yatcheh

Бла-бла-бла-бла-бла... Медных комплексов в бордосской жидкости нет. гидроксокупраты меди существуют только при высоких pH. Опыты были поставлены. читайте литературу. Тему считаю закрытой. Адиос, амиго!

Не задело. Пишут - восемь штук прилетело. По жилой застройке.

В водном спирту он может растворяться. Как вариант - насыщать газообразным аммиаком раствор хлорной меди в спирту. Аммиак может улетучиваться. Ну, тут как - упарить, добавить концентрированного аммиака и снова упарить. А ещё лучше - упаривать в вакууме, на водоструйнике.

Да нет. Если уж гидроксид получается (осаждением спиртом), с чего хлориду-то не бытовать? Другое дело, что выделить его может оказаться нетривиальной задачей. Как выделяли-о его?

А зачем это говорить открыто? Дипломатия - она такая. Для донесения позиции есть Димнатолич Неистовый. Для официоза - Песков "шорох орехов". Для прочерчивания красных линий - депутаты с набором зелёных фломастеров. Каждый своим делом занят. Сёдни хохол поутру Казань бомбил. Давно ждали. Никто даже не удивился.

Только в концентрированной щёлочи. Бордосская жидкость - смесь гипса с основными сульфатами меди. Там нет никаких комплексов. Проверял, когда получал оксид меди из купороса. Ну, так фотографию! Покажи нам, убогим, как гидроксид меди растворяется в разбавленной щёлочи Ты не учёный, ты - натурфилософ (если что - это ругательство ). Учёный оперирует числами, формулами, уравнениями. Я уже говорил - не растворяется гидроксид меди в разбавленной щёлочи в заметных количествах. Это факт. Бессмысленный набор слов. Мои расчёты полностью соответствуют результатам опыта и литературным данным. У тебя, кроме "опыта" на огороде с вёдрами - нет НИЧЕГО! Мне тоже. Хотя... метать бисер перед всякими свиньями - не очень умное дело Это была последняя попытка. Он всё-таки показал себя во всей красе, теперь на его счёт ни у кого сомнений не останется

Я тоже не сталкивался с такими проблемами, хоть и работаю с ДХМ уже десяток лет. Максимум - белые пятна на коже, но это от любого летучего растворителя бывает.

У анетола пара-положение занято. Или вы имели в виду анизол? Ацилирование должно пойти в ядро. Хлорное железо должно сработать, мохбыть - и хлористый цинк. С анетолом могут быть проблемы из-за непредельного хвоста, тут я не рискну говорить, что всё будет гладко. С анизолом должно быть нормально.

Вот ещё одна глупость. Сегодня поздно уже, спать пора. Завтра я тебе выкачу расчёт для аммиачного комплекса. Там немного сложнее будет, но - не критично. А ты - обтекай в своей луже

Доказательство в студию! Я расчёт представил, из которого следует, что никакая это не сильная кислота. Ваши доказательства? Ну, кроме наблюдений на огороде смешивания в ведре купоросу с известью

Глиста извивается. В ход пошёл аммиачный комплекс. Гони расчёт, Шизума! Докажи математическими выкладками, что я не прав! Гидроксид меди растворяется в кратном избытке гидроксидов щелочных металлов. В растворе гидроксида кальция он не растворяется. Хватит слов - расчёт в студию! МЫ??? Это кто - "мы"? Ты что, реально себя считаешь ученым? Хуй ты мочёный, а не учёный. Гляньте на глисту - он уже "мы" говорит. Извивайся дальше! Расчёт в студию! Блять, это - вершина! Тут даже комментировать не надо. Глиста во сей красе! Шизума! В дураках ты остался! Ты - долбаёб, сидящий в луже. По делу какие-то аргументы будут? Или так и будешь пиздеть попусту? Шизума, это даже для тебя уже перебор. Ты что, реально думаешь, что имеешь дело с идиотами? То, что ты сказал - не имеет никакого смысла, ни физического, ни химического. Над тобой же все смеяться будут. Теряешь хватку, глиста

Кстати! У цинка константа нестойкости 3.8Е-16, а у алюминия вообще зашкаливает за 1Е-33. И чо? Цинкаты и алюминаты в воде дают нейтральные растворы? Ой ли? Не в избытке ли щёлочи их гидроксиды растворяются? Шизума, сиди в своей бордосской луже и попукивай, у тебя там ещё и сульфидный комплекс образуется

Пардон, не понял, каюсь

Во-о-от! Глиста начала извиваться. Расчёт она во внимание не приняла, ибо - нихрена понять не может, как так можно что-то вычислить. Далее она начала блажить на тему "какая же это маленькая константа нестойкости". Полностью проигнорировав величину ПР для гидроксида меди, которая в тысячу раз меньше. В качестве бла-бла-бла приёма зачем-то притащил за уши аммиачный комплекс меди, который, вообще-то - катионный, то есть из другой оперы. Вывод о суперстойкости аниона тетрагидроксомеди сделан на основе "ой-ой-ой, какая же у него маленькая константа нестойкости". Вывод, достойный домохозяйки. Про существование бордосской жидкости - это аргумент неубиваемый, сука, она же, блядь - существует! Вот же она - мутная синяя жижа! Для химика - само то! Ну, и наконец - про "опыт" смешивания в ведре совка купоросу с двумя совками извёстки - образуется, сука - мутная голубая жижа! Это однозначно доказывает существование тетрагидроксокупрата кальция! И - заметьте, по делу, по расчёту - ни одного слова, ни полслова! Шизума! Как только тебя тычут носом в твоё говно - ты становишься жалок и смешон, как нашкодивший щенок! Так что там по расчёту-то, Шизума? По делу будут возражения? Или так и будешь пукать-пузыри пускать, сидя в луже?

Ядро некоего изотопа потеряло два нейтрона и два протона. Если ядру урана-233 вернуть потерю, то номер ядра будет 92-2=90, а это торий с массой 233-4 = 229. Исходный изотоп - торий-229 с периодом полураспада 7340 лет, тип распада - альфа-распад с образованием изотопа радия-225. У него 229 - 90 = 139 нейтронов в ядре упаковано.

Источник, мягко говоря - не очень авторитетный. Смешались конелюди... Тут и алкилирование сульфгидрильных групп белков (что - правда), и встраивание в цикл Кребса, что - бред. Последнее свойственно именно фторуксусной кислоте, но никак не хлоруксусной.

У вас концентрация S2- 0.01 моль/л, на этом фоне растворимостью Ag2S (и поставляемыми им ионами сульфида) можно законно пренебречь (как посоветовал коллега постом выше). [Ag+]^2*[S2-] = 1E-51 [S2]- = 0.01 [Ag+] = (1E-51/0.01)^1/2 = 3.16E-25 [Ag2S] = [Ag+]*2 = 8.32E-25 моль/л Это 1 молекула на 2 литра раствора...

Реально и с пониманием - тебе надо вбить в череп гвоздь-двухсотку.

Лидеры - замещённые циклопентаны и циклогексаны. Все остальные - чем больше (или меньше) цикл - тем меньше вероятность образования. Энтропия-с... И Байеровское напряжение.

При кипении HF характер ассоциации практически не меняется. В парАх HF тетрамерен, то есть испаряется в виде тетрамера (HF)4. Поэтому у него и температура кипения ниже, и, что особенно заметно - теплота испарения. Она у него аномально низкая (ниже, чем у диэтилового эфира). У воды - всё наоборот, и температура кипения, и теплота испарения - аномально высокие. Почему вода испаряется в виде мономера с полным разрушением водородных связей, а HF - в виде тетрамера, с их сохранением - это вопрос. Видимо, всё как-то связано с геометрией молекул и их ассоциатов. З.Ы. Кстати, справедливости ради - "плавиковая кислота" - это раствор HF в воде. HF сам по себе (безводный) называть "плавиковой кислотой" - неверно.

Нет, только в этих вариантах. Это дело случая, ну - вот так сложилось. Кто-то это подметил, и вывел правило. Кстати - не факт, что в других случаях такого же правила нет. Просто оно не такое явное. Можно взять таблицы плотность -концентрация для других галогеноводородов (или вообще - для чего-то другого) - и проанализировать на предмет линейной корреляции с числами после запятой. Мохбыть там умножать надо не на 2 (как с HCl), а на 2.72 или 3.14

Пьянство в одиночку - серьёзный вид пьянства. Сука, но могу вспомнить - кто это сказал?

Константа нестойкости иона Cu(OH)42- равна 7.6Е-17. Произведение растворимости Cu(OH)2 равно 5.6Е-20 Проведём несложные вычисления. K = [Cu2+]*[OH-]^4/[Cu(OH)42-] Учитывая малость константы нестойкости, мы можем приравнять величину [Cu(OH)42-] к Общей концентрации комплекса C. Получим: [Cu2+] = C*K/[OH-]^4 (1) ПР(Cu(OH)2) = [Cu2+]*[OH-]^2 Концентрация иона меди не должна превышать значение ПР/[OH-]^2, иначе посыпется осадок гидроксида. [Cu2+] < ПР/[OH-]^2 (2) Объединим (1) и (2): C*K/[OH-]^4 < ПР/[OH-]^2 Сократим: C*K/[OH-]^2 < ПР Выразим через [OH-]: [OH-] > (C*K/ПР))^1/2 = 36.8*(C)^1/2 Итак, берём концентрацию комплекса, и вычисляем [OH-], ниже которого он не может существовать (разлагается с осаждением гидроксида меди(2)): 0.0001M = 0.368M (pH = 13.5) 0.01M = 3.68M (тут pH вычислять уже нет смысла) 1M = 36.8M (концентрация, практически недостижимая). Таким образом, тетрагидроксокупраты в растворе могут существовать только при очень высоких значениях pH, и только в присутствии многократного избытка щёлочи. Никакая это не кислота, и никакого Ca(Cu(OH)4) в природе не существует. Так как там, с гидроксокомплексами меди? Обтекаешь, долбаёб? Если так же подробно твои высеры проанализировать - картина та же будет. Ты - долбаёб. P.S. А теперь, господа, следите внимательно - как эта глиста сейчас извиваться будет

Иди на хуй, пидор. Я одного не пойму - тебе нравится, когда тебя на хуй посылают? Ты так и нарываешься