yatcheh

А, ну ясно. Первак можно без ухищрений гнать. Кстати, длиннота паровода брызгоунос исключает, но, при малом сечении и спонтанном внешенем охлаждении, не предохраняет от эффекта переползания. Впрочем, это - только при очень энергичной перегонке. Тут важно - не переусердствовать.

Ну я же на ваших глазах загрузил .txt простой маскировкой под .pdf (вы его скачали? ). Может у вас браузер такой, сука, продвинутый?

Разбавить, и не постить эту фигню во всех разделах.

Кстати, вытеснение воздуха перед запечатыванием - немаловажный момент. Иначе у вас суммарное давление будет намного выше расчётного. При плотности сухого льда 1.6, объём воздуха в автоклаве при загрузке 7 г составит примерно 10 см3. Это даст суммарное давление по-максимуму 74*3 = 200 атм. Ну, пусть не 200, ну - 150. Это существенно. Как бы не разорвало нахрен ваш автоклав.

Я же вам посчитал - максимум 7 г. Столько и отвешивайте. Пока будете взвешивать и переносить - останется меньше. И дайте сухому льду в автоклаве немного испариться, шобы вытеснить воздух, а потом запечатывайте. Как раз останется то, что нужно, т.е - чуть меньше максимума.

При 303К и давлении 74 атм CО2 уже надкритический, то есть там будет две фазы - жидкая и газообразная. Максимальное количество вещества в данном объёме при етом определяется плотностью жидкой фазы. Иными словами - в 15 кубиках автоклава поместится максимум 15 кубиков СО2, жидкого при 303К. Это число можно получить из таблиц, но никак - не из уравнения состояния идеальных газов. Критическая плотность СО2, судя по справочникам - 0.468 г/см3. В 15 см3 может поместится примерно 7 г вещества (при 306К). При 303К плотность будет уже чуть выше, поэтому 7 г - реальное количество, удовлетворяющее заданному условию. Согласитесь, 7 г и 2 г - это две большие разницы З.Ы. Пардон - "подкритический", разумеется.

А вас не смущает тот факт, что в области критических значений, поведение газов сильно не идеально? Использование простейших уравнений для идеальных газов в этом случае полностью нивелирует все возможные ошибки взвешивания - всё равно плюс-минус километр получается.. Тут нужны таблицы по состоянию подкритического CO2, или соответствующие уравнения.

А шо ж для разгонки никто колонну не использует с головкой полной конденсации? Не очень понятно использование такого исполинского холодильника, как на верхнем фото. Хотя, если использовать, шо бог послал...

Ну, это уже частности. Смысл ответа - "или-или", или всё, или ничего

Ответить - Расширенная форма - Прикрепить файлы - ... Надо только прикрыть расширение файла, добавив '.pdf' Текстовый документ.txt.pdf А при скачивании убрать затычку.

И чо?

Это чистая теория. Восстановление йодалканов йодистым водородом - общеизвестная вещь. Практически - нагревание йодалкана с конц. HI. Примеры можно поискать в старых практикумах. Про гемор с очисткой от йода - это я вспомнил собственные мытарства, когда фенантролин йодидом алкилировал. Там тоже елементный йод на одной из стадий образуется. Впрочем, там по йоду особые условия заказчика были (в смысле - "шоб - ни-ни!").

Можно и по-другому извратиться - поглощать щёлочью, потом аккуратно фосфорной (или серной) кислотой возвращать SO2 в легко контролируемых условиях.

Да на раз-два! Йодистым водородом. Потом, правда, придётся долго и нудно чистится от йода. Тот ещё гемор...

А зачем ставить? Достаточно класть на подпорку под небольшим углом - только шоб горлышко не залито было.

Сжигать можно, тут вопрос - в технике исполнения. Если жечь в токе воздуха, то тут надо контролировать приток воздуха на минимальном уровне, чтобы получить максимальную концентрацию SO2 в смеси с азотом. Полученную газовую смесь пропускать через змеевик, охлаждаемый льдом с солью (шобы максимально её охладить) и пропускать в смесь воды и льда. В таком исполнении можно получить практически насыщенный раствор при минимальном расходе серы.

Сжигание и продувание - не самый лучший способ. Бог знает какая концентрация SO2 была реально в продуваемом газе. Если продувать азот через раствор SO2 в воде он просто выдувается оттуда.Тут никакой химии нет - чистая физика. SO2 в воде находится в виде равновесной смеси гидратированного SO2 и сернистой кислоты. При продувании газа часть SO2 уносится, и равновесие всё время смещается, пока вся сернистая кислота не улетит в виде SO2.

Раз pH такой высокий остался - значит концентрация растворённого SO2 была слишком мала. Или его вообще - просто мало было, или он не успел толком раствориться. Растворимость SO2 в воде - около 20 объёмов, т.е. в литре насыщенного раствора должно быть около 30 г, или 0.5М. Такой раствор будет иметь pH никак не выше 2-3 единиц.

Это связано не с относительной силой кислот, а с неустойчивостью тиосерной (которая вообще - к сильным относится) и сернистой кислоты. Кстати - разложение тиосульфата уксусом имеет вполне измеримую скорость. Эту реакцию часто используют в качестве учебной при практических работах по кинетике. И скорость разложения низкая не в последнюю очередь - из-за низкой концентрации свободной тиосерной кислоты, образующейся в равновесной реакции из тиосульфата и уксусной кислоты.

Я понял. Это - модернизация производства ударными темпами!

5-6

По первой константе сернистая кислота - средней силы. pKa = 1.6*10-2. В 200 раз сильнее уксусной. У гидросульфита - слабокислая. У гидрокарбоната - слабощелочная. Уж больно слабая кислота H2CO3

Да нет, он слабокислый. Концентрированный раствор даже SO2 воняет.

Весь.

Размерчик хромает... "До лЫсины дожИли, А Ума не нажИли" Так штоле?