yatcheh

Эй, полегче там! этан -88С этилен -103С пропан -42С пропилен -47С Алканы таки выше кипят. А почему, бро?

Когда надо аппендикс вырезать, пьяный хирург полюбасу лучче трезвого сантехника. Ну, это - так, философия.

Ну как, газ... Шесть градусов цельсия - это ещё тот газ. Вполне можно работать. Хотя и не подарок, надо признать.

4-втор-бутилнитробензол, или, кошерно - 1-(бут-2-ил)-4-нитробензол NO2-C6H4-CH(CH3)-CH2-CH3

Как мне кажется - в количестве окислителя. 1:1 - это не 5:2. Нет?

А шо тут соображать? Тиол с формальдегидом на ура реагирует - за уши не оттащишь. Смешать тиол, формалин и солянку, перемешать, органический слой отделить, высушить, перегнать - профит! Гем-дитиолы, в отличие от гем-диолов, устойчивы в кислой среде и разлагаются в щелочной.

Я натрий кусками по 2 кг храню в железных бачках с вакуумным маслом. Оно достаточно жидкое, не воняет, с натрием никак (от слова совсем) не реагирует (даже совсем свежее), при разделке легко удаляется фильтровальной бумажкой. А вазелин - он густой, зараза, его бумажкой не промокнёшь, а на холоде он вообще не течёт. Только не бери моторное масло - там всяких присадок дофига. Способность покрыть кусок натрия. Я ж тоже толкую - густой он, сволочь.

Оч. интересно! А когда ты, бро, решаешь задачки по химии, ты следуешь этому принципу? Правило Марковникова - фтопку! Только квантово-механический расчёт, только хардкор! Или всё-таки поминаешь дедушку органической химии с его "безнадёжно устаревшей моделью"? Ась? Не слышу ответа, продвинутый ты наш! Этот бред про "устаревшие модели" мне напоминает гламурный трёп про айфоны - понты на понтах и понтами погоняют.

"Природа не терпит пустоты" ©Аристотель Как всегда, оказался прав, с@ка, в конечном счёте (в добавленное время )!

Прочитал как "запах носков". Долго думал. Спать пора.

Модель устареть никак не может. Модель может быть неверной, но это не тот случай. Модель - она на то и модель, шо моделирует то, что нужно моделестроителю. Когда нужды уточняются - строится новая модель, с новыми свойствами, но это не отменяет предыдущую модель. В конце концов, глобус, как модель Земли - безнадёжно устарел, ибо давно доказано, шо Земля имеет форму рюкзака!

KI + I2 = KI3 Образование полийодидов калия, шо сильно повышает растворимость йода и стабилизирует раствор.

Согласен, есть они, но я спрашивал "много ли?" Тем более, что в области IT любой продукт, так или иначе вышедший на рынок в этот период - по определению уникальный. Просто потому, что рынок IT и создавался в это время с нуля.

Та ото ж давно известно! Элементарная вещь, знакомая любому продвинутому риэлтору. „Тем, кто хорошо знаком с пятым измерением, ничего не стоит раздвинуть помещение до желательных пределов. Скажу вам более, уважаемая госпожа, до черт знает каких пределов!“ ©Булгаков

Ето где я, бл@дь, матюкался? На модеров гнал, за шо сидел, тоже мне - культуртрегер з далёкой страны. Вместо весёлых картинок в теме - одно унылое говно на пять страниц.

Да шо ж такое, все темы флудом засрали, а главный флудер и оффтопер - модератор Himeck!

Содержание вещества в растворе: w = m/m(р-ра)*100%, где m - масса вещества m(р-ра) - масса раствора По условию задачи m(р-ра) = 17 + 1 + 2 = 20 г, где 17 - масса 17 мл воды (плотность = 1 г/мл), г 1 - масса йода, г 2 - масса йодида калия, г Получаем: w(йод) = 1/20*100% = 5% w(йодид калия) = 2/20*100% = 10% Уравнение реакции тетрабората натрия с соляной кислотой: Na2B4O7*10H2O + 2HCl = 2NaCl + H2B4O7 + 10H2O Таким образом, на 1 моль буры расходуется 2 моль HCl количество HCl, израсходованное на титрование: n(HCl) = V*C/1000, где V - объём соляной кислоты, мл С - концентрация соляной кислоты, моль/л количество тетрабората: n(бура) = n(HCl)/2 масса тетрабората: m(бура) = n(бура)*M(бура), где M(бура) - молярная масса тетрабората натрия декагидрата (= 381.37 г) В сумме получаем: m(бура) = V*C/1000/2*M(бура) = 15.1*0.1030/1000/2*381.37 = 0.296 г

Мда... С высшей арифметикой у меня напряжённо... То-то мне эти числа показались подозрительными! А так всё кругло выходит: Йода = 1/20*100% = 5% Йодида калия = 2/20*100% = 10%

Да хрен его знает. Значение pH=5 какбэ намекает, шо тут без посторонней кислоты не обошлось. Надо мутить уравнения, где бодаются все формы фосфата. Но тут уж без значений pК не обойтись.

Тут нужна высшая арифметика: Йода = 1/17*100% = 5.9% Йодида калия = 2/17*100% = 11.8% А тут уже нужна высшая химия: m = 15.1*0.1030/1000/2*M(Na2B4O7*10H2O) = 0.296 г

Где тут она? Кого воспризводим-то???

Это подлая задача. Суди сам, бро - как бы ты ни крутил, масса - она есть масса, она в граммах выражается, и с потолка её не возьмёшь. Ноль граммов - единственный ответ, который вытекает из условий. А вот тут уже голый расчёт нужен. Но это такая мутота, шо у меня аж зубы свело...

Да всё нормуль! Пептидная связь с альфа-аминогруппой образуется. Никто не виноват, шо эта аминогруппа влезла в цикл.

10%??? Ащ-щ-щна!!! По ХГС читай Элдерфильда, Бартона - там много томов. Лучший способ излечения от мании величия, а то, понимаешь - 10% химии он изучил!

Ноль граммов При таком pH гидроксид не выпадает. Все остальные числа не подходят, поскольку не известны ни масса гидрида, ни масса воды, в которую его опустили. А откуда там pH=12 - это уже другой вопрос. Может вода была грязная, в условиях ведь не сказано - "дистиллированная"