yatcheh

Дык - сказано же. Позырить. Это же наука, детка!

Фигасе - задание... Тут можно наворотить такую массу реакций - на три диплома хватит.

Слишком большой кусок для "группы". Я просто не верю в монополию. Тут классический случай узлового регулирования, от которого и колбасит некоторые сегменты рынка. Но мы уже (мы - это я и Генеральный Директор нашей конторы ) уже привыкли к этому колбашению.

Всё зависит от объекта. Для синтеза метилформиата достаточно хлористого кальция, а для этилхлорацетата (к примеру) - надо сернягу брать, иначе хреновня получится. Вообще, синтез сложных эфиров в среде концентрированной HCl - это называется "метод Фишера". Но используется он как стандартный метод при изучении кинетики этерификации. В качестве препаративного метода он применим очень ограниченно. Общий метод синтеза сложных эфиров - это реакция в условиях азеотропной отгонки воды в присутствии кислого катализатора. Практически лучше всего использовать сильнокислотный катионит (типа КУ-2).

А что значит "растворить"? Медно-аммиачный комплекс обратимо растворяет целлюлозу, а вот кислоты её тупо разрушают, совершенно необратимо. Кроме того, бумага (если это не фильтровальная бумага для аналитиков), содержит массу наполнителей (дорогие сорта - до 70% по весу), поэтому её никак нельзя растворить обратимо ни при каких условиях. Что вам нужно-то, какова сверхцель упражнения?

Это, сука - не "группа", это политика. Масса соединений фосфора имеет двойное применение, поэтому ставят рогатки "на всякую случку". Оксидированный фосфор (в виде фосфатов) - тут только рынок удобрений диктует, а вот всё, что с "перкурсорами" фосфорными связано - тут чисто политический контроль. И тем больше, чем "прекурсорнее" товар. Хлорокись фосфора ещё можно купить без особых проблем, а вот - пятихлористый, или пятисернистый - тут надо постараться.

Хороший вопрос! Главное - вовремя! Учебник химии под подушку - и спатеньки! А там - делай что должно, и - будь, что будет!

Бегемот, кстати (у Бортко) - мне совершенно не понравился. Ну - не обаятельный он! Сэкономили. Получили феврале без внушителя.

Водород выделяется, как продукт разложения воды. и получаются соответствующие соли гидроксокислот вышеупомянутых элементов.

А тут уже катионный комплекс получается - [Zn(NH3)4](OH)2. Весьма, кстати - стабильный комплекс. В фармахимии эта реакция (только не гидроксидом, а с окисью цинка) используется для очистки окиси цинка до фармакопейной чистоты (он образуется на холоде и разлагается при нагревании).

Аналогично - хлоридный комплекс Na[AgCl2]. Хотя - такие комплексы довольно нестойкие, образуются при высокой концентрации хлорид-иона. Но в аналитической химии, при точных измерениях, с их образованием приходится считаться.

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 На 65 г цинка уходит 98 г кислоты, или 980 г 10%-го раствора. То бишь - одним граммом раствора можно снять (теоретически) 0.066 г цинка. Практически - меньше, примерно 0.05 г (из-за уменьшения концентрации кислоты и увеличения концентрации сульфата цинка в растворе)

Ацетатные комплексы свинца получаются ... = Na2[Pb(CH3COO)4] + 2NaCl ... = Na2[Pb(CH3COO)4] + Na2SO4

В классическом виде это реакция этилбензоата с этилацетатом в присутствии сильного основания.

У меня та же фигня. Три раза меряю - три результата, от гипертонии на грани инсульта до массивной кровопотери. В среднем - хоть в космонавты записывайся

Всё это - кружок "ОчУмелые ручки". КПД таких домашних гаджетов позволяет только родителей умилить своей продвинутостью. А "с кремнием" элементы делают уже давно. Кремний, сука - тут, пока что, вне конкуренции. Всякий-разный зоопарк по этой теме - это зоопарк (пока что).

Не запретили, а разрешили на областном уровне запрещать. Разрешили запрещать - Византия, сука, в гробу переворачивается!

Амино-группа тут слабое основание, а карбоксил - слабая кислота. А почему? А потому: Амино-группа - донор (+М), карбоксил - акцептор (-М). Карбоксил в пара-положении к амино-группе уменьшает её основность. А амино-группа в пара-положении к карбоксилу уменьшает его кислотность. Так они и живут - ни себе, ни людям А в аминоуксусной кислоте действует только относительно слабые индуктивные эффекты. При этом -I эффект карбоксила несколько уменьшает основность аминогруппы, а тот же -I эффект аминогруппы, несколько усиливает кислотность карбоксила. В результате баш на баш приходится.

Почему бы и нет? А в воду хорошо добавить щёлочи.

Озонированный кислород. Взять лампу для кварцевания и облучать на входе пропускаемый кислород (не сам вискарь!). Тут, главное - не переусердствовать, а то вискарь обесцветится

Гидролизоваться - нет. Чему там гидролизоваться? А вот если имеется в виду"гидрогенолиз" - то тут может идти восстановление карбонильных групп до спиртовых. Но не "в присутствии" цинка, а при реакции с цинком в водной щёлочи.

https://www.youtube.com/watch?v=Go9rf9GmYpM

Жидкий аммиак - превосходный протонный растворитель. Ему сам бог велел с сухим льдом реагировать. И температура у него совсем не низкая. 260K - это что - "низкая температура"?

Потомушта - это РАСТВОР! Реакция идёт через образование заряженных частиц (или частиц с разделением зарядов), которые ах! как любят сольватироваться. Сухой CO2 с сухим (в широком смысле) аммиаком не реагирует. Как и HCl, кстати. Для иллюстрации могу вам реакцию Кольбе напомнить. Там образуются радикалы R-CO-O*, которые (даже в растворе) оказываются совершенно нестойкими, и тут же декарбокслируются: R-CO-O* ----> R* + CO2 2R* ----> R-R

Чёт не тычется формула. Если уж (PO4)OH - то Ca2OH(PO4). Куда там ещё три кальция присунуть?