-
Постов
33294 -
Зарегистрирован
-
Победитель дней
1104
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент yatcheh
-
Может провайдер - православный патриот?
-
Будет такая побочка. Но мы ведь не производственный процесс планируем? Не люблю реакцию Вюрца. Лучше уж так... Хотя, если ТС упустил условие "из этана и неорганических веществ", то тут придётся извращаться по-другому. Может быть даже с Вюрцем.
-
Обычная рациональная номенклатура. Чем хуже "изопропилэтилен" какой-нибудь? Этан - этилен - этанол - этаналь - кротоновый альдегид --(CH3MgBr)--> 3-метилбутаналь - 3-метилбутановая (изопропилуксусная) кислота
-
При нагревании. Кроме аммиака ещё и хлор будет отваливаться (хотя и медленнее).
-
Поднимите мне веки! Не вижу файло...
-
Не знаю. Выход нитрометана процентов 50, по-моему (если не меньше) Говорят, шо в присутствии борной кислоты выход нитрометана увеличивается до 80%. Стало быть - кислоты получается не меньше.
-
Ну, давайте, ещё тут устройте хохлосрач! Продайте за полцены. Если есть запрет на такие купюры, значит есть и люди, которые их меняют "за вознаграждение". Это же Украина. Это Украина, Карл!
-
Да возьмите такой раздел физ. химии, как корреляционный анализ. Десятки лет, тысячи работ посвящены выведению уравнений, связывающих одно свойство вещества с другими. Например - зависимость скорости реакции от растворителя. Меряем эту скорость в разных растворителях, строим корреляционное уравнение, на основании чего делаем глубокомысленные выводы. А теперь попытаемся увязать все эти константы Гаммета-Тафта с мировыми константами, шобы понять - что же там в действительности происходит, и выведем Общее Уравнение Реакционной Способности, содержащее только неэмпирические параметры. Это, конечно - крайний случай. Пока что физикам удалось только электрическое и слабое взаимодействие в рамках одного уравнения объединить, какая уж тут реакционная способность...
-
Если сорбент гранулированный, то, даже если он смочен растворителем, но не находится в слое растворителя, внесение раствора приводит к слишком быстрому его проникновению в слой сорбента, из-за чего первые порции и содержат "проскок". Надо утопить сорбент в растворителе, а сверху слоем налить раствор, после чего можно контролировать скорость прохождения границы раствора через слой сорбента. Как-то так, ИМХО...
-
А кому они нравятся? Многие такие параметры возникают из-за выбора "неестественной" системы единиц измерения. Скажем, электрическая проницаемость вакуума в СГСЭ равна единице, и в уравнениях её нет. Но зато в других уравнениях, в СГСЭ записанных, появляются очень большие (или очень маленькие) "естественные" параметры, неудобные в использовании. Представьте себе число Фарадея, если заряд выражать не в кулонах, а в количестве электронов? А вот другие магические числа - следствие недостаточного понимания фундаментальной связи явлений, тут есть место для поиска.
-
Так это и так уже - мировая константа. В своё время (британские ученые) пытались точно измерить показатель степени в законе тяготения - точно ли он равен двум? Отклонений не нашли, придя к выводу, шо это - фундаментальный параметр, связанный непосредственно с метрикой пространства.
-
2.5*10^-4 г/100 г? ПР = 4*10^-9 Хорошо, но многовато. У сульфида серебра ПР = 10^-50 Надо с ПР воды в аммиаке сравнивать. Ну, если при -40С реагирует (в чём я сильно сомневаюсь), то: NaCl + NH2CONH2 + NH3 --(NH3)--> NaOH + NH2C(NH)NH2*HCl И всё упирается в равновесие NaOH + NH2C(NH)NH2*HCl NaCl + NH2C(NH)NH2*HOH Основания сравнимой силы, если щёлочь посыпется, то реакция пойдёт. А NaCl растворим в аммиаке?
-
А что проскакивает-то? Бентонитовая пыль?
-
Рельсы термитом сваривают...
-
Да, вы правы, тут я нагнал пурги. Спьяну наверно
-
Коэффициент не может быть ненужным. Как можно описать квадратичную зависимость силы от расстояния без коэффициента 2 в показателе степени? Лишним может быть эмпирический параметр, если его можно свести к комбинации мировых констант.
-
А с чего бы ей идти? Разве что NaOH будет настолько малорастворим в аммиаке, шо это сдвинет равновесие, как в случае, скажем, перхлората серебра и сероводорода в воде. Мочевина и воде-то основание весьма условное, а что она может в аммиаке сделать?
-
Хм... Ну, я об этом и толковал. У одного гидроксилы по всей длине, у другого - на концах. Разве что излишне конкретизировал реакции получения
-
Та не парьтесь, я всё правильно написал. Молчание - знак согласия
-
Окислительно-восстановительная реакция - это, ясен пень, окисление тиольных групп медью(II) с образованием дисульфидного мостика. На каждый пиридиновый фрагмент садится по одной меди(I). Получается как раз то, что нужно. Второй процесс - окисление на воздухе меди(I) в медь(II). Электролиз - суть простое обратное восстановление. Что-то ещё тут участвует, но, конечно не одиннадцать атомов кислорода. Тут додумать надо - что там присобачивается. Я пока не додумал. LiHLiBF4 - это бред полнейший. Воздух - это не только кислород, но и СО2. Соль Z - оксалат лития (Li2C2O4) СО2 восстанавливается медью(I) в оксалат Осталось нарисовать - каким образом на каждую медь присоединяется по молекуле СО2 и что там происходит с массами и зарядами А-а! Так всё просто. 2[Cu2L2](BF4)2 + 4CO2 = [Cu4L4(C2O4)2](BF4)4 (окислитель-то СО2, кислород тут нафиг не нужен) Четырёхзарядный катион с M/z = 379.91 Две молекулы комплекса связываются оксалатными мостиками в циклический катион С солью лития: [Cu4L4(C2O4)2](BF4)4 + 4LiBF4 = 2[Cu2L2](BF4)4 + 2Li2C2O4 (белый, нерастворимый в органике) И электролиз: [Cu2L2](BF4)4 + 2e = [Cu2L2](BF4)2 + 2BF4- Вот теперь всё.
-
Вода в ж. аммиаке - слабая кислота. Произойдёт вытеснение слабой кислоты сильной.