yatcheh

Так и дитиокарбамат - не биткойн

Мнэ-э... "Простой гликоль" - это гликоль и есть. Двухатомный спирт. Ну, это уже не важно. Ответ вам дали

Ну, вот. Эта сука призналась во всём. Он просто на хую вертел всех, кто ему возражает. Он может нести любую чушь, просто в нужный момент включает дурочку - и и всё, тут как у Райкина в его скетче про Белибердинск: И эту дурочку Шизума-пидор может гонять бесконечно. Мерзотнейшая скотина, слов нет...

И тут, придурок, отметился.

Хуй тебе в жопу, гондон штопаный - вот и вся твоя любовь

А смысл? Как интересовался Станиславский у Немировича с Данченко, когда на троих по стусемьдесят принимали - "В чём сверьхзадача?" О! Я ж говорил - глумится, пидор гнойный.

Теоретических проблем тут никаких. Реакция аналогична частичному гидролизу. И условия реакции скорее всего - тепличные.

А с чего вдруг? Эфирная связь в полигликолях довольно инертна. И как он должен разлагать гликоли? До формальдегида? Такая ретро-реакция Бутлерова...

Бро! Шизума - скотина премерзейшая, конечно. Этот подлец просто глумится. Он прекрасно знает, что несёт чушь, но ему, видимо удовольствие доставляет вот так вот - издеваться над собеседником. По результатам "батла" он теперь всем будет ссать в уши, как он в очередной раз "посадил в лужу" оппонента. Последнее слово-то за ним осталось. С этим пидором лучше вообще не общаться - ничего умного он сказать не может, а нервы потрепать - как два пальца...

Ащщ-на! Химическая физика, значит. Ну, то да. Там должны быть какие-то полуэмпирические уравнения, связывающие структурные критерии с искомой температурой. Тут надо соответствующие мануалы курить. Я в этом не копенгаген, пардон за флуд

Ну какая шельма! Какая скотина! Персонаж исключительной мразотности! Это существо надо в клетке возить, напоказ - как редкого гада морского.

Ну, так - определяйте, чего вы от нас-то хотите? Чисто практическое задание.

"липофильность" - сродство к жирам (в широком смысле слова - к малополярным растворителям), жирорастворимость. "Лиофильность" - сродство к растворителю безотносительно к его свойствам. В случае жира (как растворителя) синоним лиофильности - липофильность. В случае воды (как растворителя) синоним лиофильности - гидрофильность. Соответственно в том же отношении находятся "фобности".

В данном случае - с липофильностью и алкилирующим действием. Кислотность как таковая в этом смысле - на вторых-третьих ролях.

В смысле кислотности - сильнее, а в смысле кожной едучести - слабее.

Ароматичны 1,2,6,7 3 и 4 - нет кольцевого сопряжения 5 и 8 - не отвечают правилу Хюккеля

Хорошая тяга нужна. Помню, поставили на тягу для работы с органосульфидами вентилятор среднего давления. И повесил я на штатив пластиковое ведро (посушить), так оно в короб улетело как снаряд - засосало... Хм... Не пробовал.

Не удержался, прочитал ответ альтернативно одарённого... Это пиздец непроходимый. Вы ещё на что-то надеетесь?

Нет, у неё давление пара низкое, не лакримирует. Тем более - в растворе. Вот эфир её - тот да. Если попала на кожу - ясен пень, стряхнуть, а потом - смыть водой немедленно. Ну, тут вы, коллега - заморачиваетесь. Дихлорметан - довольно безобидное вещество (если им не дышать в пакете), я с ним не один десяток лет провёл в дружбе и согласии. Алкилятор из него - никакой. Вот йодметан, или бромметан - вот это да. Бромметаном даже крыс травят.

Первая реакция идёт с выходом 100%, получается 1 моль н-бутана (58 г) Вторая реакция идёт на 75%, и получается 0.75 моль изобутана (43.5 г) и 14.5 г н-бутана остаётся 0.25 моль).

Самое главное - на руки не сыпать. Я видел язву от хлоруксусной кислоты. Чувак перетаривал её из мешка в перчатках, и не заметил, как буквально несколько кристаллов за отворот перчатки попали. Потом вроде и руки вымыл - а поздняк метаться! На запястье язва до кости образовалась. Потом долго лечил её. ЙодуксуснаЯ кислота ещё злее. Ну, то да. Но БОВ мы не обсуждаем

Если её нет в справочниках - значит её никто не измерял. Тут теплоёмкость надо мерить, а поди её, измерь - он же взрывается от любого чиха. Хотя, можно и напрямую... Энтальпия-то - измерена, наверняка кто-то и энтропией заморачивался, просто в справочники не попало число.

б) Для слабых электролитов: α = (K/C)^1/2 Т.е. для увеличения α в 4 раза концентрацию надо уменьшить в 4^2=16 раз. 100 мл разбавить до 1600 мл, т.е. добавить 1500 мл воды. в) Если Кдисс. <<< 1 и С(HNO3) >>> C(HCN), то расчёты можно упростить, пренебрегая изменением концентрации недиссоциированной HCN и собственной диссоциацией HCN при добавлении HNO3. K = [H+]*[CN-]/[HCN] = 7.9E-10 [HCN] = C (изменением можно пренебречь) [H+]*[CN-] = K*C Для исходного раствора [H+] = (K*C)^1/2 Для азотной кислоты [H+] = [HNO3] Объём раствора 1600 мл, значит [H+] = [HNO3] = 0.1/63/1.6 = 0.001 M Приравняем α = [CN-]/C = K/[H+] α1 = (K/C)^1/2 = 0.045 (исходный) α2 = K/0.001 = 7.9E-7 (подкисленный) α1/α2 = 56962 Как-то так...

Это было бы слишком просто, и как-то некрасиво. Ну, может я и не прав.

М = 5.56/(5.56-3.78)/(160-71)-160=118 г/моль C6H4(CHCH2)(CnH2n+1) = C(n+8)H(2n+8) 12*(n+8)+2n+8=118 n=1 C9H10