yatcheh

Тут надо упомянуть обязательно, что молекула хиральная. Именно из-за этого возникает неэквивалентность.

Тут надо упомянуть обязательно, что молекула хиральная. Именно из-за этого возникает неэквивалентность.

Где бы его там ещё найти - 28-й углерод... Молекула-то вся из себя хиральная, там протоны метиленов -CH2- будут неэквивалентными, чему тут удивляться?

Сразу в печь не стоит - остатки спирта могут нехило жахнуть. Прокаливать перед употреблением обязательно! Продажный цеолит - это до ушей залитый водой гидрат, толку от него никакого.

Карбодиимид не сам по себе существет, а виде замещённом (R-N=C=N-R), обычно - в виде дициклогексилкарбодиимида. Замещённая аминогруппа и у кратной связи себя прекрасно чувствует. Нету предателя-протона, который ищет где лучше обретаться. NH=C=NH - это нестабильный изомер цианамида NH2-CN

Если опрерировать заявленной ёмкостью 20% вес., и уменьшить её вдвое, то для обезвоживания 10 л 95%-го спирта надо 10*0.8*0.05/0.1 = 4 кг сит. Это если сразу всё бухнуть. Если поделить порциями по полкило, то и 2 кг хватит. Крепость будет не меньше 99.5%, потери - тут хрен его знат, 5-7-8-10%. Из массы цеолита спирт отогнать элементарно, потери можно к нулю свести.

Тогда уж не в парафин, а в стеарин. Аутентичненько будет, и растворимость выше

Фигня это. Сейчас под сурдинку Уркаины и блокады Калининграда быстренько подтаскают нужную для статистики цифирь, ранее по разным причинам припрятанную. Всё равно всем уже по х... по пояс этот коронавирус.

В трёхлитровом эксикаторе уже имеется 4-5 мг СО2 (800 ppm = 8/10000*3/22.4*44*1000) Это создаст некоторый привес при охлаждении вашей навески. Ergo - охлаждать надо в эксикаторе с прокаленным CaO в качестве осушителя и поглотителя СО2. В ГОСТе это явно не указано, но, ИМХО - здравый смысл подсказывает...

Парафин - скверный растворитель, а у спиртовки на фитиле цветная кайма будет, более или менее заметная (у спиртовки фитиль не обгорает - не тот принцип действия).

В связи с тем, что одна - С=С, а другая - C=N Незамещённая амино-группа у кратной связи - неустойчивая конструкция, так же, как и гидроксил у кратной связи. CH2=CH-OH => CH3-CH=O CH2=CH-NH2 => CH3-CH=NH CH2=CH-NH2 C-H2-CH=N+H2 => CH3-CH=NH Очень кислый протон у аминогруппы в такой конструкции - так и норовит перескочить в более спокойное место

В NH2-CH2-CH=NH, который дальше превращается в смесь олигомеров.

Ну, если окунаться в историю с головой, то - "этилендихлорюр"

Снизу (из куба) идёт пар, сверху (из конденсатора) - жидкость. Они идут навстречу друг другу, обмениваясь компонентами. Снизу вверх состав пара и жидкости меняется, идёт обогащение более легкокипящим компонентом, соответственно и температура снизу вверх изменяется, оставаясь равновесной (в идеале) в любом сечении. Т.е. в дефлегматоре процессы конденсации и испарения идут одновременно, одно за счёт другого, развитая поверхность дефлегматора ускоряет установление равновесия, что позволяет получить максимальную эффективность на единицу высоты. Внешнее охлаждение дефлегматора нарушает состояние равновесия и ухудшает разделение, в пределе вы получите полную конденсацию без всякого разделения.

Роль дефлегматора в создании максимальной поверхности контакта пара и флегмы для максимально быстрого установления равновесия в этой системе. Градиент температуры при этом должен быть вертикальным - он создаётся за счёт изменения равновесной температуры пар-жидкость при энерго-массопереносе между кубом и конденсатором. Горизонтальный же градиент создаёт паразитный энерго-массоперенос в сечении, ухудшая разделение по вертикали, поэтому его всячески душат утеплением и даже принудительным обогревом.

Дефлегматор не охлаждать надо, а утеплять, всячески уменьшая теплопотери. Он предназначен не для конденсации, а для дефлегмации. А вот в верху дефлегматора ставится конденсатор в виде обратного холодильника (с возможностью отбора части конденсата), или в виде нисходящего с возвратом части конденсата в дефлегматор. Обычно, конечно, этим пренебрегают, регулируя флегмовое число просто уровнем нагрева, а в качестве конденсатора используя верхнюю (не утеплённую) часть дефлегматора.

Здесь имеется в виду радикал -CH2-CH2-, который историческое название имеет "этилен" (как -CH2- "метилен"). Отсюда и этиленгликоль, этиленкарбонат, этиленмочевина и прочее... А -CH=CH- - это уже "винилен". Например - виниленкарбонат (циклический эфир). Поэтому такой амин (реально не существующий) будет "винилендиамин".

Такой 2-бутен-1,4-диамин ничего необычного из себя не представляет. Его можно и более простыми способами получить. А такой диамин жить не будет, тот час же изомеризуется в NH2-CH2-CH=NH, который далее даст циклический тример, а скорее смесь олигомеров с участием амино- и имино-групп. Получится он из хлорацетальдегида и аммиака без всяких ухищрений.

Я полагаю, шо ему надо зачесть яму как кандидатскую диссертацию. Тема интересная, работа проделана огромная, глубоко освоены приборные методы исследования, есть перспективы углубления научного поиска.

Это не каломель, это сулема

А заглянуть на огонёк в базу данных http://chemister.ru/ на предмет температуры кипения и разложения сабжа?

Если довести ситуацию до логического завершения, то вам придётся начать где-то с матанализа за первый курс, причём вывести всю математику от диофантовых уравнений через теорему Коши (которую придётся придумать, если вы её не помните), к конечным полям Галуа, потом придумать линейную алгебру, ТФКП, тензоры, хрензоры, и прочую фигню, от которой кровь в жилах стынет, и отполировать всё крепким патриаршим полпивом теории чисел, актуальной бесконечности и кристаллохимии. Вот тогда вы можете со знанием дела измыслить концепции физики твёрдого тела, термодинамики, кинетики, хренетики, сварнетики... А уж с этим багажом можно взяться и за теоретическую химию. Через восемь лет медитации на камне, в очередной период цветения сакуры у подножия Фудзи-ямы, вы поймёте, что всю жизнь занимались какой-то хернёй, вместо того, чтобы просто взять справочник Мищенко и Равделя.

Кислоту - да, там есть где развернуться.

Не будет, вестимо. Нечем ему реагировать. Фосген - хороший электрофил, но не выдающийся. А нуклеофил из сложноэфирного кислорода - так себе... Хотя, в присутствии основания типа триэтиламина можно нарисовать образование полухлорангидрида изопропилмалоната с последующими его превращениями. Но это не точно. COCl2 + CH3-COOR + NEt3 => [Cl-CO-CH2-COOR] + Et3N*HCl

Это не выход. Ацетилацетонаты растворимы даже в неполярной органике, но в весовом смысле - это кот наплакал. Как ацетилацетонат меди в керосине - растворимость невероятная - аж 1.5% весовых (по самым оптимистическим оценкам). Но и это даст эффект только в свечах - при горении с фитиля. При естественном обгорании фитиля вся фигня, на нём сконцентрированная, начинает выгорать, окрашивая пламя. В свободно горящей жидкости этого не будет. Тут нужны какие-то органометаллические производные с высокой летучестью при умеренных температурах.