yatcheh

Не прыгайте от объёма к массе и обратно. При 25С кислота плотностью 1.29 содержит 38.93% кислоты по массе. Это значит, что в 1 килограмме такого электролита 1000 *38.93/100 = 389.3 г кислоты остальное - вода 610.7 г. Один литр электролита весит 1290 г, значит в одном литре 1290 *38.93/100 = 502.2 г кислоты остальное - вода 787.8 г.

Я же говорю - стабильность во времени и от партии к партии. Воспроизводимость. Дело тут не в химии, не в физике, и даже не в технологии, а в ГОСТах, ТУ и прочих бумажках на готовую продукцию, которые надо соблюдать. У нас вон, в Казани - два-три раза в месяц в районе Тасмы выбухи слышны. Недалеко - полигон порохового завода. Остреливают партии на предмет выходного контроля.

Хрен его знает. Из общих соображений - стабильность параметров во времени и от партии к партии. Шоб не пулять в белый свет как в копеечку, а иметь воспроизводимый эффект для каждого боеприпаса. Для артиллерии это особенно актуально. Дело не в нитровании, а в результате. Пронитровать можно всё, что угодно - но что потом делать артиллеристу, у которого снаряды одно калибра летят кто в лес, кто по дрова, из-за разной плотности пороха, скорости горения, энергетики...

Не просто целлюлоза, и не просто хлопковая, а хлопковый линт. "Хлопковый пух" - неволокнистая масса с высоким содержанием линейной целлюлозы высокой молекулярной массы с низким содержанием белковых примесей. Его обдирают с семян хлопка после отделения основной волокнистой массы ("линтерование"). Вот из линта и получается самый качественный порох.

Ога! Их так и добывают...

Я имел в виду кадаверин в банке, но ваш вариант с трупом тоже рабочий.

Можно, но какой смысл? Первичные амины, сами по себе не хилые реагенты туда-сюда, малодоступные как реагенты. Если только - вот он, лежит, и руки чешутся, его куда-нить к телу пристроить...

Нитро-группа пойдёт в орто-параположение к метоксильной (CH3-O-) группе. Поскольку получается только один изомер нитро-производного, очевидно, что исходное вещество - пара-гидроксибензойная кислота.

Диметилсульфат (CH3-O-SO2-O-CH3) - метилирующий агент. В данном случае образуется метиловый эфир по карбоксилу и по фенольному гидроксилу: NaO-C6H4-COONa + (CH3O)2SO2 => CH3O-C6H4-COOCH3 + Na2SO4 P.S. А то, что вы нарисовали (CH3-SO-O-CH3) - это метилметансульфинат, зверёк экзотический

А зачем вам боевое отравляющее вещество диверсионного применения?

В диоксановом растворе с эквивалентом воды и триэтиламина из него получается тионирующий агент, (дихлортиофосфат), который гладко тионирует амиды, кетоны, кислоты. Он и получается при хлорировании дитиокислот до тиохлорангидридов пятихлористым фосфором. Он скорее тионировать будет, чем хлорировать.

Ацетон и NaH ни как не уживутся. Енолят натрия будет с последующими конденсациями. При н.у. NaH даже ДМСО металлирует.

Умеренно. И дымит, и воняет - но умеренно. При работе по тягой и не заметишь.

Для хорошего выхода тионил нужен в избытке, а отделять потом избыток тионила от хлорангидрида не всегда просто. Удобнее всего PCl3 (если отвлечься от его токсичности). Используются все три хлора, никаких газов не выделяется, в большинстве случаев жидкий продукт не надо специально выделять - достаточно слить с сиропа фосфористой кислоты. Выхода обычно близки к количественным. Я как-то получал из него бутироилхлорид - милое дело! Смешал, подождал, слил.

В отличие от фосгена, тионила и прочих - он не особо летуч. Фосфор V менее токсичен, чем фосфор III. Но он твёрдый, это свои неудобства несёт. Дымит он слабо, в нос сильно не шибает, хотя запах неприятный, не HCl... Я его растирал по килограмму в большой ступке вручную с сухим фторидом аммония - ничего, не отравился. Главное - не чихнуть на эту смесь, пока в патрон не зарядил

Родной, безводный хлорид цинка, поглощая выделившуюся воду, перестает быть безводным. Это уже не катализатор, это реагент. А если он присутствует действительно в каталитических количествах, то реакцию гидролиза он ускоряет ровно в той же степени, что и прямую. Никакой катализатор не может повлиять на положение равновесия ни в малой степени, и ни при каких условиях. Полагаю, в этом виноват не принцип

Чуть-чуть получится. Надо только больше бензина.

Надо подумать. В принципе - обычная задачка для молекулярного дизайна. Интересная, но не из самых сложных.

Да. В том числе - оптическую.

То да, от принципа оптической индукции никуда. Но тут надо уточнять. Винную кислоту разделил на оптические изомеры Пастер. Пинцетом. Важно ли, что Пастер был безусловно оптически активен при этом?

Не используют. Ввиду недостатка площади для размещения регенерирующей установки. В строгом смысле слова "регенерация кислорода из СО2" означает разложение СО2 на углерод и кислород. А "регенерирующий" патрон - это просто возимый запас кислорода, как баллон. Только он ещё и СО2 поглощает.

Да. В том числе и оптическая.

Порошок - слишком грубо и неудобно. Особенно, если требуемый pH не сильно отличается от 7. Для химика "подогреть" - это пока рука терпит, 45-55С

Первая мысль при чтении этого каммента - про гвоздь-двухсотку, который надо вбить в голову комментатору. Бро, ты реально думаешь, что какое-то сокровенное знание несёшь в массы? Изрекать общеизвестные истины с таким серьёзным ебалом...

Если это трещина - выбрось. Бывают в стекле на изгибах вытянутые линзы, которые как трещины выглядят. Такие дефекты безопасны. Трещину "запаять" нельзя, можно только сломать и перепаять.