yatcheh

Ой-ой-ой! Культуртрегеры, блин, возбудились! А кто превратил систему высшего образования в предприятие по штемпелеванию корочек? Не доценты ли с профессорами и ассистентами? Кто приучил студентов покупать зачёты? Кто закрывает глаза на откровенные подлоги? Или профессиональный педагог не способен понять кто - на что способен? Фарисеи возмущены! У них же хлеб отбирают! Последний кусок хлеба с икрой (от хлеба с маслом уже икается) Пардон, но всё это ваше возмущение - фальшиво, как те зачётки, которые вы подмахиваете, воротя нос. Но - подмахиваете же!

Тогда фтопку электролизер! Берём хлор из баллона! Вот так приходишь на форум с идеей вечного двигателя, и после долгого обсуждения уходишь с кучей советов по вязанию крючком :( Ой, всё!

Автор каммента не раскрыл условия реакции. Окисление альдегидов бромом в водном растворе приводит к кислотам. Вряд ли хлор будет аккуратнее. В случае щелочной среды стоит вспомнить галоформную реакцию. Если аккуратно окислять именно HOCl, то, наверное можно и альдегид получить.

По этому поводу старый анекдот вспомнился:

Это не продление жизни, это некромантия, оживление мёртвых. Единственный способ продления жизни свободных радикалов - замораживание в аргоновой матрице. А для чего вам атомарный хлор?

Понятия не имею. Вообще непонятно как можно сравнивать две реакции, где и реагенты, и субстраты разные. Взять, скажем, молочную кислоту (CH3-CHOH-COOH). ЛАГом она восстановится до 1,2-пропиленгликоля, а йодоводородом - до пропионовой кислоты. И чо? Единственный вывод, который можно сделать, это то, что, сука - механизьмы разные, нечего сравнивать... Имянно, имянно гипохлоритом! И где гарантия, шо там не идёт расщепление сложного эфира и реакция со спиртом? С простыми эфирами и вопроса нет. Они и кислородом воздуха окисляются. Это уже окисление аминов! Этак вы и реакцию глицина с солянкой назовёте образованием соли кислоты и кислоты.

Сифон срабатывает, если сливная трубка полностью заполняется раствором, а для этого нужна некоторая минимальная скорость подачи. Если она меньше - раствор просто перетекает через верхнее колено, не образуя в трубке сплошного столба. А причины низкой скорости подачи может быть две - или недостаточная скорость отгонки, или высокая плотность набивки сокслета (в этом случае избыток растворителя стекает обратно по трубке подачи пара). Впрочем, при плотной набивке, даже заполненная трубка не гарантирует быстрого опустошения резервуара. Сама по себе эта ситуация на качество экстракции не влияет - только на скорость.

Вы не видите разницы между реакционной способностью простых и сложных эфиров? И что значит "сильнейший восстановитель"? В чем измеряется его "сильнейшесть"?

Не понял противопоставления. Алюмогидрид - нуклеофил. Реакции с ним - нуклеофильное замещение. Простые эфиры более-менее устойчивы к нуклеофильной атаке. Хотя, строго говоря - реагируют они с ЛАГом, просто очень медленно. В случае восстановления по Буво-Блану, лучшие результаты даёт восстановление сложных эфиров и хлорангидридов. И реакция проходит через образование анион-радикалов. Восстановление свободных кислот - не препаративная реакция, идёт с куда меньшим выходом, и именно из-за образования карбоксильных анионов в процессе реакции.

Слабое место у них - альфа-положение при карбониле. Теоретически можно чем-то, ну очень сильным подействовать, но продукты окисления будут окисляться куда легче, чем исходник. В результате всё выгорит дотла. В лучшем случае получится смесь кислот - "огарков" Тогда уж диоксид углерода и вода.

Пардон, не понял вопроса! Из бутилбромида гиосцина требуется получить обратно скополамин (гидробромид). Теперь правильно понял? Никак не получится. Теоретически можно дебутилировать свободное основание действием влажной окиси серебра и нагреванием, но там ещё сложноэфирная группа есть - она не выдержит такого насилия. Да и оксирановый цикл не останется равнодушным. Слишком лабильная молекула.

1 - Хлорид цинка и вода ... + 3Zn + 7HCl = ... + 3ZnCl2 + 2H2O 2 - NaCl и вода ... + 2NaOH = ... + NaCl + H2O

Не значит. Горят за милую душу. Метан, например, ваще хрен чем окислишь, однако - топливо.

Так всё уже ж написано!

Zn = Zn2+ + 2e Zn - 2e = Zn2+ Мне одному кажется, що два этих уравнения тождественны? Впрочем, первое уравнение мне представляется более осмысленным. Можно ведь и диссоциацию соли записывать продвинуто: ZnCl2 - 2Cl- = Zn2+ Формально - всё верно, а по-существу - издевательство-с

Это частности. Вопрос чисто учебный. Один моль реагирует с алкильным азотом, два моля - с алкильным и арильным. Образование имидов - не такой простой процесс, с полпинка не запустишь.

Это антисептик наружного применения. Раствор хлорида некого четвертичного аммония в водном этаноле. Если выпить много - можно или отравиться насмерть, или получить стойкую диарею на сутки-двое в зависимости от дозы.

Совершенно верно. В органической химии часто пользуются схемой реакции (где к продукту ведёт стрелочка), а не уравнением (где левая и правая часть уравнена по элементам). В схеме реакции, продукты, которые химику-органику неинтересны, просто не пишутся. Поэтому в вашем уравнении вы можете смело заменить стрелочку знаком равенства

Енамин - это >C=CH-N R-CH=CH-N

Азот в составе цикла по определению - вторичный. Он никак не может дать основание Шиффа (азометин >C=N-R) Может имеете в виду иминиевую соль (>N+=C

Прорастает?

Мета-, или пара-фенилендиамин не пойдёт? Или смешанный диамин типа N,N-диалкилэтилендиамина?

Имидазол не будет давать стойкого продукта конденсации. А чего вы, ваще добиваетесь?

Как? Разве жыды ишшо не всю Расею продали? Шо-то китайцам осталось?

Гидробромид чего?