yatcheh

Да пускай гидролизует. Мне от С-Н связей надо было избавится. А примесь фосгена для заказчиков была не критична.

ЧХУ "из банки" всегда содержит примесь хлороформа, ДХМ и прочих недохлорированных УВ. Химику они не мешают - их там мало, а спектроскопистам мешают своими С-Н связями (как и почему мешают - не знаю, это их кухня, я не вдавался). Не ставить же под тягу всю бутыль, она, сука - килограмм под сорок весит. Вот и делал в колбочке концентрированный раствор хлора. Отмывал щелочным раствором. Вливал в бутыль, перемешивал, выдерживал, и отбирал снизу ЧХУ на перегонку.

Да, а что ей остаётся делать? Я для спектроскопистов так готовил ЧХУ, свободный от C-H связей. Делал раствор хлора в колбочке, вливал его бутыль с ЧХУ и ставил её на подоконник - на солнышко. Потом отмывал и перегонял.

Если не сплавится - толку не будет. Я ж говорю - щёлочь можно высушить только при такой температуре, когда она уже плавится. Собственно, так её и сушат - в расплаве. Потом чешуируют.

По утрам воскресенья я расслаблен и умиротворён. Вот завтра вечером, после общения на службе с уважаемыми сотрудниками... Раствор в ЧХУ - то же самое, только слабее. Постоянных диполей нет, но есть мимолётные. Молекулы крутятся, болтаются, атомами размахивают - то и дело то там, то сям диполь получается (дисперсионные взаимодействия). Растворимость же выше, потому что в самом ЧХУ межмолекулярное взаимодействие слабое, и внедрение молекул хлора существенно ничего не меняет.

Ну да. Сера с хлором какой-нить хлорид да образует. Берут же вместо хлорида фосфора красный фосфор.

Растворимость хлора в воде с этой реакциею никак не связана, ибо протекает она в весьма малой степени. А природа сольватации связана с полярно-поляризационными взаимодействиями. Связь Cl-Cl весьма легко поляризуется под влиянием диполя молекулы воды. Всё это называют силами Ван-дер-Ваальса. Интересно сравнить растворимость галогенов в воде при 20С: Cl 2.96 г/л 0.042 моль/л Br 35.8 г/л 0.22 моль/л I 0.28 г/л 0.001 моль/л Бром растворяется лучше, в соответствии с большей "рыхлостью" молекулы. А резкое падение растворимости иода связано с тем, что при 20С он существует в кристаллическом виде. Изменение характера межмолекулярного взаимодействия при переходе в раствор жидкости намного меньше, чем кристалла. Это в целом подтверждает, что сольватация галогенов в воде весьма слабая. Кристаллогидрат хлора существует, и разлагается при 10С (Cl2*8H2O)

Можно. Какой хлорид - не важно. Можно даже просто серу взять.

X1 - 2-бром-2-метилпропан X2 - изобутилен X3 - ацетон (CH3)2C=CH2 --(KMnO4, H+)--> (CH3)2C=O + CO2 + H2O X4 - изопропанол X5 - изопропилацетат

А чего ему лететь? Соль Мора - это даже не комплекс, а просто двойная соль. Сульфат железа(II) в её составе вполне сохраняет свои свойства, в частности - способность поглощать окись азота.

Только переплавить. Но это крайне неприятная процедура, да и полученный плав будет ещё более каменным. Увы - это состояние простыми способами не обратимо.

Присоединяет NO: [FeNO](NH4)2(SO4)2*6H2O

CH3COOH и CH3COOK

Не нужно.

С какого хера из алюминия железо получается?

Способов получения белого фосфора - масса. Если бы видеть методику (или хотя бы описание способа) - можно было бы ответить на вопрос.

Не существует. Сухой лёд испаряется, ДХМ охлаждается. Больше ничего не происходит.

Что-то я не заметил в том проекте упоминания о "профильных форумах". Статья 58-10 тоже многим казалась касающейся только сферических врагов народа в вакууме. А есть ещё такая штука, как "правоприменительная практика". И применять эту практику будут не доктора юридических наук, а вполне конкретные пацаны из райотдела. Было бы заявление.

Это же кислота, изомер карбаминовой. Протон сразу на азот перепрыгнет, и получится карбаминовая кислота (NH2-CO-OH). Она хоть и нестойкая, но реально существует. А такой изомер будет в ничтожном количестве присутствовать.

KOH + HCl = KCl + H2O m(KOH) = 80*1,12*0,2 = 17,92 г n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 17,92/56,11 = 0.319 моль m(HCl) = 102*1,17*0,15 = 17.90 г n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 17,90/36,46 = 0,491 моль соляная кислота в избытке, значит количество соли вычисляем из количества KOH: n(KCl) = n(KOH) = 0,319 моль m(KCl) = n(KCl)*M(KCl) = 0,319*74,55 = 23,78 г m(раствор) = 80*1,12 + 102*1,17 = 208,94 г w(KCl) = m(KCl)/m(раствор)*100 = 11,38% Кстати, в условиях лажа. Солянка с плотностью 1,17 имеет концентрацию 35%. А 15%-я кислота имеет плотность 1.08

Да ну...

Да запросто! Это будет просто отрицательно заряженный ион (анион). В супе, например, полно таких атомов плавает (Cl-)

Там не упомянута ещё проблема симметрии бульонных кубиков. Они же, сука - параллелепипеды! Да уж, дурят народ...

Хороший ответ!

Не, сухой лёд даже в горячей воде ведёт себя мирно. Испаряется себе потихоньку... Тут надо иметь зеркально отполированный котел с сильно перегретым раствором. Кидаешь туда щепотку растертого в порошок фарфора - и большая часть жидкости мгновенно превращается в пар. Ну, конечно, тут не удастся избежать ожогов, да и удар будет изрядным, но если пригнуться, то можно...