yatcheh

Да и второе тоже из области фантастики.

----> NaCl + Al(OH)3 + Al

И так, и так будет. Хотя спиртовый сольват может быть несколько более прочным. Но практического смысла в этом никакого нет.

А это не ссылки. Ссылки - это чёрненьким. Искать надо самому, ручками . И не факт, шо без денежки прочитаешь.

Автор имеет в виду, скорее всего, "фенольный процесс Дау". Вполне себе промышленная технология. Окисление БК кислородом в присутствии бензоата меди и воды.

Не, триэтилат не получится. Сначала получится сольват, при разложении которого улетит смесь спирта, диэтилового эфира, хлорэтана, этилена, хлористого водорода... А в остатке, кэгэбычно - долбанный оксохлорид алюминия, чорный от органической смолы!

Инициаторов, пардон, чего?

А потом сидеть на реках вавилонских и плакать: шо же с этой кучей оксохлорида делать? Будет там HCl, будет! И метафосфат алюминия в остатке. Теоретически может получиться. Но этот ЧХК - такая гадость, такая гадость! Хуже карасину тионилхлорида на порядок. Нет его - и не надо! У меня вот есть канистра, но я только под страхом расстрела и четвертования с ним работаю.

Ага, так его! Фтором! Фторокост хлорокост холокост, блин! Всесожжение... Зачем мучиться? Прямо и тупо - залить хлористым тионилом. Профит!

С точки зрения банальной эрудиции при избытке аммиака получится гуанидин, а при избытке ЧХУ - хлорциан. Хлорциан, однако... Ну, это при большом избытке. А так - цианамид. Или дициандиамид. Или ещё какая-нибудь ботва. Кто его знает!

Oh! Oh! Дас ист фантастиш! NaOH + (NH2)2CO + AlCl3*H2O ----> NaCl + 2(NH2)2CO + Al(OH)Cl2*H2O 2NH3 + AlCl3 + NaHCO3 ----> 2NH3 + Al(OH)Cl2 + NaCl + CO2 Ну, как-то так...

Аммиак-то во что окисляться будет? Тут как на голову не вставай - всё равно вода получится. Лучше гидразинаты окислять. Перхлорат гидразината никеля замечательно окисляется, сволочь! Помню, во времена оны одному деятелю глаз этой джигурдой выбило напрочь! Но он тоже хорош - перхлорат из нитрата делал, мучудило.

Ну, например: (CH3)2CH-OH --(HCl, ZnCl2)--> (CH3)2CH-Cl --(Mg, эфир)--> (CH3)2CH-MgCl (CH3)2CH-MgCl + CH2=CH-CHO ----> (CH3)2CH-CH2-CH=CH-OMgCl --(HCl)--> (CH3)2CH-CH2-CH2-CHO --(NaBH4)--> (CH3)2CH-CH2-CH2-CH2-OH Хотя, тут извращаться можно до бесконечности.

Оно полунатуральное (ну, или - полусинтетическое ). ПЭГ никак не может быть натуральным. ПЭГи используют в фармации и косметике в качестве основы мазей. Он не считается ни вредным, ни токсичным.

Гашёная... не гашёная - толку всё равно ноль от такого "совета". Можно было бы в помещение (или в витрину) поставить УФ-лампы с вентилятором. Есть такие гаджеты - обычные газоразрядные трубки без люминофора, в кожухе, а через кожух воздух вентилятором продувается. У нас такие ставили в цехе ДМСО. Сульфидный запах убивают быстро. Вопрос только - что быстрее будет работать, такой озонатор, или источник сероводорода? Хотя, если в витрину под стекло поставить - должен справится. Можно будет даже потемневшие изделия за долю малую осветлять. Положил туда на сутки - и готово

Чего тут секретного? Труба, набитая обрезками стеклянной трубки. Можно нихромовую спираль нарубить, получится куда лучше, но много спиралей надо, да и рубить их - муторное занятие.

Строго говоря, это не полициклическое соединение. 5-(циклопроп-2-ен-1-илиден)циклопентадиен-1,3

Не прогревается термометр, вот и показывает прошлогоднюю погоду в Нарьян-Маре Колонку надо насадочную (с кольцами Рашига хотя бы) , с дефлегматором. Хоть как-то делить будет. . В принципе и это возможно. Всё дело в принципе

Там не прямая зависимость. Температура растёт от 100С, есессно.

Безопаснее, конечно. В качестве лабораторного способа - самое то.

Аммиакат хлористого алюминия устойчив до 400С. Это вообще - не та идея. Насухую реакция не пойдёт, да и при нагревании, когда начнёт NH4Cl разлагаться, обмена AlF3 + HCl ----> AlCl3 + HF не будет. Ибо эта реакция идёт количественно в обратном направлении даже при нормальных условиях.

Реабилитированные... Зачем вводить в процесс растворитель, если без него можно обойтись? Лишняя складская номенклатура, лишние операции по дозированию/перекачке, лишнее усложнение оборудования. При крупнотоннажном производстве чего хорошего, если туда-сюда будут болтаться сотни тонн растворителя? Газофазная реакция, даже высокотемпературная, проводимая в непрерывном проточном режиме, когда на входе только реагенты, а на выходе - только продукты, полюбасу технологичнее и дешевле возни с растворителем. Вот в опытовом производстве, при небольших объёмах и часто меняющихся объектах - это другое дело. Реакция в растворителе позволяет использовать универсальное оборудование, не требующее переделки/перенастройки под каждый новый объект.

Это всё прекрасно, спору нет. 85%-я кислота кристаллизуется около 0С, и при -10-15С вымерзнет процентов на 75, что будет выглядеть как полное замерзание. Я ж не говорил, что нельзя сконцентрировать укс. кислоту простой отгонкой, я говорил, что это неэффективно - плохо она делится. Если замерзает - вымораживайте. Кубиков полста ледянки можно будет вымучить.

С ума рехнуться... Кол-во KOH: n(KOH) = 0.05*2.45/1000 кол-во кислот равно кол-ву KOH. Масса кислот в навеске: m(кисл) = n(KOH)*M(кисл) = n(KOH)*247 содержание кислот: w(кисл) = m(кисл)/m(навеска) = m(кисл)/0.5*100% Итого: w(кисл) = (0.05*2.45/1000) *247/0.5*100% = 6.05% Хреноватое масло... За три года испортилось.

Смотря чем красил. Ацетоном не пробовал? Универсальный растворитель. Что-то мне это напомнило... Жёлтый! Ярковато, но - красиво!