yatcheh

Я что-то не пойму. Химик-философ утверждал, что имидазолий-катион - более сильная кислота, чем пиразолий-катион (соответственно, имидазол - более слабое основание), потому что у него "больше кислых протонов". Но всё же совершенно наоборот обстоит! Именно на этот факт я и указал - имидазолий более слабая кислота, имидазол - более сильное основание. На объяснение этого факта я не претендовал. Впрочем, что имел в виду химик-философ - это ещё неизвестно, в силу присущей ему косноязычности А так-то - да. Оба катиона - делокализованы. Но в пиразоле атомы азота непосредственно связаны, и протонирование пиридинового азота неизбежно повышает N-H кислотность соседнего азота, что дестабилизирует катион. В имидазолий-катионе такого прямого влияния нет, катион более стабилен. Взаимовлияние двух разнородных азотов - пиррольного и пиридинового - ничего более.

Если есть течь, почему серняга не вытекает? А если она не вытекает, почему солевой раствор должен вытечь?

Смотря сколько взвешивать. Набрать шпателем из банки 10-15 грамм - одно дело, тут и без тяги можно, а отвесить килограмм совком из мешка - другое. Нелетучее может хорошо пылить - а оно нам надо?

Цвет осадка в данном случае - избыточное условие. Задачку составлял какой-то яйцеголовый аспирант с умным выражением лица. Бурый-не бурый, главное - осадок. А из углеводородов только терминальные алкины дают осадок с аммиачным серебром. С другой стороны, вы получили эксклюзивную информацию о том, шо 3,3-диметилбутинид серебра - бурого цвета. Где-нить тоже можно будет сделать умное выражение лица

А где амины-то?

И я имел в виду катионы. Кислотность катиона имидазолия в 100 тыс. раз МЕНЬШЕ, чем кислотность катиона пиразолия. Так что, рассуждения про число кислых протонов - ну это же бред полнейший. Пардоньте, коллега, но это - чушь.

С хера ли они ослаблены? Для присоединения протона (кислотность протонированной формы): Имидазол pKа = 7.03 Пиразол pKа = 2.53 Имидазол на 5 порядков более сильное основание, чем пиразол. Более сильное, чем пиридин (pKа = 5.23) и даже диэтиланилин (pKа = 6.56).

Да ну? А мужики-то не знают! Спокон веку казанские химики сушат хлористый кальций до безводного на сковородке или в сушильном шкафу при 200С. А оно, оказывается - "в принципе"! Вы хотите откачивать пары воды в вакууме? Так тут есть одна проблема: при испарении воды в вакууме теплота испарения никуда не исчезает, при понижении давления она даже увеличивается. То есть - греть-то всё равно придётся. Возможно, будет некоторая экономия топлива за счёт более низкой температуры куба (уменьшение непроизводительных потерь тепла), но экономия эта будет весьма условной на фоне "дохренища"

2NO2 + H2O2 = 2HNO3

Количество щёлочи: n(NaOH) = 4.44/M(NaOH) = 0.111 Масса эквивалента кислоты: MЭ = 7.3/0.111 = 65.8 г/экв Молярная масса фосфорноватистой кислоты: M(H3PO2) = 66 г/моль Основность кислоты: 66/65.8 = 1.003 = 1 Фосфорноватистая кислота - одноосновная

Против ноутбуков хорошо работает кофе, ну, или пиво, кому - что...

Тока он не проводит. Как соль железа(II) должен быть парамагнетиком. Хорошего растворителя для него скорее всего нет, оксалаты скверно в воде растворяются, и еще хуже - в органике. Будучи бесцветным, в видимой области не поглощает. В ИК, УФ - где-то в области поглощения карбоксилат-аниона.

Описание эксперимента не позволяет сделать обоснованные выводы. Это напоминает запись в дневнике наблюдений лесничего (для зоологов): "Прилетала птичка, посидела и улетела. Маленькая, хвостом трясла. Определяйте."

Да хрен его знает. Диоксид свинца.

А не надо вытеснять, нахрен вытеснять? Просто нужна кислая среда, где пойдёт окисление хлорид-иона свинцом(IV). Или вы думаете, что непременно нужна молекула HCl в лобовой атаке на двуокись свинца? А бикарбонат был убит избытком фосфорной кислоты.

Ну, это бред всё! Борат меди (тем более - МЕТАборат!) мокрым путём никак не получится. Надо сплавлять окись меди с борным ангидридом. В воде он нацело развалится на борную кислоту и гидроксид меди.

А вареньем крыжовенным вам ничего не надо намазать?

Тут даны веса и весовые проценты. Зачем тут плотность? Она нужна, когда в данных перемешаны объёмы и весовые проценты. Используя плотность, объём приводим к весу, и вычисляем шо нам нужно.

Там ошибочка в тетрапептиде. Крайняя слева группа - не -COOH, а -CONH2 По количеству свободных основных и кислотных групп. В этом тетрапептиде одна свободная аминогруппа и две карбоксильных. Значит изоэлектрическая точка лежит в кислой области (pH < 7).

Нет, только название чёрт знает где упомянутое. А полное название журнала есть? Gechimica (Geochimica ?) - находится только Geochimica et Cosmochimica Acta, но там 1973 году соответствует 37-й том. Если найти издательство, и там есть оцифрованная версия документа, то можно вытащить его по DOI через скай-хаб, или другую качалку.

Нет такого вещества. А вот (Pd0.85Pt0.15)S1.13 есть. P.S. Поясняю: такая запись говорит о том, что это не смесь сульфидов и не двойной сульфид, а кристаллическая фаза внедрения. Нестехиометрический сульфид палладия, где часть палладия замещена платиной. В минералогии такая форма записи состава минерала - обычное дело.

Точно так же. У каждого полученного дипептида осталась свободная альфа-аминогруппа на одном конце и свободная карбоксильная группа на другом. Можно ведь цеплять аминокислоты и по одной, наращивая цепочку. R-CH(NH2)-CO-OH + NH2-CH(R')-COOH ----> R-CH(NH2)-CO-NH-CH(R')-COOH + H2O R-CH(NH2)-CO-NH-CH(R')-COOH + NH2-CH(R'')-COOH ----> R-CH(NH2)-CO-NH-CH(R')-CO-NH-CH(R'')-COOH + H2O и так далее...

Реагируют гидроксил одной кислоты и аминогруппа возле карбоксила другой: R-CH(NH2)-CO-OH + NH2-CH(R')-COOH ----> R-CH(NH2)-CO-NH-CH(R')-COOH + H2O

del

Перекись бария вполне себе обратимо гидролизуется. Перекись кальция ближе к телу. А вот надперекись калия - совсем то.