yatcheh

А смысл - прокаливать, если всё равно нитрат получать? Там может только основной нитрат присутствовать. ИМХО - довольно странная метода. При подщелачивании "свинец переходит в раствор", а где он был до того? Основной нитрат висмута выпадает уже из слабокислых растворов, но только при высокой активности воды. В присутствии посторонних солей (особенно многозарядных катионов) его выпадение задерживается, а в щелочной среде выпадает уже гидроксид. Но вот как тут отдозировать щёлочь, шоб гидроксид свинца не посыпался?

Опечатка в задании. Там фосфористая кислота.

В образовании стабильного ароматического дианиона.

Не ясно - какой смысл вы вкладываете в слово "стабильный"? Молекула хлора тоже стабильная, но хлор с калием таки реагирует.

Вполне обычное органическое вещество. Вопрос о "стабильности-нестабильности" даже не стоит. Реакционноспособное - то да, но и в этом - далеко не чемпион.

Насколько растворим? Я на 100% уверен, что это означает 1-2 г/100 г в лучшем случае. Подобрать окислитель - тоже проблема. Мне вообще не нравится идея органические субстанции в таком деле использовать. Такая джигурда может получиться - замучаешься репу чесать

Цель - ничто, движение - всё!

Воды много было? Бертолетка в воде скверно растворяется. Я набивал 3-х литровую банку спичками (шкрябать каждую спичку - это мне и в голову не пришло ), заливал кипятком и вымачивал, пока одна соломка не оставалась. Потом сливал с осадка и упаривал. Получалась довольно грязная бертолетка, которая могла гореть сама по себе (однажды даже на сковородке загорелась - проглядел я упаривание). Потом мешал её со смытой с коробков намазкой, закатывал в шарики из фольги, и получались светошумовые гранаты, с большим энтузиазмом принятые на вооружение дворовой нашей кодлой в войне с кухарёвской бандой. Ну, это на взгляд избалованного централизованным снабжением служивого химика.

В избытке щёлочи получится 3), 4) и 5)

Фраза "растворяется в крепком горячем растворе щёлочи" подразумевает во-первых - существенный избыток такого раствора (иначе, в процессе растворения он, может быть и останется горячим, но перестанет быть крепким), а во-вторых - "растворяется" не значит, что "разлагается", скорее - наоборот, просто растворяется. Вполне возможно, что при этом какой-нить комплекс получается. Окислять хлором можно и саму йодистую медь. Получится I2 и хлорная медь в растворе. В конце концов, можно с фосфорной кислотой ту йодистую медь нагревать, ловить HI в воду (он очень легко ловится), а потом из той йодоводородной кислоты пергидолем (ну, или - хлором) йод осаждать. Только кислота должна быть как минимум 85%-я, и греть надо сильно. Тут, кстати - другая проблема возникнет - как тот йод высушить. Он же летучий, собака! А можно подумать как насухую йодистую медь окислить, шоб просто йод отогнать. Тут окислитель надо подобрать, с чем сплавлять. Может, даже, тупо - нитрат натрия какой-нить.

Гемор - это раскрученный сайт А раскрутить сайт - это вызов!

А вот на это я бы не надеялся! Согласно справочнику Никольского, йодистая медь плавится при 580С и кипит при 1290С. Собственно, и в Вики это есть, только цифры чуть другие. То, что в Вики написано "со временем приобретает бурый цвет" - банальное следствие лёгкой окисляемости на воздухе, из-за чего белый по натуре йодид окрашивается примесью йода. А "разложение на медь и йод" - это уже самодеятельный вывод публикатора, не давшего себе труда немного подумать. Никакого разложения там нет.

Если получать йодистую медь электролизом, как в патенте - это одно (удобный, кстати способ), а если просто обрабатывать медным купоросом, то в осадке будет йодид меди(I), а половина иодид-иона в йод превратится. Получится так, что опять надо будет ловить I2 . Чем? Из CuI выделить йод можно действием окислителя и растворителя для оксида меди(II), скажем смесью пергидроля и соляной/серной кислоты. Да тут можно разные способы придумать, если прикинуть варианты

Процесс, надо признать, весьма нетривиальный. Можно Атомарным Водородом подействовать (только не фантастическим in statu nascendi, а - настоящим, из электродуги): HPO3 + 8H = PH3 + 3H2O Может там не метафосфорная, а фосфористая кислота (H3PO3)? Тогда всё гораздо проще будет.

1) и 5) (4 тоже получится, но - мимолётно)

Наоборот - при хорошем доступе воздуха, шоб оно горело, а не тлело. Абсорбция - один из способов, удобных в промышленном масштабе. Лабораторно можно и более тонкие способы использовать. Из концентрированного раствора он, конечно выпадет, но при содержании в золе 2-3% (как пишут) получить концентрированный раствор его (йода) соли будет невозможно, или надо будет упаривать вытяжки. Впрочем, это тоже способ. При упаривании йодистые соли, в силу своей высокой растворимости, будут до последнего в растворе болтаться.

Если жечь без дыма, то весь йод в золе останется. В водорослях он органический, с дымом (сухая перегонка) много улетит. А выделяют из водной вытяжки золы хлором и на угле абсорбируют, с угля можно паром снять, или растворителем, или химически. Впрочем, тут по разному можно подойти, из раствора соли выделить его уже по-всякому проще.

А чего тут надеяться? Аммиак есть, натрий есть, нитрат железа есть - берёшь и получаешь, процедура-то несложная в хороших условиях. С другой стороны - а на фига мне аминировать фенантролин? У меня того фенантролина-то и нету, да и не нужен он мне, ни аминированный, ни фенилированный

Шо ж тут смешного? Глицерин удаляется водой, ибо смешивается с ней в любых соотношениях. Если не удаляется водой - значит это не глицерин. Остаётся только химчистка.

"Орешек знанья твёрд! Но мы не привыкли отступать! Нам расколоть его помогут На xumuk.ru, .. .... мать!"

Это откровение. Стадия "через Чичибабина" перед диазотированием ни о чём не говорит?

О-ба-на! Значит не все мозги ещё мне на службе выели. Действительно - присоединение с окислением.

Не, не-не-не! Ерунда это всё, шо я тут наплёл. Память подводит. Что фенантролин алкилировал - это точно, там два длинных алкильных хвоста надо было посадить (какой-то жидкий кристалл получался, тогда это модно было, как сейчас - наноджигурда всякая). Вот в процессе что-то там йодом окислял, а потом от того йода долго-долго отмывал продукт (да так и не отмыл до конца). С литием какой-то литийалкил получал - эти шленки и аргон помню. Тут помню, тут не помню - развели тут ромашку . Что-то мне подсказывает, шо там шло присоединение алкиллития по кратной связи у азота, а йод нужен был для окисления/ароматизации продукта присоединения. Так что, с фениллитием может прокатить афёра. Но - хрен его знает, зря я тут вылез со своим "опытом"

Сульфат свинца из сильнокислого раствора полностью не выпадет, а в присутствии нитрата свинца основной нитрат висмута не выпадет. Лучше не серную кислоту добавлять, а раствор сульфата натрия. А уж из оставшегося кислого раствора нитрата висмута и нитрата натрия вытащить висмут. При нейтрализации будет выпадать основной нитрат висмута. Его потом придётся кипятить со щёлочью, шобы в оксид перевести, или прокалить до полного разложения.