собственно - там сказали. Ну - не понял! Но, на всякий случай, шоб не выглядеть полным идиотом, попытался Вас сделать идиотом. Обычный полемический приём.

Это всё - влажные мечты. Сравните pK соответствующих кислот (HSO4- и HCl) - и у вас отпадут все вопросы. Там разница в два порядка. С таким же успехом вы можете экстрагировать HCl из хлорида натрия действием фосфорной кислоты. Её pK где-то близка к гидросульфату (2 с копейками). Сильно разбавленный раствор HCl можно получить. Но - нахрен он нужен? Только из принципа?

Господь хитроумен, но не злонамерен ©. Формальная логика в применении к силовым полям кристаллов, кристаллитов и кристаллоидов - это даже не инструмент, это сверболом, котрым разбивают зев пещи огненной, шоб добыть сталь, куёмую в мечи и кольчуги.

Гидросульфат аммония тут не к месту. В первой реакции никакой экстракции не будет. HCl - слишком сильная кислота. А во второй - улетит хлористый аммоний. Сульфат аммония довольно легко разлагается. Ну, может в смеси с HCl полетит - всё равно фигня, все трубки забьёт нафиг. Дался тебе этот аммоний! Грей поварённу соль с гидросульфатом натрия до плавления - и будет HCl в отлёте!

Это был Прометей! Он просто раскаялся в своём давнем поступке, глядя не весь этот блудняк, и решил восстановить статус-кво. Но - поздно пить боржоми, когда печень отвалилась! Не в форме чувак, не в форме...

То да! Комары в Марийке - это комариный спецназ! Они все - полосатые, в тельниках, причем - чёрно-белых. Десантура, хуле! Впиваются слёту, места не выбирают, в губу-так в губу, в пятку - так в пятку! Такого зверья я даже на Алтае не видел. Гнус, он, конечно, тоже - гнус, но такая целеустремлённость - только у марийских комаров!

Так стрекозы же не комаров едят, а мотылём питаются. Объелись, наверное

Для взрослого человека свежее молоко вообще противопоказано. Ничего, кроме вреда не даёт. Вот молочнокислые дела - это другое дело.