yatcheh

Нет, не довелось.

Её слишком мало.

В видеоряде мелькнул Путин, но это логично. Мы живём в капиталистическом государстве, а песня и клип - краснее некуда. Коммунистическая идеология пока ещё не запрещена в РФ. А пестня - хорошая. Не обольщайтесь,, эти молодые волки обглодают ваши косточки до розового цвета. Если вы им сочувствуете - вы идиот.

Печально! Исключительно полезный ресурс.

Пришли как-то Фридель с Крафтсом к Лебедеву с литрухой "Рояля". Ну - приспичило выпить малость алкоголию, а где бавить-то? Достал Лебедев банку бидистиллята, замахорили посредством мерных цилиндров по завету Дмитрий Иваныча, остудили под краном. Понюхали. Лебедев, как нюхнул эту синюховку - так аж заколдобился! Что это - говорит - за Резинотрест? Воняет как изделие №2 без изделия №1! И вот тут-то его и осенило! Он выдвинул лозунг "Спирт - дивинил - каучук"! И настало импортозамещение! полетели самолёты, и поехали машины, и даже рождаемость снизилась в недоразвитых районах. Вот так себя Фридель с Крафтсом повели со спиртом...

Ожога там не будет, а будет чёрная метка из восстановленного серебра. В советских общагах так метили ляписом казённые простыни. Такая метка смывалась только со слоем ткани - до полного износа. Да и какой там может быть ожог от миллиграмма азотной кислоты... Антибородавочное действие - это тоже прямое действие серебра.

Летуча она сама по себе, а с нитратом может давать кристаллосольват, из которого просто так не улятит. Попробуйте добавить воды, и упаривать водный раствор. Можно даже периодически подливать воду по мере упаривания (2-3 раза). Но тут главное - не переусердствовать с нагревом, и не довести дело до разложения. Не гидролизуется нитрат серебра в растворе, ни в малой степени не гидролизуется. AgOH - сильное основание. Малорастворимое, неустойчивое, но - сильное.

Ботинки были кондовой кожи, на ремнях - спецобувь, я их увёл с работы, когда увольнялся из Губкина. А вот - поди ж ты...

Хлорокись дымит, но не так, чтобы ах! Я как-то зимой снимал с машины бутыль с хлорокисью, и обрешётка у ей рассыпалась, и она челябнулась мне под ноги стремительным домкратом. Хлестнуло по ногам - чувствую, ботинки стали на два размера меньше и загнулись носами как чувяки. Пришлось разуваться, ноги снегом обтирать. Дымило не сильно, ну, как от костра. Потом народ набежал, всё снегом закидали. А я домой ушёл в казённых кирзачах, выданных завхозом под расписку. Что меня удивило, так это реакция ботинок - мгновенная и необратимая. А ногам - хоть бы хны...

Ссылка не открывается. Вообще база уже вторую неделю не работает.

Реакция Фриделя-Крафтса - это только об ароматических соединениях. Или вы любую реакцию с участием хлористого алюминия будете называть "реакция Фриделя-Крафтса"? Алкилирование алканов алкенами в присутствии кислот Льюиса известно (Ф.-К. к этому не имеют никакого отношения). А при чём тут алкилгалогениды? Хлорид алюминия в дихлорэтане немедленно прореагирует с метанолом с рбразованием комплекса H[AlCl3OCH3]. Дальше возможно расщепление этой кислоты с вылетом CH3Cl (такая же реакция идёт с солянкой). А ДХЭ останется только зрителем. В этой пиесе ему роль не прописана.

Поздравляю! Вы открыли новый класс реакций! Пора поближе к Стокгольму перебираться и фрак на прокат заказывать. Такое даже в страшном сне не приснится. Тут даже Руслан Шапиров глаза бы протёр - не кажется ли?

Считанные по пальцам калории.

О чём это? Терпеть ненавижу видосики. Дайте текст!

У вас в городе церквей нет со шпилями? Этих мужиков у дома не встречал?

Растворение - гетерогенная реакция, связанная с глубокой перестройкой связей растворяемого вещества. Относить эффекты скорости растворения на процесс сольватации нет никаких оснований. Можно утверждать только то, что сольватация ионов - низкобарьерный процесс. И основным барьером является перестройка межмолекулярных связей растворителя. В общем случае энергия активации ьакого процесса невелика.

Да.

А какова область устойчивости гексагидрата? Надо полагать, это не высокая температура. Хорошо, если она выше комнатной. Тригидрат малорастворим, а значит даже в области устойчивости гексагидрата поглощение воды может быть весьма медленным. Силу тут приложить некуда. Надо измельчить тригидрат, и перемешивать его с избытком воды при температуре ниже верхнего предела существования гексагидрата, но не слишком далеко от него, или на комнате. Если он в растворе - охлаждайте.

Там будет два сигнала - триплет CH2 и синглет NH2. Спин-спиновое взаимодействие через азот (как и через кислород) очень слабое, его обычно не видно.

Да ничего не даст. Нуклеофильная атака практически невозможна, теоретический интермедиат нестабилен, альфа-водород отсутствует. Корнблюму тут ничего не светит.

Енолизация этилацетата на пять порядков меньше, чем у ацетона. Реакция если и будет идти, то крайне медленно.

В качестве дополнения. H(+1)O(-2)S(+5)O(-2)2S(-1)H(+1) Необычные СО для серы( +5 и -1) кагбэ намекают на то, что молекула не слишком устойчива. И можно спрогнозировать два пути реагирования: S(+5)S(-1) => S(+4) + S(0) и S(+5)S(-1) => S(+6) + S(-1) Первый случай характерен для свободной кислоты, второй - для кислот Бунте (Alk-S-SO3H) А, вспомнив про существование полисульфанов, в принципе, можно и третий путь постулировать: 2[S(+5)S(-1)] => S(+6) + S(+4) + S(-1)S(-1) И он реализуется, опять же для кислот Бунте, в условиях нарушения равновесия при удалении SO2 из реакционной массы. Подход к СО с учётом характера связности в молекуле выглядит предпочтительнее, и даже показывает некоторую прогностическую ценность

Да-а. Тряси - не тряси...

На колу мочало, начинай сначала! Будем танцевать от печки; 1. CO - формальная величина, никак не связанная со структурой молекулы. В этом случае приписывание формальной СО требует нормировки по какому-то реперному элементу. Возьмём KO3. Если в качестве репера выбрать кислород со стандартной СО -2 и использовать её как нормировочный коэффициент, то получим K(+6)O(-2)3 Если же нормировать по калию, приписывая ему стандартную СО (+1), то получим K(+1)O(-1/3)3 2. СО - формализованная величина, связанная с электроотрицательностью элементов. В этом случае приписывание СО требует расшифровки структуры молекулы. А нормировка заменяется правилом - связь между двумя элементами добавляет каждому по единице со знаком, который определяется относительной электроотрицательностью. В этом случае для KO3 получаем K(+1)O(-1)O(0)O(0) 3. СО - физическая величина, основанная на распределении электронов в молекуле. Тут уже никакие приписывания не работают. Применим эти подходы к молекуле H2S2O3: 1. Нормировка по H(+1) и О(-2) H(+1)2S(+2)2O(-2)3 2. Две структуры, тионовая и тиоловая: H(+1)2O(-2)2S(+4)O(-2)S(0) H(+1)O(-2)S(+5)O(-2)2S(-1)H(+1)