yatcheh

а) Тут идёт перегруппировка карбкатиона: CH3-CH2-CH2-CH2-Cl + AlCl3 --(-AlCl4-)--> CH3-CH2-CH2-C+H2 ----> CH3-CH2-C+H-CH3 Вторичный карбкатион более устойчив, он и даёт втор-бутилбензол. б) А тут - хз. По идее идёт перегруппировка по ретрореакции Фриделя-Крафтса с образованием термодинамически более стабильного продукта (мета-фторхлорбензола).

1 - неароматичен. У него непрерывной цепи сопряжения нет, это диен. 3 - N = 6, ароматичен.

А: толуол B: о-толуолсульфохлорид (CH3-C6H4-SO2-Cl) С: о-толуолсульфамид (CH3-C6H4-SO2-NH2) D: о-сульфамоилбензойная кислота (HOOC-C6H4-SO2-NH2) E: о-сульфобензимид F: калиевая соль о-сульфобензимида (сахарин)

Правило Хюккеля работает только в моноциклах, и в полициклах, где нет атомов углерода, общих для трёх циклов. В случае пери-сочленения циклов (имеется атом, общий для трёх циклов), правило Хюккеля в целом не соблюдается, но они могут быть ароматичными. В таких системах можно выделить или внутреннюю замкнутую систему кратных связей, или систему связей по периметру. Если в такой частной системе число пи-электронов удовлетворяет правилу Хюккеля - вещество ароматично. В аценафтилене 5 можно выделить нафталиновый цикл (10 пи-электронов) или внешний периметр (тоже 10 пи-электронов), поэтому он ароматичен. Тем не менее, ароматичность эта невысокого качества - он способен к реакциям присоединения, полимеризации и т.п., так, что аценафтилен в старых публикациях относили к непредельным соединениям.

Тиолы ещё можно так поймать, а сульфиды - хрен там. Окислять надо, а не фильтровать.

А вы собственные ссылки читать не пробовали? То есть - хлорид-ион таки окисляется. Тот факт, что в конце концов в растворе не остаётся заметных количеств гипохлоритов и хлоритов (о чем там речь идёт дальше), во-первых - не отменяет факт окисления хлорид-иона, а во-вторых - не имеет отношения к делу, ибо в теме речь шла отнюдь не о наработке товарных количеств гипохлорита. А вопрос о механизме и кинетике окисления перекисью водорода разных субстратов в присутствии хлорид-иона - думается мне, не так прост. Поменьше дешёвых понтов, коллега! А то можно подумать, шо кто-то тут держит Бога за бороду

Это про потенциалы штоле? И это весь пруф? Ха-ха. Не засоряйте тему.

Вот интересно, шо, для этой реакции есть какие-то теоретические препятствия? Или где-то ясно написано, шо при растворении NaCl в конц. перекиси гипохлорит не обнаруживается даже спектроскопически? Пруф предоставишь? Или это всё пи..ёж из серии "этого не может быть, потому что не может быть никогда"?

Это не ионогенное соединение. Гидролиз его идёт как последовательные реакции нуклеофильного замещения. Хотя, при желании можно и в ионной форме записать. Результат-то тот же будет. А бромат кальция не гидролизуется, да. С чего бы ему гидролизоваться?

А на кой черт прокаливать нитрат калия с сульфатом меди, если его можно тупо прокалить с фосфорной кислотой? Или хлорид с ней же. Но нитрат - лучше. Посильнее нагреть - и все дела.

Да ну? Поменьше апломба, дружище! Серные спички - величайшее изобретение человечества. Фосфора в наших спичках нет. А сера - есть.

Фриделя-Крафтса. Не получится. Даже такой активный субстрат, как нафталин, с ХУК в присутствии FeCl3 реагирует ОЧЕНЬ медленно (при 200С), и реакция идёт специфично для нафталина - по радикальному механизму присоединения-отщепления. С бензолом вообще нет реакции.

Да уж... Концентрация кислоты будет не только не высока - она будет отрицательной величиной Там какбэ щёлочь получится... Натриевая...

А где там написано "совместим с KOH"? Пирофосфат в сильнощелочной среде быстро гидролизуется, и не важно - какая там щёлочь.

Надо полагать, так дело обстоит: 5 < 3 < 2 < 4 < 1 Cогласно эффектам заместителей: нитрогруппа: -I, -M трифторметил: -I метил: +I гидроксил: -I, +M (где +M сильнее, чем -I)

Это не циклопропил, а 3,3-диметилоксиран-2-ил

Один. В любом из двух колец

Не валите всё в кучу! ТС вознамерился ХЛОРИРОВАТЬ уксусную кислоту до хлорацетилхлорида. Хлорирование в присутствии серы - известный способ, и не надо с этим спорить. То, что при этом хлорангидрид получится - однозначно. Вместо серы можно взять тионилхлорид - кто же с этим спорит? И зачем на этом так настаивать? Его просто нету! Ну нету его! Зачем так напористо его советовать, если его тупо НЕТУ?

Ну и что? Нехай остаётся, она не помешает хлор получить.

Да ничто не мешает. Разве что будет смесь моно-, ди-, и триметильных производных.

Судить об ароматичности по количеству електронов в такой молекуле нельзя. Правило Хюккеля работает только с моноциклами и полициклами, где нет атомов углерода, общих для трёх циклов одновременно. В остальных случаях никаких таких правил нет.

А соли в сернягу добавить? Чем не солянка?

Механизм какой реакции? Гидроборирования кратной связи? Или окисления боралкена?