yatcheh

1,2,5-трихлорбензол - это неправильное название. Правильное - 1,2,4-трихлорбензол

Бензилиденхлорид.

Да що там - у водки даже ценность есть! Энергетическая.

С хера ли? Фтор там прочно сидит. Полимеризнуться - запросто, не зря там циклобутен, только никакого HF там не будет. Горюче? Да не больше, чем какой-нить фенол. И с какого бодуна - магнитоактивно? Нешто там неспаренные електроны болтаются? Кевлар и ДНК - это круто, а вдруг? "Концерогенно" - ну, такая хрень явно - не малиновое варенье. Ничего необычного. Белый порошок с запахом герани.

Нержавейки разные бывают. С другой стороны, серняга 0.5% - фигня. Если и будет есть, то оооочень медленно. В кислотных средах (не HF) молибденовая нержа рулит. Даже Солянку, сука, тока так держит. Хотя и стоит не копейку.

Бро, тебя в яндексе забанили? Больше инициативы! Вот, например: http://www.sdelaysam-svoimirukami.ru/8-dymovaja_shashka_v_domashnikh_uslovijakh.html говорят, густо получается. Тут есть тема "Пиротехника" можно там поспрашивать знающх людей.

А хрен его знает. Искать надо концы. Вот например: http://www.nizrp.narod.ru/pereka4.pdf

Реакция с HCl проводится в две стадии. Сначала получают хлорпроизводное, потом его дегидрохлорируют водной щёлочью: В условиях щелочного катализа сразу получается бензилиденовое производное, которое имеет сильно активированную двойную связь. Дезоксибензоин реагирует с этим продуктом быстрее, чем c бензальдегидом (реакция Михаэля): Получается ботва. Это как с реакцией того же БА с ацетофеноном. На стадии бензилиденового продукта реакция не останавливается.

Механизм реакции Фриделя и его друга Крафтса - это как песни Стаса Михайлова - в любом утюге можно услышать. Откройте какой-нибудь учебник и почитайте.

C6H6 + CH3-CO-Cl + AlCl3 --> C6H5-CO-CH3 (Вообще - любой ацилхлорид)

Обводнённый сульфат натрия в эфире? Обычным насосом - чёт сомнительно. Осадок будет наклёпываться в шестерёнке. Перекачивали как-то центробежником суспензию окиси магния в этилацетате, но там взвесь получается достаточно "лёгкая".

Стеаринка кипит при 376С. Перегнать в стекле даже на высоком вакууме не реально. Да и разлагаться будет. ВЖК перегоняются с перегретым водяным паром, но тут нужен пар не меньше 200С. Перегонка жирных кислот. Перегонка жирных кислот с перегретым водяным паром имет целью отделить темные смолистые вещества, образующиеся при ацидификации; при этом совершается частью разложение самых кислот, в особенности олеиновой, вследствие чего относительное количество твердых жирных кислот при перегонке возрастает и в реторте всегда остается от 2 до 7% (от веса жира) черного асфальтоподобного смолистого вещества. По исследованиям Кагура (1875 и 1879), при перегонке образуется целый ряд предельных углеводородов (начиная с С 5 Н 12 до C 12H26) и жирных кислот (пропионовая, валериановая, капроновая, каприловая и др.). Температура водяного пара, при которой перегоняются различные жирные кислоты, различна; так, пальмитиновая кислотаперегоняется при 170—180°, олеиновая — при 200° и С. — при 230°. При высших температурах они перегоняются скорее. Количество водяного пара, расходуемого при перегонке, зависит от темп. При 200—230° Ц. вес водяного пара в 7 раз больше, чем вес перегнанных кислот, при 230—260° Ц. в 3 раза больше, при 290° — в 2 раза больше, а при 325—356° кислоты и пар переходят в равном количестве. От температуры, при которой ведется перегонка, зависит и цвет жирных кислот; так, при 240° 4/5 перегона не окрашены, а при 300° уже весь перегон желто-бурого цвета.

Фантастическое достижение западного хай-тека! Они, сука, авоську изобрели!

Царствуй, лёжа на боку... Надо делать поправку на страну происхождения задания. Это не pH скачет, это курс гривны

Оксиды бывают разные. Солеобразующие и несолеобразующие. Ионные (это фантастика), молекулярные и полимерные. Летучие - и не очень. Дальтониды и бертоллиды (так называемые "фазы"). Основные, кислотные и безразличные. Какая классификация имеется в виду?

Кто куда вошел? Значит восстановить ртуть - поверхность подготовлена, а амальгаму дать - не подготовлена. Я спокон веку медной пластинкой ртуть под тягой собираю. А знаешь как её готовят, шоб к ней ртуть прилипала? Раствором сулемы обрабатывают!

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=111081 Задачка-то - старая. Тут одно из двух: или в этом что-то есть, или это творчество неизвестного ассистента при кафедре химии Зажопинского пединститута.

Буквами же написано А дальше - это уже №2 Ну, щоб не флудить: 1) хлорэтан --(Cl2, hv)--> 1,1-дихлоэтан --(2KOH, спирт)--> этин 2) А: толуол Б: нитротолуол В: нитробензойная кислота 3) По Коновалову - третичное нитросоединение получится (2,5-диметил-2-нитрогексан) При 450? Может - первичное? А хрен его знает...

ВЖК в отношении этих свойств можно считать аналогами. Некоторое разнообразие могут вносить ненасыщенные кислоты (олеиновая) - в том смысле, что могут окисляться ("прогоркать"), полимеризоваться. Мыло помимо кислот может содержать примесь глицерина, щёлочи, соды и продукты частичного гидролиза жиров. Определить более-менее точно состав - дело непростое, хотя методики такие наверняка есть, но искать их надо в технической литературе, в регламентах, на бумашке сходу это не нарисуешь.

Это формула спирта или эфира. Какая уж тут кислота, да ещё и окси.

Я ж говорю - гидроксиды натрия и калия в ДМСО практически нерастворимы (имеется опыт в этом плане), более того - осаждаются диметилсульфоксидом из водных растворов. Да и "суперосновность" гидроксидов в ДМСО сомнительна. Кислотность веществ обычно сильно возрастает в нём. Есть исключения - карбоновые кислоты, там pK уменьшается на 5-8 единиц. То есть, ацетат натрия в ДМСО будет довольно сильным основанием (по сравнению с водным раствором). Вот для воды не встречал цифр pK в ДМСО, но что-то сильно сомневаюсь, что pK может рухнуть сразу на 20 единиц. С чего бы?

Тема стекломоя не раскрыта

А его так и продают. У меня, правда, в масле, в литровых банках. Банки под горло брусками набиты, так что - плавает он, или не плавает - пофиг

Особенно если учесть, что растворимость его в ДМСО - порядка 1 мг/л. Кстати, а какой смысл имеет понятие pH в апротонном растворителе?

Ну, во-первых, HBr - примесь, его мало, а растворителя - много. Надеяться, что в этих условиях гидрат HBr окажется совершенно нерастворимым в ангидриде - это надо быть ба-а-альшим оптимистом А во-вторых, растворитель-то у нас - ангидрид, а он, сука, с водой любит реагировать, особенно - в присутствии сильной кислоты