yatcheh

ПР - это фактически константа равновесия реакции: Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42- Слева у нас твёрдое вещество, поэтому оно в уравнении для константы равновесия не присутствует: Kc = [Ag+]2[CrO42-] = ПР Существенный момент использования значений ПР - это условие полной диссоциации растворённого вещества. В этом отличие ПР от константы диссоциации в общем смысле.

Вотъ имянно! Ради чего и форсунка хитросделанная.

Чтобы что-нибудь охладить нужное, надо что-нибудь нагреть ненужное... (C) Кот Матроскин.

Бро, к химии это всё-таки имеет очень опосредованное отношение. Тебе нужно обратиться на специализированный форум, где тусуются такие же гики. Вероятность того, что среди химиков найдётся специалист по бальзамированию растений не равна нулю, но она и не больше, чем на форуме бухгалтеров.

Как-то читал статейку, где ребята впрыскивали безводный гидразин в 95%-ю перекись при помощи хитросделанной форсунки, и зырили - чо будет. Получали режимы от дефлаграции до детонации, чему очень радовались.

Ну, например - Сёрл. Кручу-верчу, наеб обмануть вас хочу.

Что будем генерировать? Магнитное поле?

Нет, процентов 10-15 это не слишком. Будем уточнять дальше?

ИПС жиры растворяет лучше. Ацетон в наружных средствах - это уж слишком... Максимум - смывка лака для ногтей.

Получили ПО от партнёров из Мумбаи, а к нему мануал гигабайтом. Тимлид: - Вот это теперь будет ваша Библия. - Вы хотели сказать - "Камасутра"?

Карбонильный он-то, карбонильный, только как электрофил слабее альдегида. Просто так с мочевиной не прореагирует. Хотя, с тем же фенолом в щелочной среде конденсируется на ура. Просто фенол в виде фенолята - сильный нуклеофил, сильнее мочевины, ему и кетоны по зубам.

Пожалуйтесь врачу на сушняк, тремор и выпадение памяти по утрам. Если врач - мужик, должен понять...

Энтропия, мать её, волшебницу... Пяти-шестичленные циклы - выгоднее. Дальше стабильность падает по экспоненте. Мне удавалось получать семичленник из бутандиола и диметилфосфита с 40%-м выходом (но не всякий раз - там надо следить за РМ на предмет начала появления начала опалесценции, а это муторное занятие ), а вот девятичленник с гександиолом уже никак не дался. Только - полимер.

Её электролизом и получают. Оксид бария - это для мажоров.

В водном растворе так, или иначе существует равновесие двух форм. Углерод в метандиоле - весьма хреновый электрофил по сравнению с карбонильным. Гибридизация не та... Кстати, один из способов защиты карбонильной группы - превращение её в полный эфир гем-диола, например реакциею с этиленгликолем. Такой ацеталь теряет свойства карбонильного соединения.

Ни силикон, ни ПВХ, ни, даже - полиэтилен/полипропилен не годятся. Только тефлон.

Сшивка пойдёт. Получится болимение твёрдый продукт конденсации.

H2C=O - совсем не метандиол. В форме метандиола реакция как раз и не пойдёт. NH2-CO-NH2 + CH2=O => NH2-CO-N+H2-CH2-O- => NH2-CO-NH-CH2-OH И только после присоединения отщепляется вода. Т.е. по сути, это реакция нуклеофильного присоединения. Мочевина с ЭГ в присутствии окиси цинка даёт этиленкарбонат и аммиак со средним выходом. Алкилирование по азоту тоже идёт, но как побочка.

Уравнения полуреакций должны быть независимы. В данном конкретном случае вы не можете ввести сульфат-анион в полуреакцию, поскольку его концентрация связана с концентрацией катиона марганца, которая входит в уравнение второй полуреакции. Или вы должны явно указать на это, введя в систему третье уравнение, сложение с которым исключит эту зависимость. Это даже не химия, это математика

ПР = [Ag]^2*[CrO4] Концентрацию серебра надо брать в квадрате, так как там два иона.

А вы не путайте ОВР с таблицей растворимости. Поскольку сульфат-ионы никакого участия в ОВР не принимают, включать их в полуреакции нельзя, этим вы произвольно делаете их концентрацию неопределённой, а она жёстко завязана на концентрацию ионов марганца. 5 | PbO2 + 4H+ + 2e- → 2H2O + Pb2+ | в-я | ок-ль 4 | Mn2+ + 4H2O - 5e- → MnO4- + 8H+ | о-я | в-ль _____________________________________________________ 5PbO2 + 4H+ + 2Mn2+ → 5Pb2+ + 2H2O + 2MnO4- А вот теперь можете ввести в уравнение сульфат-ионы. Хотя, тут ещё надо глянуть - насколько растворим в воде перманганат свинца...

Поскольку кислота расходуется, в избытке кислоты мышьяк не выпадет: As2O3 + 12H+ + 12e => 2AsH3 + 3H2O А при избытке оксида арсин не получится: As2O3 + 6H+ + 6e => 2As + 3H2O А в промежутке будет любое соотношение мышьяка и арсина

А чай как - вкусный получаеццо?