yatcheh

Говно вопрос! Надо смесь паров хлороформа и метана в соотношении 1:2 облучать УФ-лампой. Там всё усреднится. CHCl3 + 2CH4 = 3CH3Cl

Гриньяр - это с магнием. Есть методика : метилцинкиодид из метилиодида и цинк-медного сплава. Там всё сводится к диметилцинку, но можно и первой стадией ограничится

Не знаю. Вообще её получают из перекиси бензоила реакцией с метилатом натрия. Кислоту надо растворить в перекиси и добавить 1% катализатора - серной кислоты. Но бензойная кислота малорастворима (как и пербензойная). Так что - х.з. как тут быть. Может в спирту получится или в водно-спиртовой смеси. В ДХМ она растворяется.

С легальностью тут проблема - то да. Ну вы бы ставили задачу яснее. Тиобутиролактон - его в списках нет. То есть - задача получить его, обойдя минные поля, засеянные ФСКН и Бабаяном (шоб ему на том свете вечно икалось!). Я правильно понимаю?

Коллега, позвольте выразить своё мнение по поводу маркетинга. Для такого товара я бы давал цену за 100 г. Цена за грамм не впечатляет, за килограмм - впечатляет слишком сильно. А вот за 100 грамм - в самый раз. И не очень много, и оставляет впечатление, шо - маешь вещь!

Да вы, коллега - тот ещё тролль, мне до вас далеко

Смешать растворы. В смеси будет присутствовать надбензойная кислота, если перекись достаточно концентрированная - то в существенном количестве. А если эту смесь упаривать под вакуумом - то можно надбензойную кислоту в кристаллическом виде получить.

Да, блин, куда вас всех несёт! Святая вода - от Крещенья до Крещенья не цветёт! Всего-то - серебрянный крест искупать в ней, с молитвой. Без молитвы - гарантия не действует, рекламации не принимаются.

основной затык при масштабировании - "закон двух третей". Если в процессе реакции идёт выделение газа, или наоборот - поглощение газа реакционной массой, или реакция идёт в условиях отгонки компонента смеси, или реакция экзотермическая и требует активного охлаждения (или - наоборот, эндотермическая и требует нагревания, что, впрочем - редкий вариант). Во всех этих случаях работает чисто геометрический фактор. Эти процессы контролируются поверхностью реакционной массы, а реакция идёт в объёме. Объём - это кубическая функция линейного размера реактора, а поверхность реакционной массы - квадратичная. Отсюда возникает нелинейность - степень 2/3. Эффекты второго порядка - кинетика принудительной конвекции (грубо говоря - раскрутить реакционную массу до полной турбулентности в литровой колбочке куда проще, чем в кубовом реакторе). Ну, и, существуют уж совсем частные проблемы, характерные для конкретных технологий. Не масштабировали вы реакции, коллега, ох - не масштабировали! Такие заморочки, как порядок реакции - такая херня, шо и говорить не о чем

Интерполируй базар, брателло, в понятиях! А кривую за пределы - экстраполируют! С переменным, сука, успехом. Меньше, чем у воды при 20С? Что же тут невозможного?

С хера ли соль будет в осадке? С какого перепугу? А вам известно такое явление, как "эвтектическая смесь"? Все это - маниловщина чистой воды, вилами по той воде писанная. В реальности - это бред, навеянный школьными учебниками.

С солянкой - вряд ли получится. Сульфат натрия тут вообще не к месту. Может получится с реактивом Лукаса (раствор хлористого цинка в конц. HCl). Более реально - насыщение пропиленгликоля хлористым водородом. Тут надо литературку пошерстить, патенты...

C2H5-I + 2NH3 ----> C2H5-NH2 + NH4I C6H4(CO)2O + NH2-C2H5 ----> C6H4(COOH)-CO-NH-C2H5 C6H4(COOH)-CO-NH-C2H5 --(t)--> C6H4(CO)2N-C2H5

Аналогично этиленоксиду - пропиленхлоргидрин с гидроксидом кальция.

Действительно - не получится. Берём "Справочник химика" Никольского т.3 стр 197, и тупим в таблицу. Таблица нам говорит, что 70%-я азотная кислота кристаллизуется при -42С в виде смеси моно- и тригидрата (HNO3*3H2O). Более концентрированная - в виде моногидрата.

Ога, ты ещё ему оккупацию Архангельска в 1918 году припомни Я Родиной не торгую! Даже три гранта от Сороса, в 93-м году полученные - честно пропил, а в отчёт вставил то, шо и так уже было опубликовано старшими товарищами.

Если не расслоился и дымит - значит реакция толком и не начиналась. Я ж толкую - надо некий минимум воды добавить, шобы оно реагировало. А тем более - ИПС ето не трет-бутанол, ему импет ещё круче нужен.

Просто P2S5 в ГБЛ насыпать - это я маху дал. Сложные эфиры, кажись не тионируются таким способом. А вот кислота должна. Только как это сделать - х.з. Методики у меня нету.

Коллега, вторую реакцию никак нельзя назвать реакцией нейтрализации Чем отличается катион фторония от катиона оксония? Или вы полагаете, что молекула HF является хоть сколько-нибудь сильным основанием, способным существенно конкурировать с водой? К сожалению не нашёл чисел, только указание (в книжке Рысса) на то, что катион оксония куда как более устойчив, чем фтороний. H2F+ существует только в безводном HF в результате автопротолиза (K = 10^-10), в водных растворах он существовать не может, будучи очень сильной кислотой, более сильной, чем катион оксония. А вот тут, брателло я тебя носом ткну. Энергия переходного состояния влияет на кинетику процесса, но никак не на термодинамику. Незачёт!

Вопрос не так прост, как кажется! Во-первых, прочность связи H-F тут ни при чём, поскольку при диссоциации идет гетеролитический разрыв связи, а энергия связи относится к гомолитическому разрыву. Касательно факта слабости HF в растворе я встречал разные мнения. Скорее всего тут действует целый комплекс факторов. HF образует с молекулами воды очень сильные ВС, это факт, и это действительно препятствует диссоциации. Кроме того, ион фторида - очень маленький, с высокой плотностью заряда, что не есть хорошо. Такого рода анион с одной стороны имеет высокую энергию сольватации, а с другой - создаёт вокруг себя жёсткую сольватную оболочку, что уменьшает энтропию диссоциации. Плюс ко всему связь H-F очень короткая, протон "утоплен" в атом фтора, и растяжение этой связи, что предшествует диссоциации, сильно увеличивает и без того большой дипольный момент молекулы. Такая "растянутая" молекула уже имеет бОльшую энергию, а характер сольватации ещё не меняется, ионы ещё не могут образовать собственную сольватную шубу. При диссоциации частично образуются анионы бифторида HF2- , но их немного, а при концентрации ниже 0.1М вообще нет. Кстати, константа диссоциации HF сильно увеличивается с повышением концентрации водного раствора.

Что интересно, сухой галогенводород с сухим спиртом не реагирует. Получал раствор HBr в трет-бутаноле, где-то 50%-й (по весу). Стоит себе сутками, ничего не происходит. Стоит чуть-чуть воды добавить - почти мгновенная реакция с расслоением жижи. Тут не столько водопоглотитель нужен, сколько высокая концентрация HCl относительно спирта.

(CH3)2CH-CH(NH2)-CH2-CH3 ----> (CH3)2CH-CH(OH)-CH2-CH3 ----> (CH3)2C=CH-CH2-CH3 ----> (CH3)2C=O + HOOC-CH2-CH3 б) 3-амино-2-метилпентан Не надо быть слишком мудрым, но надо быть мудрым в меру

Вы тоже в личном дневнике плюсики ставите? Это помогает при встрече с замом генерального говорить "Добрый день" вместо "Как вы все задолбали!"

Идеи бывают разными. Экспериментатор предполагает, господь - располагает. По идее - должна, в натуре - не идёт. Борат кальция растворяется в кислотах. Даже разбавленных. Вы поймите, раствор сильной кислоты - это не вода! Школьные таблицы растворимости солей тут просто не применимы! Без выпаривания и перегонки можно получить относительно крепкую азотную кислоту реакцией нитрата бария с серной кислотой. Правда, это мутота будет - ещё та! Замучаетесь отфильтровывать сульфат бария.

Гавно вопрос! Берёте пятисернистый фосфор, и - профит! Или нужен дитиобутиролактон? Тут надо через кислоту переть гамма-оксимасляную.